Хемикалије: примери, својства

Елементарне честице физичке материје на нашој планети су атоми. У слободној форми могу постојати само на врло високим температурама. У нормалним условима, елементарне честице теже да се уједињују једна са другом уз помоћ хемикалија везе: јонски, метални, ковалентни поларни или неполарни. На тај начин се формирају супстанце, примјери које ћемо размотрити у нашем чланку.

Једноставне супстанце

Процеси интеракције између атома истог хемијског елемента завршавају формирањем хемикалија, названих једноставни. Дакле, угаљ се формира само од атома угљеника, гаса водоника - атомима водоника, а течна жива се састоји од честица живе. Концепт једноставне супстанце не треба идентифицирати са концептом хемијског елемента. На пример, угљен диоксид се не састоји од једноставних супстанци угљеника и кисеоника, већ од елемената угљеника и кисеоника. Уобичајено, једињења која се састоје од атома истог елемента могу се поделити на метале и не-метале. Размотримо неке примере хемијских својстава таквих једноставних супстанци.

Метали

На основу положаја металног елемента у периодичном систему могу се издвојити следеће групе: активни метали, елементи главних подгрупа треће-осме групе, метали бочних подгрупа четврте-седме групе, као и лантаниди и актиниди. Метали - једноставне супстанце, примјери које наводимо у наставку, имају сљедећа опћа својства: топлинска и електрична проводљивост, метални сјај, пластичност и савитљивост. Такве карактеристике су својствене гвожђу, алуминијуму, бакру и др. Са повећањем броја у периодима повећавају се тачке кључања и талишта, као и тврдоћа металних елемената. То је због компресије њихових атома, тј. Смањења радијуса, као и акумулације електрона. Сви параметри метала су због унутрашње структуре цристал латтице везе за пренос података. У наставку ћемо размотрити хемијске реакције и такође дају примере својстава супстанци које се односе на метале.

Карактеристике хемијских реакција

Сви метали имају оксидационо стање 0, показују само особине редукционих средстава. Алкални и земноалкални елементи у интеракцији са водом у облику хемијски агресивних база - алкалија:

• 2На + 2Х2О = 2НаОХ + Х2

Типична метална реакција је оксидација. Као резултат тога, једињења са атомима кисеоника, постоје супстанце класе оксида:

• Зн + О2 = ЗнО

То су бинарна једињења која се односе на комплексне супстанце. Примери базних оксида су натријум оксиди На2О, бакар ЦуО, калцијум ЦаО. Они су способни за интеракцију са киселинама, као резултат тога, сол и вода се налазе у производима:

• МгО + 2ХЦл = МгЦл2 + Х20

Супстанце класе киселина, база, соли су комплексна једињења и показују различите хемијске особине. На пример, долази до хидроксида и киселина реакција неутрализације, што доводи до соли и воде. Композиција соли ће зависити од концентрације реагенса: тако, са сувишком у киселој реакционој смеши, киселе соли се добијају, на пример, НаХЦ03 - натријум бикарбонат, а висока алкална концентрација узрокује формирање базних соли, као што је Ал (ОХ) 2Цл - алуминијум дихидроксиклорид.

Неметали

Најважнији неметални елементи су у подгрупи азота и угљеника, а припадају и халогеним и халкогенским групама периодног система. Дајемо примере супстанци које се односе на неметале: сумпор, кисеоник, азот, хлор. Све њихове физичке особине су супротне особинама метала. Не проводе електричну струју, слабо преносе топлотне зраке, имају малу тврдоћу. У интеракцији са кисеоником, неметали формирају комплексна једињења - кисели оксиди. Ово последње, реагујући са киселинама, даје киселине:

• Х ₂ О + ЦО ₂ → Х ₂ ЦО ₃

Типична реакција карактеристична за киселе оксиде је интеракција са алкалијама, што доводи до појаве соли и воде.

Хемијска активност неметала у периоду се повећава, што је последица повећања способности њихових атома да привуку електроне из других хемијских елемената. У групама посматрамо супротан феномен: неметалне особине слабе због инфлације атомске запремине услед додавања нових енергетских нивоа.

Дакле, разматрали смо врсте хемикалија, примере који илуструју њихове особине, положај у периодичном систему.