Хемијске особине метала, њихова разноликост

Укупно има 92 у природи хемијских елемената (ово не рачунајући оне синтетизоване вештачким средствима). Сви су подељени на неметале и метале. Задње значајно више од првог.

Дефиниција термина

Метали у хемији су елементи који се природно јављају у облику једноставних супстанци и имају сличне физичке особине. У зависности од њихових карактеристика и од којих састојака могу бити укључени, емитују алкалне, земно-алкалне, прелазне, светле, полуметале, лантаниде и актиниде. Хемијске особине метала свих група су сличне. Такође треба напоменути да берилијум и магнезијум нису укључени ни у једну од група.

Пхисицал пропертиес

Упркос чињеници да се хемијске особине метала не разликују много, физичке су сасвим различите. За све супстанце ове групе карактерише метални сјај. Најбоље од свих метала, светло може да рефлектује сребро и алуминијум, што им омогућава да се користе у производњи огледала. Густина метала може бити различита. Према овом критеријуму разликују се лака и тешка. Први се може приписати онима чија густина није већа од 5 г / цм3. То су литијум, натријум, калцијум, алуминијум, магнезијум. Први је најлакши од свих, његова густина је скоро два пута мања од густине воде, односно 0,53 г / цм3. Жељезо, цинк, никл, олово, хром, злато, сребро и др. Припадају тешким. Најгори метал у природи - осмијум. Његова густина је 22,6 г / цм3. Такође, међу физичким својствима метала емитује тврдоћу. Постоји Мохсова скала на којој се одређује овај индикатор. Најмање метале: калијум, цезијум, натријум, рубидијум - могу се сећи ножем. Тврдоћа натријума по Мохс-овој скали је 0,4. Најтврђи метал који може да сече стакло је хром (9 на Мохсовој скали). Следећи критеријум по којем се супстанца ове групе може окарактерисати је пластичност. Злато, сребро и бакар су највиши у том погледу; средњи - коситар; ниско олово, цинк, гвожђе. Такође, метали се разликују по својој ватросталности. Средства за слабо таљење укључују она која почињу да се претварају у течност на температури мањој од +1000 степени Целзијуса. То су калијум, натријум, олово, коситар, магнезијум, цинк, алуминијум, калцијум. Најприхватљивији метал у природи - жива - постаје течна на температури од -39 степени Целзијуса. Ватростални материјали укључују бакар, злато, тантал, платину, гвожђе, никл, молибден. Мост висока температура таљење волфрама - +3410 степени. У погледу топлотне проводљивости, метали се такође разликују. Гвожђе, волфрам, алуминијум, злато, бакар, сребро - ово је редослед у циљу повећања топлотне проводљивости. Повећањем електричне проводљивости, метали се могу поредати у низу: биће исти као и претходни, тј. Најнижи индикатор је за гвожђе, највиши је за сребро и бакар.

Хемијска својства метала

Овдје је потребно узети у обзир чињеницу да су сви они подијељени на активне и неактивне. Први су у електрокемијском низу лево од водоника, други - десно. Хемијске особине метала, које имају високу активност, нису карактеристичне за ове последње.

Реакције замене

Они су својствени само активним металима. Овај процес се дешава када се ово дода киселини. Као резултат, формира се сол овог метала и водоника, који се ослобађа као гас. Ово се може изразити коришћењем следеће једначине: 2К + 2НС = = 2КСІ + Н ₂ . Поред тога, овај тип реакције се јавља између метала и соли. Фор Овај метал који се додаје у раствор треба да буде активнији од онога који је део соли. У овом случају, формира се нова со, а метал из претходне ће се таложити као преципитат. Пример ове врсте хемијске интеракције је следећа једначина: 2К + СІС ₂ = 2КСІ + Са.

Метал плус кисеоник

За такве реакције неопходно је да се реагенси загреју на високу температуру. У том процесу се формира оксид. Пример једначине: 2Ца + О ₂ = 2ЦаО. Међутим, у случају калијума, реакција се одвија без загревања. Његова једнаџба изгледа овако: 4К + О ₂ = 2К ₂ О. Стога, овај метал мора бити ускладиштен у посебним условима, иначе се на његовој сећи одмах формира оксидни филм.

Реакције са халогенима

То су супстанце као што су ЦИ ₂ , Бр ₂ , И ₂ и др. Форме соли, као што је хлорид, формирају се у овој врсти интеракције. 2К + ЦИ ₂ = 2КСИ.

Метали и друге једноставне супстанце

Према горе описаном типу реакције, може доћи до интеракције са другим хемијским једињењима која се састоје од једног елемента. Ово захтева грејање. То могу бити супстанце као што су сумпор, фосфор, азот, водоник. Као резултат реакција настају сулфиди, фосфиди, нитриди и хидриди. Само метали прве и друге групе периодичног система улазе у интеракцију са водоником. Једначине: 3Са + 2Р = Са ₃ Р ₂ ; 2К + Х ₂ = 2КН.

Шта се дешава ако додајете воду металу?

У реакцији са овом супстанцом улазе само активни метали, као и просечна активност када се загревају. Као резултат, формира се или хидроксид (у првом случају) или оксид (у другом) и водоник. Примери једначина: 2К + 2Х2О = 2КОН + Х2; Зн + Х ₂ О = ЗнО + Х ₂ .

Киселине и неактивни метали

То укључује бизмут, бакар, сребро итд. Они могу само да реагују са концентрованим растворима сумпорне киселине и нитратна киселина. Ово формира метални сулфат / нитрат, сумпор / азот диоксид и воду.

Закључак

Из свих горе наведених примера хемијских својстава метала, може се закључити да су они јаки редукциони агенси.