Водиков оксид: опис супстанце, припрема, својства

3. 3. 2020.

Шта је кисиков спој водоника? Оксид овог елемента има одређена физичка и хемијска својства. Покушајмо да разумемо дуалност карактеристика овог једињења и идентификујемо његове карактеристичне карактеристике.

водоник оксид

Дефиниција

Најважнија и најчешћа супстанца на нашој планети је кисиков спој водоника. Оксид нам је познат као обична вода. Тешко је замислити неко друго једињење које има исто значење за живе организме. Оксиди се називају бинарна једињења, која укључују кисеоник. Важан услов за то је локација кисеоника на крају хемијске формуле.

реакција водоничног оксида

Класификација

Тренутно постоје три групе оксида. Главне су једињења кисеоника, која се формирају од метала са ниском валенцијом (један или два). Као изузетак од општег правила, могу се размотрити берилијум и оксиди цинка. Упркос чињеници да је валенца ових метала једнака два, на њих се односе једињења кисеоника амфотерни оксиди. Карактеристика амфотерних једињења је њихова интеракција са киселинама и алкалијама. Двострука својства су показана и оксидима метала који имају валенцију од три.

Ацид Окидес формиране од неметала, као и метала са валенцијом од четири до седам. Која група је водонично једињење? Оксид овог елемента испољава двострука хемијска својства, па се сматра амфотерним једињењем.

Једначина водоничног оксида

Улази у лабораторију

Редукција оксида са водоником је један од начина добијања воде. Овај процес се користи у индустрији за прераду отпадног метала, ослобађање жељезних и обојених метала из њега. Хидрогенација се односи на термални и каталитички процес, чији је један производ течна вода.

редукција оксида са водоником

Преваленција у природи

Да ли ова природа постоји у природи? Оксид овог неметала је присутан у гасовитом облику композиција ваздуха налази се у чврстом стању у глечерима. Течни облик овог оксида је обична вода, са којом је свака особа упозната. По праву, овај оксид се сматра најчешћом супстанцом на Земљи, осигуравајући проток свих биолошких и хемијских процеса који се одвијају у дивљини.

Једначина реакције водоничног оксида

Физичке особине и структурне карактеристике

Под нормалним условима, вода је безбојна течност без окуса и мириса. Ова супстанца се сматра одличним поларним растварачем, тако да се многи процеси одвијају управо у воденој средини. Тачка кључања је 100 степени. На нултој температури вода се претвара у лед. Ово једињење има диполну структуру и то се може објаснити карактеристикама молекула. Пошто два електронска пара остају неискоришћена у кисеонику, у сп3 оксиду, хибридно стање има атом кисеоника, а валентни угао је 110 степени.

Хемијска својства

Са којим супстанцама реагује водиков оксид? Хемијска једначина која одражава реакцију између воде и киселих оксида подразумева стварање киселина. Изузетак од општег правила је силицијум оксид - не реагује са водоничним оксидом. Једначина реакције између једињења кисеоника активног метала и воде је представљена у облику: ЦаО + Х 2 О = Ца (ОХ) 2

Крајњи производ ове интеракције је алкалија.

Поред реакција са оксидима, вода је у стању да реагује са металима. Алкални метали (без загревања) формирају алкалије, а формира се и водонични гас.

Метали са средњом активношћу (када се загреју) формирају оксид и водоник у реакцији са водом. Ниско активни метали, који се налазе у електрохемијским серијама напона метала после водоника, нису у стању да ступају у интеракцију са водом.

Редослед производње лабораторијске воде може се представити на следећи начин: водоник-оксид. Реакција која се одвија у овом случају је егзотермна и прати ослобађање велике количине топлинске енергије. Крајњи производ је водиков оксид. Једначина реакције има облик: 2Х2 + О2 = 2Х2О

Диполна структура молекула воде објашњава могућност формирања водикових веза ковалентне природе са овим неорганским једињењем. Ово једињење има највећу вредност топлотне проводљивости, па је вода супстанца која се користи у системима грејања. хемијска једначина водоничног оксида

Биолошки значај

Немогуће је замислити живот особе без воде. Овај универзални растварач је потребан не само у хемијској лабораторији. Сваки други комплексни биохемијски процес одвија се у живим бићима. Вода није само активни учесник у многим синтезама, већ делује и као нуспроизвод многих од њих. Током шездесет година свог постојања, особа пролази кроз његово тело око 50 тона овог јединственог неорганска материја.

Водиков оксид је нашао примену у многим областима индустријске људске активности. Ово једињење је неопходно у медицини, у потражњи у пољопривреди.

На пример, у енергетском систему, описано хемијско једињење је радни флуид и главна расхладна течност. Електричне станице на њој троше до 40 кубних метара воде у секунди. На пример, за потпуно хлађење кондензатора турбине потребно је до десет хиљада кубних метара водоничног оксида. У металуршкој индустрији, вода се користи као расхладна твар за главну опрему, а користе се и њене физичке карактеристике, као што је висока топлотна проводљивост.

У хемијској индустрији, она је тражена као добар растварач, као и одлично "возило" за померање реагенса из једног технолошког производа у други.

Имајте на уму да се повлачење текућег индустријског отпада врши и у облику суспензија и емулзија. Тешко је поуздано проценити количине водоничног оксида које се односе на потребе домаћинства и индустрије.

У медицини, вода је одличан растварач, супстанца за хигијену и санитацију, лек. Он обезбеђује пренос хранљивих материја у биљке, активни је учесник у фотосинтези, регулатору температуре живих бића. У свакодневном животу, ово хемијско једињење је неопходно како за кување тако и за уклањање производа за људски отпад. Зато је толико важно да вода за пиће коју људи користе задовољава све захтеве и да не садржи нечистоће које су штетне по људско здравље.

Успут, међу бројним створењима која живе на нашој планети, само вируси не требају воду.