Хемијска својства брома, једначине реакције

Бром је хемијски активан неметал, који припада групи халогена, који су енергетски оксидациони агенси. Активно се користи у разним областима, укључујући медицину, индустрију и производњу оружја. Хемијске особине брома су бројне, а сада је важно кратко говорити о њима.

Опште карактеристике

Ова супстанца у нормалним условима је црвено-браон течност. Она је каустична, тешка, има неугодан мирис, помало налик јоду. Течност је отровна, али ће се касније говорити о токсичним својствима хемијског елемента брома. Опште карактеристике се могу идентификовати на следећој листи:

• Атомска маса је 79.901 ... 79.907 г / мол.
• Електронегативност је 2.96 на Паулинг-овој скали.
• Потенцијал електроде је нула.
• Само шест степени оксидације - 0, -1, +1, +3, +5 и +7.
• Енергија јонизације је 1142,0 (11,84) кЈ / мол.
• Густина је 3.102 (25 ° Ц) г / цм3 под нормалним условима.
• Тачка кључања и температура топљења су 58,6 ° Ц и -7,25 ° Ц, респективно.
• Специфична топлота испаравања и топљења је 29,56 и 10,57 кЈ / мол.
• Индикатори моларног топлотног капацитета и запремине су 75.69 Ј / (К • мол), односно 23.5 цм3 / мол.

Занимљиво је да се назив овог елемента из старогрчке преводи као "смрад". И ко зна како мириси бромовог раствора, разуме шта је то. Мирис он стварно није пријатан.

Основна хемијска својства

Ова супстанца постоји у облику 2-атомских молекула Бр ₂ . Ако температуру подигнемо на 800 ° Ц, тада ће се приметити њихова дисоцијација на атоме. Што је виши степен, процес ће бити интензивнији.

Главне хемијске особине брома је његова способност да се раствори у води. Ово је, наравно, карактеристично за све халогене, али је у интеракцији боље од других са Х20. Растворљивост је 3,58 грама на 100 милилитара воде на температури од 20 ° Ц.

Раствор који настаје из ове реакције назива се бромна вода. Она има низ специфичних особина.

Бромна вода

На светлу, постепено ослобађа кисеоник. То је због чињенице да хипоклорична киселина, која је део овог раствора, почиње да се разлаже. Течност, иначе, има карактеристичну жуто-наранџасту боју.

За спровођење реакције користи се бромова вода, која у формули изгледа овако: Бр ₂ + Х ₂ О → ХБр + ХБрО. Као што можете видети, као резултат, формирају се супстанце као што је бромоводична и нестабилна бромоводична киселина.

Раствор је веома моћно средство за оксидацију. Бромова вода може да утиче на метале као што су никл, кобалт, гвожђе, манган и хром. Такође се користи у хемијској синтези одређених препарата органског порекла иу анализама. Такође бромова вода је укључен у идентификацију алкена. Када реагује са њима, он постаје безбојан. Иначе, посебност брома је у томе што се не смрзава чак ни на -20 ° Ц.

И обично се припремају на овај начин: у 1 мл дестиловане воде додаје се бром у количини од 1 мл, док се компоненте интензивно мешају. Процес се изводи у дигестору. Чувајте раствор у посуди од тамног стакла.

Остале реакције брома

Важно је истаћи да је овај активни неметал у сваком погледу помешан са већином органских растварача. Најчешће, због овог процеса, њихови молекули су бромирани.

По својој хемијској активности, овај елемент се налази између хлора и јода. Такође је у интеракцији са овим супстанцама. Овде је, на пример, реакција са јодидним раствором, због чега се формира слободни јод: Бр ₂ + 2Кл → И ₂ + 2КБр. Када је бромид изложен хлору, појављује се слободни бром: Цл ₂ + 2КБр → Бр ₂ + 2КЦл.

Предметни елемент такође ступа у интеракцију са многим другим супстанцама због својих хемијских својстава. Реакција брома са сумпором даје С2Бр2. У интеракцији са фосфором појављују се ПБр ₃ и ПБр ₅ . То су сва бинарна неорганска једињења. Поред ових елемената, неметали делују и са селеном и телуром.

