Душиков оксид: формула, својства, примјена

Оксиди се називају бинарна једињења хемијских елемената са атомом кисеоника, у којима је оксидациони степен 2-. Азот, који има нижу електронегативну вредност, формира различите комбинације са кисеоником. Ова једињења припадају различитим класама супстанци. Азотни оксид садржи кисеоник у количини која одређује валенцију елемента Н. Она се креће од 1 до 5.

Шта су то оксиди

Постоји око десетак азотних једињења која садрже О-елемент. Од тих пет најчешће се сусрећу: моновалентни оксид, двовалентни оксид, тровалентни оксид, тетравалентни оксид и пентавалентни оксид.

Преостала једињења се сматрају мање уобичајеним. То укључује тетравалентни азотни оксид у облику димера, нестабилне молекуле нитрилазида, нитрозил азида, тринитрамида и нитратног радикала.

Формула за азотне оксиде

У наставку су приказани симболи најзначајнијих једињења елемента Н.

То је пре свега азотни оксид, чија се формула састоји од два хемијска знака - Н и О. Индекси се стављају иза њих, зависно од оксидациона стања атоми.

• Моновалентни азотни оксид има формулу Н2О. У њему је Н атом набијен +1.
• Азотни оксид има формулу НО. У њему је Н атом напуњен +2.
• Азот железног оксида има формулу Н2О3. У њему је Н атом напуњен +3.
• Тетравалентни азотни оксид, чија је формула НО ₂ , има набој Н + 4 атома.
• Пентавалентно једињење кисеоника је означено као Н205. У њему се Н атом напуни +5.

Опис моновалентног азотног оксида

Такође се назива диазо, азотни оксид и гас за смејање. Презиме долази од акције која је повезана са интоксикацијом.

Душиков оксид са валенцијом И у нормалним температурним условима постоји у облику незапаљивог гаса, без боје, који показује пријатан слаткасти укус и мирис. Ваздух је лакши од овог једињења. Оксид је растворљив у воденој средини, етанолу, етрима и сумпорној киселини.

Водени, алкални и киселински раствори не могу да реагују са њим, не стварају со. Не подлеже паљењу, али је у стању да подржи процес сагоревања.

Амонијум-азотни оксид се претвара у азид (Н3НХ4).

У комбинацији са молекулима етера, хлороетана и циклопропана, формира се експлозивна смеша.

Нормални услови доприносе његовој инерцији. Под дејством загревања супстанца се враћа.

Опис оксида двовалентног азота

Такође се назива моноксид, оксид или нитрозил радикал. Под нормалним температурним условима, то је безбојни, незапаљиви плин, слабо растворљив у воденој средини. Ваздух се оксидира, испада НО _2. Његова течна и чврста форма постаје плава.

Азотни оксид може бити редукциони агенс у реакцијама интеракције са халогенима. Продукт њиховог додавања је нитрозил халид, који има формулу НОБр.

Сумпор диоксид и други јаки редукциони агенси оксидирају НО да би формирали Н2 молекуле.

Опис жељезног оксида

Називају се нитрозним анхидридом. У нормалном стању може бити течност плаве боје, а стандардни параметри медија претварају оксид у облик гаса који нема боју. Поседује стабилност само на ниским температурама.

Н2О3 молекули дисоцирају током загревања ослобађањем моно- и бивалентног оксида.

Као анхидрид, додаје воду да би произвела азотну киселину, а са алкалијама формира соли у облику нитрита.

Опис оксида тетравалентног азота

На други начин се назива диоксид. У облику је смеђе-црвеног гаса, који има оштар мирис, а може бити и жућкаста течност.

Односи се на киселе оксиде, који имају добро развијену хемијску активност.

Њени молекули оксидују неметале формирањем једињења која садрже кисеоник и слободног азота.

Диоксид реагује са тетравалентним и шествалентним сумпор оксидом. Испада сумпорна киселина. Метод његове синтезе назива се нитроз.

Азотни оксид се може растворити у воденој средини. Азотна киселина је резултат ове реакције. Овај процес се назива несразмјер. Интермедијарна компонента се сматра азотном киселином, која се брзо распада.

Ако растворите азот тетравалентног оксида у алкалијама, тада настаје раствор нитрата и нитрита. Можете користити његову течну форму за интеракцију са металом, затим добијате безводну со.

Опис пентавалентног азотног оксида

Такође се назива и диазотски пентоксид, нитронијум нитрат, нитрил нитрат или азотни анхидрид.

Она је у облику безбојних кристала који су нестабилни и нестабилни. Њихова стабилност је уочена на ниским температурама. Ова структура је формирана од нитратних и нитритних јона.

У гасовитом облику, супстанца има облик анхидрида НО ₂ –О - НО ₂ .

Пентавалентни азотни оксид има киселинска својства. Лако се разлаже ослобађањем кисеоника.

Супстанца реагује са водом, што доводи до азотне киселине.

Алкали растварају анхидрид ослобађањем соли нитрата.

Како добити азотне оксиде

Н2 О оксид се формира када се у акутном стању користи суви амонијум нитрат, али овај метод може бити праћен експлозијом.

Пожељан поступак добијања моновалентног оксида је дејство азотне киселине у концентрованом облику на сулфаминску киселину. Главни услов је грејање.

Нитросил, или НО, је посебан душиков оксид, који се добија интеракцијом молекула Н ₂ и О ₂ . Важан услов за овај процес је снажно загревање изнад 1000 ° Ц.

Природна метода добијања повезана је са муњевитим испуштањима у атмосферском зраку. Такав оксид се брзо спаја са молекулима кисеоника и формира се диоксид.

Лабораторијска метода за синтезу НО је повезана са реакцијом метала и неконцентрисане азотне киселине. Пример такве реакције је интеракција бакра са ХНО3.

Други метод за формирање азотног моноксида је реакција жељезног хлорида с натријевим нитритом и клороводичном киселином. Резултат процеса је жељезо и натријум хлориди, вода и сам оксид.

У индустријским размерама, производи се оксидацијом молекула амонијака током загревања и под високим притиском. Акцелератор процеса је платина или хром тривалентни оксид.

Диоксид, или НО2 _, добија се реакцијом арсена тривалентног оксида са 50% азотне киселине, која се наноси кап по кап на површину чврстог реагенса. Формира се смеша оксида двовалентног и тетравалентног азота.

Ако се охлади на температуру од -30 ° Ц, онда _се синтетише азотни анхидрид, или Н2О3.

У облику праха, добија се у случају проласка електричне струје кроз њен гасни облик.

Ако се прах скроба третира са азотном киселином са концентрацијом од 50%, ослобађају се оксиди двовалентног и тетравалентног азота, гас угљен диоксида и вода. Затим, од прва два добијена једињења, формира се молекул Н2О3.

Као резултат топлотне разградње једињења нитро, азот диоксид, слободног кисеоника и оловног оксида.

Анхидрид, или Н ₂ О _5, настаје услед елиминације молекула воде из киселине помоћу нитричног дејства фосфорни оксид пентавалент.

Други начин да се синтетизује је прелазак сувог хлора кроз безводни сребрени нитрат.

Ако на азотни диоксид дјелују молекули озона, _{формира се Н2О5} .