Бакар оксид (И, ИИ, ИИИ): својства, припрема, примјена

Као што знате, у хемији има четири класа неорганских једињења. Постоји много супстанци које представљају сваку од њих, али водећу позицију несумњиво заузимају оксиди. Један хемијски елемент може имати неколико различитих бинарних једињења са кисеоником одједном. Бакар има такву имовину. Има три оксида. Погледајмо их детаљније.

Бакров оксид (И)

Његова формула је Цу ₂ О. У неким изворима ово једињење се може назвати хемиоксид бакра, оксид димедијума или бакар оксид.

Пропертиес

То је кристална супстанца смеђе-црвене боје. Овај оксид је нерастворљив у води и етил алкохол. Може се растопити, без распадања, на температури нешто више од 1240 ° Ц. Ова супстанца није у интеракцији са водом, али се може пренети у раствор ако су учесници у реакцији са концентрованом хлороводоничном киселином, алкалијама, азотном киселином, амонијум хидратом, амонијум соли, сумпорна киселина.

Добијање бакар оксида (И)

Може се добити загревањем металног бакра, или у окружењу где је кисеоник ниске концентрације, као иу струји неких оксиди азота и заједно са бакар (ИИ) оксидом. Поред тога, може бити производ реакције термичке декомпозиције потоњег. Бакар (И) оксид се такође добија ако се бакар (И) сулфид загреје у струји кисеоника. Постоје и други, сложенији начини добијања (на пример, редукција једног од хидроксида бакра, јонска измена било које моновалентне соли бакра са алкалијама, итд.), Али се практикују само у лабораторијама.

Апплицатион

Потреба као пигмент када се боји керамика, стакло; компонентне боје које штите подводни део брода од онечишћења. Користи се и као фунгицид. Без ње не управљају ни меднозакисни вентили.

Бакар (ИИ) оксид

Његова формула је ЦуО. У многим изворима се може наћи под називом бакар оксид.

Пропертиес

Ово је највиши оксид бакра. Супстанца има облик црних кристала, који се готово не растварају у води. Интеракција са киселином и током ове реакције формира одговарајућу со дивалентног бакра, као и воду. Када је фузионисан са алкалијама, реакциони производи су представљени купратима. Разлагање бакар (ИИ) оксида се одвија на температури од око 1100 ° Ц. Амонијак, угљен моноксид, водоник и угаљ могу екстраховати метални бакар из овог једињења.

Геттинг

Може се добити загревањем бакарног метала у ваздушном окружењу под једним условом - температура загревања треба да буде испод 1100 ^о Ц. Бакар (ИИ) оксид се може добити и ако се загреје карбонат, нитрат, двовалентни бакар хидроксид.

Апплицатион

Са овим оксидом, емајл и стакло су обојени у зелену или плаву боју, а такође производе и бакрено-рубинску варијанту потоње. У лабораторији, овај оксид показује својства редукције супстанци.

Бакар (ИИИ) оксид

Његова формула је Цу ₂ О ₃ . Има традиционално име, које звучи, вероватно, мало необично - бакар оксид.

Пропертиес

Има изглед црвених кристала, није растворљив у води. Декомпозиција ове супстанце се одвија на температури од 400 ^° Ц, продукти ове реакције су бакар (ИИ) оксид и кисеоник.

Геттинг

Може се добити оксидацијом двовалентног бакар хидроксида са калијум пероксидисулфатом. Неопходан услов за реакцију је алкална средина у којој би требало да се догоди.

Апплицатион

Ова супстанца се не користи сама од себе. Продукти његовог разлагања - бакар (ИИ) оксид и кисеоник - се шире користе у науци и индустрији.

Закључак

То су сви бакрени оксиди. Они су донекле захваљујући чињеници да бакар има варијабилну валенцију. Постоје и други елементи који имају неколико оксида, али о њима ћемо говорити други пут.