Бертолет сол: хемијска својства, припрема и употреба

Увод

Проучавајући кисеоник у хемији, дошли сте до одељка "Добијање кисеоника у лабораторији разградњом неорганских супстанци". "Разлагање воде, калијум перманганата, водоник пероксида, тешких оксида и нитрата активних метала ... тако да све изгледа јасно. Добијање кисеоника из калијум хлорида? Је ли то звијер ?!" - стандардна мисао сваког студента који гледа кроз овај параграф у уџбенику. Школа не учи Бертолетовљеве соли, па се о томе мораш распитати. Данас ћу у овом чланку покушати да одговорим што је више могуће на питање шта је то бертолет сол.

Порекло имена

Прво, хајде да причамо о њеном имену. Сол је засебна класа неорганских супстанци, у хемијској формули од којих је следећи распоред елемената: Ме-н је кисела киселина, где је Ме метал, кисела киселина је киселински остатак, н је број атома (не може бити присутан ако и киселински остатак је исти). Киселински остатак је узет из било које неорганске киселине. Хемијска формула ове соли је КЦлО ₃ . Метал који је присутан у њему је калијум, што значи да је калијум. Извор ЦлО3 остатка је хлороводонична киселина ХЦлО3. Тотална сол бертолета је калијумова со хлорне киселине. Назван је и калијум хлорат, а њему се приписује придјев "бертолетов" због имена његовог проналазача.

Историја открића

Први пут је 1786. године добио француски хемичар Клод Бертхоллет. Пропустио је хлор кроз врели концентровани раствор калијум хидроксида (фото).

Бертолетова со: добивање

Индустријска производња хлората (укључујући бертолет сол) заснива се на диспропорцијацији хипохлорита, који се добијају интеракцијом хлора са алкалним растворима. Дизајн процеса може бити другачији: због чињенице да је највећи тонажни производ - калцијум хипохлорит, од којих се састоји бјелило, најчешћи процес је спровођење реакције размене калцијум хлората (добија се загревањем калцијум хипохлорита) и калијум хлорида (кристализује из матичне течности). Други калијум хлорат се може добити захваљујући модификованој Бертхоллетовој методи користећи електролизу дијафрагме калијум хлорида. Добијени хлор и калијум хидроксид одмах ступају у интеракцију. Продукт њихове реакције је калијум хипохлорит, који даље несразмерно почетном калијум хлорид и калијум хлорат.

Хемијска својства

Ако температура загревања достигне 400 ° Ц, долази до разлагања калијумове соли, при чему се ослобађа кисеоник и формира се калијум перхлорат. Са катализаторима (манганов оксид (4), оксид гвожђа (3), бакар оксид итд.) температура на којој се одвија овај процес постаје много нижа. Бертолет со и амонијум сулфат могу да реагују у водено-алкохолном раствору и формирају се са амонијум хлоратом.

Апплицатион

Смеше редукционих средстава (фосфор, сумпор, органска једињења) и калијум хлорат је експлозиван и осетљив на ударце и трење (слика горе). Осјетљивост се повећава ако су присутни бромати и амонијеве соли. Због високе осетљивости, композиције у којима се налази бертолет сол се готово никада не користе у производњи војних и индустријских експлозива. Понекад се користи у пиротехнику као извор хлора за формулације са обојеним пламеном. Она се такође налази у главама шибица и веома ретко може да буде иницијатор експлозива (хлоратни прах детонирао је конопац и представљао је већу композицију ручних бомби Вехрмацхта). А у СССР-у калијум хлорат је део упаљача Молотовљевог коктела, припремљеног по посебном рецепту. Бертолет солне отопине ​​су се некада користиле као слаб антисептик, вањски лијек за гргљање. Почетком двадесетог века, бертолетов сол је коришћена за производњу кисеоника у лабораторији. Међутим, због високог ризика престаје да важи. Такође, користећи се у лабораторији, добија се хлор-диоксид (спроводи се реакција редукције калијум-оксалат хлората и сумпорна киселина).

Закључак

Сада знате све о бертолетовој соли. Може бити корисна и изузетно опасна за људе. Ако имате шибице код куће, онда сваки дан посматрате једну од грана употребе бертолет соли у свакодневном животу.