Карбонска киселина: шта знамо о њој?
Што више особа учи о свијету око себе, то је више свјесно ограничења и несавршености свог знања. Узмите за пример сода ватер. Као што знате, ово пиће се разликује од других по томе што садржи карбонску киселину у малим дозама, која одмах почиње да се распада чим одврнемо чеп на боци. 
Према томе, у уџбенику за хемију нема сумње да је ова супстанца изузетно нестабилна. У гасној фази се врло брзо претвара у мјешавину обичне воде и уобичајене угљен диоксид. Међутим, као што показују недавне студије, ово је сасвим могуће аргументовати. Али прво, хајде да се сетимо шта је супстанца.
Шта је карбонска киселина?
Формула овог хемијског једињења изгледа прилично једноставно: Х 2 ЦО 3 . Присуство два атома водоника указује да је ова киселина дибазична, а њена нестабилност указује на њену слабост. Познато је да се киселина дисоцира у води, а предметно једињење не спада под изузетак. Међутим, постоји једна карактеристика: због постојања двије базе, овај процес се одвија у двије фазе:
Х 2 ЦО 3, Х + + ХЦО 3 ,
НСО 3 - + Н + + СО3 2- .
У интеракцији са јаком базом, карбонска киселина формира нормалне или киселе карбонате. Ови последњи се разликују по томе што не замењују два, већ само један атом водоника. Упечатљив пример нормалног карбоната је сода за прање (На2Ц03), а сода бикарбоне (НаХЦО3) може играти улогу узорка бикарбоната. 
Шта су научници открили?
Када се протонира безводни калијум бикарбонат (КНСО 3 ) на температури од -110 ° Ц, водоник избацује атом К. Резултат је врло чиста угљенична киселина. Касније је пронађен још лакши начин - загријавање у вакууму НХ 4 ХЦО 3 . Као резултат ове декомпозиције амонијум бикарбоната, ослобађа се амонијум и формира се анхидрована угљен-киселина. Ово последње показује невероватну стабилност када се сублимира у вакууму. Када су научници почели да истражују овај парадокс, испоставило се да разлог лежи у вредности енергетске баријере. За безводни Х 2 ЦО 3, он је 44 кцал / мол, а када је вода, његова вредност је скоро два пута мања - 24 кцал / мол. Према томе, под одговарајућим условима, карбонска киселина може остати у слободној форми. Међутим, ово откриће је занимљиво не само са становишта теорије хемије. Његова практична вредност је да је омогућио нови начин проучавања процеса дисања. Сада научници верују да се формирање угљене киселине у живом организму убрзава уз помоћ посебног ензима, а то је управо оно што вам омогућава да брзо уклоните угљен диоксид из ћелија, прво у крв, а затим у плућа. 
Ово откриће такође није пропустило да искористе предности астронома: слободно стање угљен-диоксида им је омогућило да га задрже спектрална анализа и сада се ова веза може идентификовати у атмосфери планета око нас. Све ово сугерише да је свијет још увијек пун разних тајни и тајни. Чини се да ће се модерни уџбеници морати поново писати више пута, прерађивати старе и отварати нова знања.