Алуминијум сулфат и друга једињења алуминијума у ​​природи и људском животу

У свакодневном животу, свако од нас се сваког минута суочава са количином хемикалија које одузимају дах, како природним тако и самим човеком. Осврнимо се на два хемијска једињења: алуминијум сулфат, алуминијум хидроксид. Шта је то и зашто бисте требали обратити пажњу на њих?

Да се ​​сретнеш, треба да се приземљиш

Алуминијум сулфат (глиница), заједно са алуминосиликатима и различитим врстама глине, чини главнину земљине коре. Ово омогућава алуминијима да заузму прво место међу металима у смислу преваленције на Земљи. У природи, алуминијум сулфат, формула у којој је Ал2 (СО4) * 18Х2О, кристални хидрат и бели растворљив кристал растворљив у води са сивом, плавом или ружичастом нијансом.

За разлику од алуминијум сулфата, његов хидроксид је бела чврста материја, нерастворљива у води. Алуминијум сулфат, алуминијум хидроксид, каолинит су широко распрострањени. Рудници се копају у Сибиру, Криму, Кини, Јапану, као иу земљама Централне и Јужне Америке.

Зри у епрувети

Да бисмо сазнали истину, утврдићемо које хемијске особине имају сулфат и хидроксид Ал. Да парафразирамо фразу Козме Пруткова "Погледај у корен!" У прагматичнију: "Погледај у епрувету!"

Почнимо са Ал хидроксидом, који представља ову супстанцу на слици Јанус са два лица. Веома мало хемијских једињења може истовремено да реагује са киселинама и алкалијама. Таква "дволичност" у хемији се зове амфотерна. Дакле, у реакцијама алуминијум хидроксида са киселином добијамо средње соли.

Узимајући у обзир интеракцију алуминијум хидроксида Ал (ОХ) ₃ са алкалијама, ми ћемо бити пажљиви и узети у обзир услове под којима се реакција одвија. Финални производи ће зависити од њих:

Сам Ал (ОХ) ₃ хидроксид се добија у лабораторији индиректним средствима, тј. Не из оксида и воде, што је у овом случају немогуће, већ из соли алуминијума. Да бисте то урадили, узмите раствор алуминијум сулфата и реагујте на њега алкалијама, као што је каустична сода, пажљиво сипајте у капи.

Као резултат, бели желатинозни талог, Ал (ОХ) _3, формира се у епрувети.

Сумирајући све горе наведене реакције, доказујући амфотерни алуминијум хидроксид, закључујемо: у киселој средини хемијска равнотежа се помера ка формирању Ал соли, и у алкалном правцу, према формирању метаалумината или хидроксиалумината.

Подржавајућа традиција

Узмимо паузу од потешкоћа "дуплитета" амфотерног алуминијум хидроксида и окренемо се традиционалној средњој соли - алуминијум сулфату. Нема одступања од правила. Раствори средњих соли реагују са алкалијама, са киселинама, са другим солима, са металима који стоје у серији Бекетов (метални стресни низ) до метала, чији се ион налази у молекулу соли. На пример, алуминијум сулфат у раствору ће реаговати са литијумом, калијумом, калцијумом, натријумом и магнезијумом. Потврдите то помоћу једначина реакције.

Алуминијум сулфат, чија је формула Ал2 (СО4) _3, производ је интеракције слабе алуминијум хидроксидне базе Ал (ОХ) ₃ и јаке сулфатне киселине Х2С04. Због тога се лако хидролизује у воденом раствору. Вишак водониких јона Х ⁺ детектује се помоћу лакмус-индикатора, који мијења његову плаву боју у отопини алуминиј-сулфата до црвене. Дакле, утврдили смо да је раствор алуминијум сулфата кисели.

Било би могуће да се и даље бавимо детаљима ове теме која су била пријатна и узбудљива за хемичара-естета, ако је сумњиво скептична особа са питањем: "Па шта ћу ја имати?"

Доћи ће у помоћ

Да бисмо отклонили све недоумице, рецимо да већ имате много корисних, па и виталних ствари, захваљујући таквим једињењима као што су алуминијум сулфат, алуминијум хидроксид и други реагенси који садрже алуминијум. Прво, Ал (ОХ) _{3 се} користи за чишћење тврде воде. После овог процеса, вода постаје транспарентнија и лакша и ослобађа се соли које га чине тешким.

Лосиони, гелови, тоници нам помажу да будемо увек лепи и лепо одгојени. Али они такође садрже алуминијум сулфат. Широко рекламирана иновација у индустрији антиперспирантне дезодоранса која се зове "кристали свјежине" није ништа друго него алуминијум калијум алум, од чега је компонента алуминијум сулфат. Једињења алуминијума имају способност обавијања и стога се користе у производњи вишеслојних памучних тканина иу фармакологији.