Баријев оксид: припрема и употреба

Разноликост света не престаје да задивљује човечанство. Истраживачи нам отварају нове хоризонте, на основу резултата претходне генерације. У том смислу, хемија је наука која се не може у потпуности проучавати, савремена технолошка решења проналазе најоптималнија и најнеопходнија поља примене за елементе који су већ познати човечанству. КСИКС век је било време открића, КСКСИ - период њиховог ефикаснијег коришћења. На пример, баријум оксид је супстанца која се проучава на више нивоа, али ко зна које ће нове технологије бити повезане са њом у будућности.

Бариум

Алкално-земни метал, који је део коре, привукао је пажњу хемичара у 18. веку. Прво помињање овог елемента повезано је са његовим једињењем кисеоника - баријум оксидом. Има веома велику густину за свој тип, тако да је добила име “тешки”, који је касније постао назив самог елемента. Метал је хемијски активан, тако да је за добијање у чистом облику потребно спровести низ реакција у присуству катализатора. Најзаступљенији у природи минерал који садржи баријум је његов сулфат БаСО ₄ (тешки спар барит) и БаЦО ₃ (виттерите). Са овим једињењима је повезан процес добијања супстанце као што је баријум оксид. У будућности, користи се за изолацију метала у свом чистом облику и има сопствене правце примене.

Најважнија једињења

Као и сви типични метали, баријум улази у хемијску реакцију са кисеоником, а добијена супстанца зависи од услова процеса и катализатора. На пример, једноставна реакција оксида са водом омогућава формирање Ба (ОХ) _2- баријум хидроксида. Баријум оксид се добија из нитрата. Типична једињења са свим халогенима: БаФ2, БаЦИ2, БаИ2, БаС, БаБр2. Настајање нитрата, сулфида, сулфата настаје услед интеракције минерала са одговарајућим киселим растворима. Данас се користе сви најважнији спојеви баријума. Међутим, немогуће је искључити нова открића у сфери употребе ове супстанце, са порастом технолошке ефикасности уређаја, њена вриједност ће се само повећати како на индустријском тако и на нивоу домаћинства.

Оксиди

Бинарно везивање хемијског елемента са кисеоником је најчешћи облик супстанце у природи. У овом случају, оксиди формирају метале и неметале. То је карактеристика елемента у интеракцији са кисеоником који је постао основа за формирање периодног система Менделеев ДИ.За металуршку индустрију процес његове производње од оксида је најприхватљивији начин за екстракцију супстанце. Природна метална руда (металне соли) се подвргава различитим хемијским утицајима у циљу добијања оксида. По правилу, овај процес прати загревање до жељене температуре. Баријев оксид није изузетак. Формула добијене супстанце је: БаО. Оксиди се могу добити на друге начине. На пример, од самих хидроксида, соли и виших оксида оксидациона стања.

Баријев оксид

Прво, треба напоменути да су сва једињења овог метала токсична (изузетак је сулфат), стога је неопходно поштовати основна правила безбедности при раду. Ово се односи на многе хемијске елементе. Друго име - безводни барит - не треба мешати са сулфатом, који је природни минерал. Под нормалним (стандардним) условима, бели кристали или прах, понекад безбојни са типичном решетком кубног изгледа, су једињење метала са кисеоником и називају се баријум оксид. Формула супстанце је БаО. Техничка модификација оксида може имати сиву боју, која јој даје угаљ, који није потпуно уклоњен из композиције.

Пхисицал пропертиес

Типично агрегатно стање оксида је чврсто, густина је 5.72 (20 ^° Ц), моларна маса је 153.34 г / мол. Једињење има прилично високу топлотну проводљивост од 4.8-7.8 В / (мК) (80-1100К), а ватросталност тачке кључања је 2000 ^° Ц, температура топљења је 1920 ^° Ц.

Геттинг

Постоји неколико начина да се изолује супстанца као што је баријум оксид. Користе се у складу са наменом и количином добијене супстанце. Све методе су погодне за лабораторијске и индустријске услове, па произвођач одлучује како да добије баријум оксид. Применљиве методе:

1. Калцинација преципитираног баријум нитрата, који настаје ослобађањем чистог кисеоника. 2Ба (НО3) ₂ = 2БаО + 4НО2 + О2.
2. Баријум реагује са кисеоником. 2Ба + О2 = 2БаО. Катализатор је температура од 500-600 ° Ц, у овом случају је могуће производња пероксида. 2Ба + О2 = 2БаО2. Након даљњег загревања до 700 ^° Ц, супстанца се разлаже на слободни кисеоник и баријум оксид.
3. За процес разградње баријум карбоната до оксида и угљен диоксид потребно је излагање високим температурама. БаЦО ₃ = БаО + ЦО ₂ . Да би се добила чишћа коначна супстанца, потребно је уклонити вишак угљен диоксида.

Хемијска својства

Већина бинарних једињења метала са кисеоником показује основна својства. Једначина баријум оксида (формула БаО) показује да та супстанца припада специфично таквим оксидима. Штавише, ово једињење је формирање соли. Типичне хемијске интеракције јављају се са следећим класама супстанци:

1. Интеракција са водом се одвија прилично брзо, са ослобађањем топлоте и формирањем алкалног раствора. БаО + Х ₂ О = Ба (ОХ) ₂ .
2. Оксид у интеракцији са кисеоником у присуству катализатора (висока температура од 600-500 ° Ц), резултат је пероксид, који се даље разлаже на саставне делове за екстракцију чистог метала или оксида. У том случају, потребно је повећати загревање до 700 ^° Ц. 2Ба + О ₂ = 2БаО ₂ .
3. Како типично основни оксид баријум реагује са киселинама, као резултат хемијске реакције, добија се вода и одговарајућа со. БаО + Х2СО4 = Х20 + БаС04 или БаО + 2ХЦИ = Х20 + БаЦИ2 _.
4. Ацид Окидес реагују са БаО, резултат интеракције су соли. БаО + ЦО2 = БаЦО3 или БаО + СО3 = БаСО4.
5. Да би се ослободио чисти баријум, оксид је калцинисан металима који узимају излучени кисеоник. То су силицијум, алуминијум, цинк или магнезијум.

Апплицатион

Баријум и његова једињења дају веома снажну осветљеност боје приликом премазивања површине других супстанци. Према томе, оксиди мангана и баријума су јединице мјерења коефицијента свјетлине. Користи се за добијање зелене боје код пиротехнике, са декоративном декорацијом која се састоји од глазуре и емајла. Веома ниски трошкови прераде и производње, високи ниво производње топлоте омогућава коришћење оксида као катализатора при извођењу хемијских реакција. Посебно, ова супстанца се користи за изоловање чистог метала (Ба), да би се добио хидроксид и пероксид. Производња керамике која се користи на најнижим температурама (течни азот), јавља се са баријум оксидом. Процес синтезе укључује метале ретке земље и бакар оксид. Опсег примене супстанце у изради инструмената је прилично широк. Баријев оксид се користи за покривање осцилографских и телевизијских епрувета, различитих врста катода и електронских вакуумских производа. Служи као активна маса за снажне бакарне оксидне батерије. Баријев оксид је један од главних елемената у стаклу, који има прилично специфичан правац употребе, користи се за премазивање површине штапића уранијума. За стварање оптичких стакала ова супстанца је такође неопходна.