Шта је атом? У којим деловима се састоји и како се мери његова маса?

Савремени човек стално чује фразе које садрже деривате из речи "атом". Ово је енергија електрана, бомба. Неко је узима здраво за готово, а неки постављају питање: "Шта је атом?".

Шта значи ова реч?

Има древне грчке корене. Она долази од "атома", што дословно значи "необрезани".

Неко, који је већ мало упознат са физиком атома, биће огорчен: "Као" необрезани, "састоји се од неких честица!" Ствар је у томе да се име појавило када научници још нису знали да атоми нису најмањи честици.

Након искусног доказа о тој чињеници, одлучено је да се не мења уобичајено име. А 1860. године, "атом" је почео да се назива најмањом честицом, која има сва својства хемијског елемента којем припада.

Шта је више од атома и мање од њега?

Молекул је увек већи. Формира се од неколико атома и најмањи је део супстанце.

Али мање - елементарне честице. На пример, електрони и протони, неутрони и кваркови. Има их много.

Већ је много тога речено о њему. Али још увек није сасвим јасно шта је атом.

Какав је он?

Питање како представити модел атома дуго су заузимали научници. Данас, онај који је предложен Е. Рутхерфорд и финализирао Н. Бор. Према томе, атом је подељен на два дела: нуклеус и електронски облак.

Већина масе атома је концентрисана у њеном центру. Језгро се састоји од неутрона и протона. Електрони у атому су лоцирани на довољно великој удаљености од центра. Испада нешто слично соларном систему. У центру, као сунце, нуклеус и око њега електрони се окрећу у својим орбиталима, као планете. Зато се модел често назива планетарним.

Занимљиво је да језгро и електрони заузимају веома мали простор у односу на укупну величину атома. Испоставља се да је у средишту малог језгра. Онда празнина. Веома велика празнина. А онда уска трака малих електрона.

Таквом моделу атома, научници нису одмах дошли. Пре тога, изнесене су многе претпоставке које су оповргнуте експериментима.

Једна од тих идеја била је представљање атома као чврстог тела, које има позитиван набој. И електрони у атому су требали бити постављени по цијелом тијелу. Такву идеју изнио је Ј. Тхомсон. Његов модел атома назван је и "Пудинг са грожђицама". Модел је веома личио на ово јело.

Али то је било неодрживо, јер није могло да објасни нека својства атома. Стога је одбијен.

Јапански научник, Х. Нагаока, на питање шта је атом, предложио је такав модел. По његовом мишљењу, ова честица има далеку сличност са планетом Сатурн. У центру језгра, и електрони се окрећу око њега у орбити, повезани у прстен. Упркос чињеници да модел није усвојен, неке његове одредбе су коришћене у планетарној шеми.

О бројевима везаним за атом

Прво, о физичким количинама. Укупни набој атома је увек нула. То је због чињенице да је број електрона и протона у њему исти. Њихова набоја је исте величине и има супротне знакове.

Често постоје ситуације када атом губи електроне или, обрнуто, привлачи сувишне за себе. У таквим ситуацијама се каже да је постао ион. А његова набоја зависи од тога шта се десило са електронима. Ако је њихов број мањи, набој иона је позитиван. Када има више електрона, ион постаје негативан.

Сада о хемији. Ова наука, као нико други, даје највише разумевања о томе шта је атом. Уосталом, чак и главна табела, која се у њој проучава, заснива се на чињеници да су атоми распоређени у њему у одређеном поретку. Говоримо о периодном систему.

У њему је сваком елементу додељен одређени број, који је повезан са бројем протона у језгру. Обично се означава словом з.

Следећа вредност је масовни број. Она је једнака збиру протона и неутрона лоцираних у језгру атома. Његова ознака је прихваћена словом А.

Ова два броја су међусобно повезана следећом једнакошћу:

А = з + Н.

Овде је Н број неутрона у атомском језгру.

Друга важна количина је маса атома. За његово мерење уведена је посебна вредност. Смањује се : а.е.м. И чита као атомска јединица масе. Полазећи од ове јединице, три честице које чине све атоме Универзума имају масе:

Ове вредности су често потребне при решавању хемијских проблема.