Али са тим што бром не реагује директно, то је са азотом и кисеоником. Али је у интеракцији са халогенима. А његове реакције са металима дају бромиде - МгБр ₂ , ЦуБр ₂ , АлБр ₃ , итд.

И наравно, када говоримо о физичким и хемијским својствима брома, немогуће је не поменути да постоје и супстанце које су отпорне на његово деловање. То су платина и тантал, а донекле и олово, титанијум и сребро.

Двоструке и троструке везе

Споменуте супстанце такође могу да ступају у интеракцију са супстанцама на које су карактеристичне. Када говоримо о хемијским својствима брома, треба узети у обзир и ове једначине реакције. Овде је један од оних: С ₂ Н ₄ + Бр ₂ → Ц ₂ Х ₄ БР ₂ . Ово је интеракција са етиленом. То је само карактеристика двоструке везе.

Занимљиво, када се бром меша са растворима алкалија, калијум карбонат или натријум, резултат је формирање одговарајућих бромата и бромида (соли). Ово је једна једнаџба која показује ово: 3Бр ₂ + 3На ₂ ЦО ₃ → 5НаБр + НаБрО ₃ + 3ЦО2.

И да, наводећи најважније хемијске особине брома, немогуће је не поменути да у течном стању лако ступа у интеракцију са златом. Резултат је формирање трибромида (АуБр ₃ ). Реакција је следећа: 2Ау + 3Бр ₂ → 2АуБр ₃ .

Токсичност

Хемијске особине брома одређују његову опасност за људски организам. Чак и ако његова концентрација у зраку прелази оцјену 0,001% по запремини, вртоглавица, иритација слузокоже, крварење из носа, а понекад чак и гушење и грчеви респираторног тракта.

Смртоносна доза за људе је само 14 мг / кг орално. Ако дође до тровања бромом, потребно је:

• Зови хитну.
• Оштећени зрак уклонити.
• Одспојите одећу за компресију.
• Покушај да га смириш.
• Ако је супстанца попрскана, исперите кожу водом. Након тога обришите алкохол.
• Дајте погођеном млеку малу количину додане соде. Он неутралише ефекат брома.
• Исперите желудац ако се супстанца прогута кроз уста. Пити воду, али у малим порцијама, препоручљиво је понудити сорбенте како би се смањила апсорпција.

Бром је стварно опасна супстанца. Чак се користи у производњи хемијског оружја.

Радите са бромом

Пошто хемијска својства брома одређују његову токсичност, људи који су присиљени да их контактирају користе специјалне рукавице, гас маске и заштитну одећу.

Чувати материју у стакленим контејнерима дебелих зидова. Она се, пак, складишти у посудама са песком. Помаже у заштити спремника од уништења које се може догодити због потресања.

Иначе, због веома велике густине супстанце, бочице с њом не могу бити захваћене грлом. Лако се може скинути. А посљедице проливеног токсичног брома, па чак иу таквим количинама, су катастрофалне.

Апплицатион

Коначно, неколико ријечи о томе како и гдје се користи бром. Могу се разликовати следећа подручја и апликације:

• Цхемистри. Бром је укључен у органску синтезу, а његов квалитет одређује квалитет незасићених једињења.
• Индустрија Уз додатак брома, стварају се успоривачи пламена који дају отпорност на пожар материјалима као што су текстил, дрво и пластика. Штавише, 1,2-дибромоетан, који је био главна компонента етил течности, је претходно произведен из њега.
• Пхото. Сребров бромид се користи као фотосензитивна супстанца.
• Ракетно гориво. Бром пентафлуорид је његов моћан оксидациони агенс.
• Производња нафте. У овој области се користе раствори бромида.
• Медицине Калијум и натријум бромиди се користе као седативи.

Дакле, без обзира на то колико је та твар отровна за људско тијело, у неким подручјима је незамјењива.