Авогадров закон: опис и биографија научника

Предвидети резултате студије, предвидети образац, осетити заједничко порекло - све ово је обележило рад великог броја експерата и научника. Најчешће се предвиђање односи само на област запошљавања истраживача. А мало њих има храбрости да уради дугорочно предвиђање, значајно испред времена. Италијан Амедео Авогадро је имао довољно храбрости. Због тога је овај научник сада познат широм света. И Авогадро закон још увек користе сви хемичари и физичари на планети. У овом чланку ћемо детаљно описати њега и његовог аутора.

Детињство и учење

Амедео Авогадро је рођен у Торину 1776. године. Његов отац, Пхилиппе, радио је као запосленик у правосуђу. Укупно, породица је имала осам деце. Сви преци Амедеа су били адвокати Католичке цркве. Младић такође није одступио од традиције и преузео судску праксу. Са двадесет година је већ имао докторат.

Временом је правна пракса престала да мами Амедео. Интереси младића леже у другом подручју. Још у младости похађао је школу експерименталне физике и геометрије. Онда, у будућности, научник је пробудио љубав према науци. Због празнина у знању, Авогадро се бавио самообразовањем. Са 25 година, Амедео је посветио сво слободно време учењу математике и физике.

Научне активности

У првој фази, Амедеов научни рад био је посвећен проучавању електричних феномена. Авогадров интерес постао је посебно интензиван након што је Волт открио извор електричне струје 1800-их. Ништа мање интересантан младом научнику биле су расправе Волте и Галванија о природи електричне енергије. Уопштено говорећи, ова област је напредовала у науци.

Године 1803. и 1804. Авогадро и његов брат Фелице представили су два рада научницима Академије у Торину, који откривају теорије о електрокемијским и електричним појавама. Године 1804. Амедео је постао дописни члан ове академије.

Године 1806. Авогадро је добио посао учитеља у Торину. Три године касније, научник се преселио у Лицеум у Верцеллију, где је десет година предавао математику и физику. У то време, Амедео је читао много научне литературе, правећи корисне изводе из књига. Водио их је до краја живота. Било је чак 75 томова од по 700 страница. Садржај ових књига говори о разноврсности интереса научника ио колосалном раду који је он урадио.

Лични живот

Амедео је уредио породични живот прилично касно, када му је за трећу десетину већ прошло доба. Радећи у Верцеллију, упознао је Ану ди Ђузепе, која је била много млађа од научника. У овом браку рођено је осам дјеце. Нико од њих није кренуо стопама свог оца.

Авогадров закон и његове последице

Године 1808. Гаи-Луссац (у сарадњи са Хумболдтом) формулисао је принцип волуметријских односа. Овај закон је навео да се може изразити однос запремина реагујућих гасова прости бројеви. На пример, 1 запремина хлора, у комбинацији са 1 запремином водоника, даје 2 запремине хлороводоника, итд. Али овај закон није дао ништа, јер, прво, није било конкретне разлике између појмова корпускула, молекула, атома, и друго, научници су имали различита мишљења о саставу честица различитих гасова.

Године 1811, Амедео је извео детаљну анализу резултата истраживања Гаи-Луссац. Као резултат тога, Авогадро је схватио да закон односа волумена дозвољава да се разуме структура молекула гаса. Хипотеза коју је формулисао гласи: "Број молекула било ког гаса у истој запремини је увек исти."

Откривање закона

Три године је научник наставио да експериментише. И као резултат тога, појавио се Авогадров закон, који звучи овако: „Једнаке количине гасовитих супстанци на истој температури и притиску садрже исти број молекула. Мера масе молекула може се одредити густином различитих гасова. " На пример, ако 1 литар кисеоника садржи толико молекула као 1 л водоника, онда је однос густина ових гасова једнак масеном односу молекула. Научник је такође приметио да молекули у гасовима нису увек састављени од појединачних атома. Прихватљиво је присуство и различитих и идентичних атома.

Нажалост, у време Авогадра, овај закон се није могао теоретски доказати. Међутим, он је омогућио да се у експериментима установи састав гасних молекула и одреди њихова маса. Пратимо логику таквог размишљања. Током експеримента, утврђено је да су водена пара из гаса, као и запремине водоника и кисеоника у корелацији у односу 2: 1: 2. Из ове чињенице можемо извући различите закључке. Први: молекул воде се састоји од три атома, и молекула водоника и кисеоника од два. Други закључак је такође прикладан: молекули воде и кисеоника су дијатомски, а водоник је монатомски.

Противници хипотезе

Авогадров закон је имао много противника. Ово је делимично и због чињенице да у то време није било једноставног и јасног записа о једначинама и формулама хемијских реакција. Главни непријатељ био је Јенс Берзелиус, шведски хемичар са неупитним ауторитетом. Веровао је да сви атоми имају електрични набој и сами молекули су састављени од атома са супротним набојем који привлаче један другог. Дакле, атоми водоника су имали позитиван набој, а атоми кисеоника су имали негативан. Са ове тачке гледишта, молекул кисеоника који се састоји од 2 једнако набијена атома једноставно не постоји. Али ако су молекули кисеоника још увек моноатомски, онда у реакцији азота са кисеоником однос омјер волумена треба бити 1: 1: 1. Ова тврдња је у супротности са експериментом, где су добијени 2 литре азотног оксида из 1 литра кисеоника и 1 литра азота. Из тог разлога Берзелиус и други хемичари одбацили су закон Авогадра. На крају крајева, апсолутно није у складу са експерименталним подацима.

Оживљавање закона

Пре шездесетих година КСИКС века, произвољност је забележена у хемији. И проширио се као процена молекуларне тежине и на опису хемијских реакција. Углавном је било много заблуда о атомском саставу комплексних супстанци. Неки научници су чак планирали да напусте молекуларну теорију. И тек 1858. године, хемичар из Италије по имену Цанниззаро пронашао је у преписци између Бертхоллета и Ампере референцу на Авогадров закон и његове посљедице. Ово је олакшало замршену слику хемије тог времена. Две године касније, Цанниззаро је говорио о Авогадро закону у Карлсрухеу на Међународном конгресу о хемији. Његов извештај оставио је неизбрисив утисак на научнике. Један од њих је рекао да изгледа да види његове очи, да су све сумње нестале, а заузврат се појавио осећај самопоуздања.

Након што је Авогадро закон био препознат, научници нису могли само да одреде састав гасних молекула, већ и да израчунају атомске и молекуларне масе. Ово знање је помогло у израчунавању масених односа реагенса у различитим хемијским реакцијама. И било је веома удобно. Мерењем масе у грамима, истраживачи могу да раде са молекулима.

Закључак

Прошло је много времена од када је откривен Авогадров закон, али нико није заборавио оснивача молекуларне теорије. Логика научника била је беспрекорна, што је касније потврђено прорачунима Ј. Маквелла заснованим на кинетичкој теорији гасова, а затим и експерименталним истраживањима. (Бровново гибање). Такође је утврђено колико се честица налази у молу сваког гаса. Ова константа - 6.022 • 1023 именована је Авогадров број настављајући име увиђавног Амедеа.