Молекуларна структура материје

Већ дуго времена научници су стварали теорије и моделе који би помогли да се објасне основна својства супстанци и материјала који чине свијет око себе.

У току приче, многи експерименти, експерименти; Откривени су нови закони и физичко-хемијска својства материјала. То је углавном било због открића појмова "молекула" и "атомско-молекуларна структура материје". Разговарајмо о њима детаљније у овом чланку.

Појава концепта "атомско-молекуларна структура материје"

Чак иу доба античке Грчке, појавила се мисао да се све на свету састоји од најмањих делова. Грци су те молекуле и атоме назвали. Аутор ове хипотезе био је Демокрит, који је касније постао предак атомске теорије. Али то знање у тим данима није се много развило све до 17. века. Све студије материјала поново су довеле до тога да се многе супстанце састоје од молекула, чија је структурна јединица атоми.

Касније, научници су почели да долазе до закључка да се једна врста минерала састоји, на пример, од гвожђа 38% и кисеоника 62%, и сваки од узорака ће показати такав хемијски састав. Али ако узмете још једно тело са одличним својствима, онда ће анализа атомско-молекуларне структуре супстанце показати да се састоји од 60% гвожђа и 40% кисеоника.

Дакле, упркос чињеници да још није постојао дефинитиван концепт, у току истраживања појавила се теорија да је свака супстанца различити скуп молекула и атома који одређују његове основне особине.

Развој концепта "молекуларне структуре материје"

Термин "молекул" је први пут представљен 1811. године од стране италијанског физичара Амадеа Авогадра. Он је постао пионир теорије атомско-молекуларне структуре.

Потврде ове теорије појавиле су се тек 1860-их, када је руски хемичар А. М. Бутлеров формирао и био у стању да објасни молекуларну теорију структуре материје. У складу са својим радом, својства било које супстанце одређују начин на који су атоми у молекулама међусобно повезани, њиховом интеракцијом. Научник је претпоставио да је молекул микрочестица материјала који се састоји од атома, који може постојати независно.

Концепт молекула је фиксиран захваљујући раду другог руског научника. Говоримо о М. В. Ломоносову.

У развоју атомистичке наставе учествовали су многи научници из цијелог свијета: Ј. Маквелл, Л. Болтзманн, Ј. Гиббс, Р. Цлаусиус, Ј. Далтон, Д. И. Менделеев, В. Роентген, А. Бецкуерел, Ј. Тхомсон, М Планцк и многи други. Допринос ових људи молекуларној физици и хемији је непроцењив.

Суштина молекуларне теорије структуре материје

На основу комплекса вежби дуги низ година изведена је молекуларна теорија структуре материје. Постоји неколико основних принципа ове теорије, наиме, три основне тврдње које су више пута доказане лабораторијским истраживањима:

1. Свако тело се састоји од најмањих честица - молекула и атома, који се такође састоје од мањих елемената. Структура свих супстанци је испрекидана.
2. Атоми и молекули су у сталном кретању хаотичне природе.
3. Све супстанце међусобно дјелују на основу електромагнетног привлачне снаге и одбојност.

Оправдање молекуларне молекуларне кинетичке теорије

Прва потврда теорије је Бровновски покрет, коју је 1827. открио чувени ботаничар Р. Браун. Узрок овог феномена је хаотичан ток молекула у различитим правцима, који настаје као резултат њихових удараца између себе.

Друга потврда ове теорије биће безбројни експерименти са процесом дифузије, тј. Способност једне супстанце да продре у другу. Живописан пример таквог искуства из свакодневног живота је парфем или било која ароматична супстанца. Ако се таква супстанца стави у затвореном простору, након одређеног периода, мирис ће се распршити по читавом подручју.

Атом и молекула

Данас су ови термини већ поткријепљени и изведени прецизно и увјерљиво. Једноставно речено, атом је хемијски недељива честица било које супстанце или материјала који чини молекул. И молекул је такође најмањи део нечега, али оно што је важно је да он поставља основне особине тела. Молекуларна структура супстанце је скелет одређеног материјала, у једињењима у којима постоје молекули.

Ако је материјал карактерисан молекулом цристал латтице онда он, по правилу, има малу тврдоћу, лако се топи; таква супстанца ће бити испарљива или растворљива у води, а електрична енергија се не проводи.

Наука која проучава снагу интеракције ових честица и молекуларну структуру тела зове се молекуларна физика. Овде проучавамо различите особине тела у различитим агрегатним стањима.

Које супстанце имају молекуларну структуру?

Молекуларна веза је обично слаба и доминира органска материја. Многе супстанце које су нам познате имају молекуларну структуру. На пример, вода (Х20), водоник (Х2), хлор (Цл2), угљен диоксид (ЦО ₂ ), кисеоник (О2), етанол, или етил алкохол (Ц2Х5ОХ), органски полимери и многи други.

Другим речима, супстанце са молекуларном структуром су углавном гасови. У њима, молекули су далеко један од другог и слабо комуницирају. Блиска веза између честица супстанце формира чврсте материје. Једина течност која има молекуларну структуру је Бр2. Ова супстанца је веома испарљива.

Молекуларни неметали укључују чврсте материје као што су И2, П4, С8. Ови материјали су топљиви и могу се сублимирати.