Алуминијум хидроксид - светли представник амфотерних хидроксида

Једна од најчешће коришћених индустријских супстанци је алуминијум хидроксид. У овом чланку о њему ће се расправљати.

Шта је хидроксид?

Ово је хемијско једињење које настаје интеракцијом оксида са водом. Постоје три врсте: киселе, базичне и амфотерне. Први и други су подељени у групе у зависности од њихове хемијске активности, својстава и формула.

Шта су амфотерне супстанце?

Оксиди и хидроксиди могу бити амфотерни. То су супстанце за које је карактеристично да показују како киселинска тако и базична својства, у зависности од услова реакције, коришћених реагенса, итд. Амфотерни оксиди укључују два типа оксида гвожђа, манганов оксид, олово, берилијум, цинк и алуминијум. . Ово се, иначе, најчешће добија из његовог хидроксида. Истим амфотерним хидроксидима може се приписати хидроксид берилијума, гвожђа и алуминијум хидроксида, који ћемо данас разматрати у нашем чланку.

Физичке особине алуминијум хидроксида

Ово хемијско једињење је бела чврста супстанца. Не раствара се у води.

Алуминијум хидроксид - хемијска својства

Као што је горе поменуто, ово је најсјајнији представник групе амфотерних хидроксида. У зависности од услова реакције, она може показати како базична тако и киселинска својства. Ова супстанца је способна да се раствори у киселинама, формирајући тако со и воду. На пример, ако је помешате са перхлорном киселином у једнакој количини, добијате алуминијум хлорид са водом у истим пропорцијама. Друга супстанца са којом реагује алуминијум хидроксид је натријум хидроксид. Ово је типичан базични хидроксид. Ако у једнаким количинама помешамо испитивану супстанцу и раствор натријум хидроксида, добићемо једињење које се назива натријум тетрахидроксалуминат. Његова хемијска структура садржи атом натријума, атом алуминијума, четири атома кисеоника и водоника. Међутим, када се те супстанце спајају, реакција иде нешто другачије, и то се не формира. Као резултат овог процеса, натријум метаалуминат (његова формула укључује један атом натријума и алуминијума и два атома кисеоника) са водом у једнаким пропорцијама, под условом да исту количину сувих натријум-хидроксида и алуминијум-хидроксида помијешате са високом температуром. Ако га помешате са натријум хидроксидом у другим пропорцијама, можете да добијете натријум-хексахидроксалуминат, који садржи три атома натријума, један атом алуминијума, и шест оксигената и водоник сваки. Да би се формирала ова супстанца, потребно је да се мешају супстанце и раствор натријум хидроксида у размерама 1: 3. Према горе описаном принципу, могу се добити једињења која се називају калијум тетрахидроксалуминат и калијум хексахидроксалуминат. Ова супстанца је такође изложена разградњи када је изложена високим температурама. Захваљујући овој хемијској реакцији, формира се глина, која такође има амфотеричност и воду. Ако узмете 200 г хидроксида и загрејете га, добијате 50 г оксида и 150 г воде. Поред специфичних хемијских својстава, ова супстанца такође показује својства која су заједничка свим хидроксидима. Он је у интеракцији са металним солима које имају мању хемијску активност од алуминијума. На пример, размотрите реакцију између њега и бакар-хлорида, за које их морате узети у односу 2: 3. Ово ће ослободити водорастворни алуминијум хлорид и преципитат у облику цупрум хидроксида у пропорцијама од 2: 3. Испитивана супстанца такође реагује са оксидима сличних метала, на пример, може се користити једињење истог бакра. За реакцију ће бити потребан алуминијум хидроксид и цупрум оксид у односу 2: 3, што ће резултирати добијањем алуминијум оксида и бакар хидроксида. Други амфотерни хидроксиди, као што су гвожђе или берилијум хидроксид, такође имају својства која су горе описана.

Шта је натријум хидроксид?

Као што се види горе, постоје многе варијације у хемијским реакцијама алуминијум хидроксида са натријум хидроксидом. Шта је то супстанца? Ово је типичан базични хидроксид, то јест, хемијски активна, водорастворна база. Има сва хемијска својства која су карактеристична за основне хидроксиде. То јест, може се растворити у киселинама, на пример, мешањем натријум хидроксида са перхлорном киселином у једнаким количинама, може се добити јестива со (натријум хлорид) и вода у односу 1: 1. Такође, овај хидроксид реагује са металним солима, које имају мању хемијску активност од натријума, и њихове оксиде. У првом случају долази до стандардне реакције размене. Када се томе дода, на пример, формира се сребрни хлорид натријум хлорид и сребро хидроксид, који се таложи (реакција измене је могућа само ако је једна од супстанци која настаје из ње преципитат, гас или вода). Када се дода натријум хидроксиду, на пример, цинков оксид, добијамо задњи хидроксид и воду. Међутим, реакције овог АлОХ хидроксида, које су горе описане, су много специфичније.

Геттинг АлОХ

Када смо већ размотрили његове основне хемијске особине, можемо говорити о томе како је минирана. Главни начин добијања ове супстанце је да се проведе хемијска реакција између соли алуминијума и натријум хидроксида (може се користити и калијум хидроксид). У овој врсти реакције сама АлОХ се формира, преципитирајући у бијели талог, као и нову сол. На пример, ако узмете алуминијум хлорид и додате му три пута више калијум хидроксида, онда ће настале супстанце бити хемијско једињење које се разматра у чланку и три пута више. калијум хлорид. Постоји и поступак добијања АлОХ, који укључује хемијску реакцију између раствора алуминијумске соли и карбоната основног метала, на пример, узимати натријум. Да би се добио алуминијум хидроксид, кухињска со и угљен диоксид у пропорцијама 2: 6: 3 потребно је мешати алуминијум хлорид, натријум карбонат (сода) и вода у односу 2: 3: 3.

Где се користи алуминијум хидроксид?

Алуминијум хидроксид налази своју примену у медицини. Због своје способности да неутралише киселине, препарати са његовим садржајем се препоручују за жгаравицу. Прописује се и код чирева, акутне и хроничне инфламаторне болести црева. Поред тога, алуминијум хидроксид се користи у производњи еластомера. Такође се нашироко користи у хемијској индустрији за синтезу алуминијум оксида, натријум алумината - ови процеси су разматрани горе. Поред тога, често се користи приликом пречишћавања воде од нечистоћа. Такође, ова супстанца се широко користи у производњи козметике.

Где су супстанце које се могу добити са њом?

Алуминијум оксид, који се може добити услед термичке разградње хидроксида, користи се у производњи керамике, која се користи као катализатор за различите хемијске реакције. Натријум-тетрахидроксалуминат се користи у технологији бојења ткива.