Основни оксиди: шта је то, са чим реагују?
У природи постоје три класе неорганских хемијских једињења: соли, хидроксиди и оксиди. Прва су једињења металног атома са киселим остатком, на пример, ЦИ-. Други су подељени на киселине и базе. Први молекули се састоје од Х + катиона и киселинског остатка, на пример, СО4-. Базе такође садрже метални катион, на пример, К +, и анион у облику хидроксилне групе ОХ-. А оксиди се, у зависности од њихових својстава, деле на киселе и базичне. О последњем у овом чланку.
Дефиниција
Главни оксиди су супстанце које се састоје од два хемијска елемента, од којих је један кисик, а други метал. Када се вода додаје супстанцама овог типа, формирају се базе. 
Хемијска својства основних оксида
Супстанце ове класе су првенствено способне да реагују са водом, што резултира базом. На пример, следећа једначина: ЦаО + Х 2 О = Ца (ОХ) 2 .
Реакције са киселинама
Ако се основни оксиди помешају са киселинама, можете добити соли и воду. На пример, ако се хлоридна киселина додаје у калијум оксид, добијамо калијум хлорид и воде. Једнаџба реакције ће изгледати овако: К 2 О + 2 ЦНИ = 2КСИ + Х 2 О. 
Интеракција са киселим оксидима
Ова врста хемијских реакција доводи до формирања соли. На пример, ако додате калцијум оксиду угљен диоксид вилл гет калцијум карбонат. Ова реакција се може изразити као следећа једначина: ЦаО + ЦО2 = ЦаЦО3. Ова врста хемијске интеракције може се јавити само под утицајем високе температуре.
Амфотерни и базични оксиди
Ове супстанце такође могу међусобно дјеловати. Ово се дешава зато што први од њих има својства киселих и основних оксида. Као резултат таквих хемијских интеракција формирају се комплексне соли. На пример, дали смо једначину реакције која се јавља када се калијум оксид (базични) помеша са алуминијум оксидом (амфотерним): К 2 О + А 2 2 3 3 2 К 2 2 . Тако добијена супстанца се назива калијум алуминат. Ако мешате исте реагенсе, али и додајете воду, реакција ће се одвијати на следећи начин: К2О + АИ2О3 + 4Х2О = 2К [Ал (ОХ) 4 ]. Супстанца која се формира зове се калијум тетрахидроксалуминат.
Пхисицал пропертиес
Различити основни оксиди су прилично различити у физичким својствима, али сви они, углавном под нормалним условима, су у чврстом стању агрегације, висока температура мелтинг.
Погледајмо сваки хемијски спој одвојено. Калијум оксид изгледа као светло жута чврста супстанца. Топи се на температури од +740 степени Целзијуса. Натријум оксид је безбојни кристал. Претвара се у течност на температури од +1132 степени. Калцијум оксид је представљен белим кристалима, који се топи на +2570 степени. Гвоздени диоксид изгледа као црни прах. Прихвата течно агрегатно стање на температури од +1377 степени Целзијуса. Магнезијум оксид је сличан једињењу калцијума - то су и бели кристали. Топи се на +2825 степени. Литиј оксид је транспарентан кристал са тачком топљења од + 1570 степени. Ова супстанца је веома хигроскопна. Баријев оксид изгледа исто као и претходно хемијско једињење, температура на којој се узима течно стање, мало више - +1920 степени. Меркурни оксид је наранџасто-црвени прах. На температури од +500 степени Целзијуса, ова хемикалија се распада. Хромов оксид је прах тамно црвене боје са истом тачком топљења као литијум. Цезијум оксид има исту боју као и жива. Разграђује се под утицајем сунчеве енергије. Никал оксид - зелени кристали, претварају се у течност на температури од + 1682 степени Целзијуса. Као што можете видети, физичке особине свих супстанци из ове групе имају многе заједничке карактеристике, иако имају неке разлике. Цупрум (бакар) оксид изгледа као црно обојени кристал. У течном агрегатном стању иде на температуру од +1447 степени Целзијуса. 
Како се минирају хемикалије ове класе?
Основни оксиди се могу добити извођењем реакције између метала и кисеоника под високом температуром. Једначина ове интеракције је следећа: 4К + О2 = 2К2О. Други начин добијања хемијских једињења ове класе је разградња нерастворне базе. Једнаџба се може записати као: Ца (ОХ) 2 = ЦаО + Х 2 О. За извођење ове врсте реакције неопходни су посебни услови у облику високих температура. Поред тога, основни оксиди се такође формирају током разлагања одређених соли. Пример је следећа једначина: ЦаЦО 3 = ЦаО + ЦО 2 . Тако је формиран и кисели оксид.
Употреба основних оксида
Хемијски спојеви ове групе су широко коришћени у разним индустријама. Затим размотрите употребу сваке од њих. Алуминијум оксид се користи у стоматологији за израду зубних протеза. Користи се иу производњи керамике. Калцијум оксид је једна од компоненти укључених у производњу силикатних опека. Може да делује и као ватростални материјал. У прехрамбеној индустрији ово је адитив Е529. Калијум оксид - један од састојака минералних ђубрива за биљке, натријум - користи се у хемијској индустрији, углавном у припреми хидроксида истог метала. Магнезијум оксид се такође користи у прехрамбеној индустрији, као адитив под бројем Е530. Осим тога, то је средство против повећања киселости желучаног сока. Баријум оксид се користи у хемијским реакцијама као катализатор. Жељезни диоксид се користи у производњи жељеза, керамике, боја. Он је такодје фоод цолоринг по броју Е172. Никал оксид даје стаклу зелену боју. Поред тога, користи се у синтези соли и катализатора. Литиј оксид је једна од компоненти у производњи одређених врста стакла, повећава снагу материјала. Цезијум једињење делује као катализатор за извођење неких хемијских реакција. Оксид цупрум, као и неки други, налази своју примену у производњи специјалних врста стакла, као и за добијање чистог бакра. У производњи боја и емајла користи се као пигмент који даје плаву боју.
Супстанце ове класе у природи
У природном окружењу, хемијска једињења ове групе налазе се у облику минерала. То су углавном кисели оксиди, али се између осталог налазе и они. На пример, једињење алуминијума - корунд. 
У зависности од нечистоћа које се налазе у њему, може бити различите боје. Међу варијацијама заснованим на АИ 2 О 3, може се разликовати рубин, који има црвену боју, и сафир, минерал са плавом бојом. Иста хемикалија се може наћи у природи иу облику глинице. Комбинација купрума са кисеоником се налази у природи у облику минерала тенорита.
Закључак
Као закључак, може се рећи да све супстанце које се разматрају у овом чланку имају сличне физичке и сличне хемијске особине. Своју примјену налазе у многим индустријама - од фармацеутске до прехрамбене.