Хлороводонична киселина: својства, припрема, употреба

У школи сте ишли на проучавање таквих класа неорганских једињења лике ацид. Образовни програм предвиђа да ученици памте имена и формуле шест представника ове групе. И, гледајући кроз табелу која се налази у уџбенику, у листи киселина приметите оно што је прво оно које вас занима пре свега - сол. Нажалост, у учионици се не проучава ни имовина ни било какве друге информације о томе. Стога, жељни стећи знање изван школског програма тражећи додатне информације у свим врстама извора. Међутим, многи често не налазе потребне информације. Тако да је тема данашњег чланка посвећена овој киселини.

Дефиниција

Хлороводонична киселина је јака монобазична киселина. У неким изворима се може назвати хлоро - и хлороводонична, као и хлороводоник.

Пхисицал пропертиес

То је безбојна и испарљива каустична течност (види фотографију). Међутим, техничка киселина због присуства гвожђа, хлора и других адитива у њој има жућкасту боју. Највећа концентрација на температури од 20 ° Ц је 38%. Густина хлороводоничне киселине са таквим параметрима је 1,19 г / цм3. Али ово једињење у различитим степенима засићења има потпуно различите податке. Како се концентрација смањује, бројчана вриједност моларности, вискозности и талишта се смањује, али специфични топлински капацитет и точка кључања се повећавају. Стврдњавање хлороводоничне киселине било које концентрације даје различите кристалне хидрате.

Хемијска својства

Сви метали који стоје уз водоник у електрохемијским серијама напона могу да ступају у интеракцију са овим једињењем, формирајући соли и ослобађајући гас водоника. Ако су замењени металним оксидима, онда ће реакциони производи бити растворљива со и вода. Исти ефекат имаће и интеракција хлороводоничне киселине са хидроксидима. Ако му додате било коју металну со (на пример, натријум карбонат), остатак који је узет из слабије киселине (угљене киселине), затим се формира хлорид овог метала (натријум), вода и гас који одговарају киселом остатку (у овом случају карбонске киселине).

Геттинг

Разматрано једињење се формира када се гасовити водоник-хлорид у води, који се може добити сагоревањем водоника у хлору. Хлороводонична киселина, која је добијена овом методом, назива се синтетичка. Такође, извор за добијање ове супстанце може послужити као издувни гасови. И таква хлороводонична киселина ће се звати абгазни. Недавно је ниво производње хлороводоничне киселине коришћењем ове методе много виши од његове производње синтетичким средствима, мада последњи даје једињење у чишћем облику. То су све начини рударства у индустрији. Међутим, у лабораторијама, хлороводонична киселина се добија на три начина (прва два се разликују само у температурним и реакционим производима) користећи различите врсте хемијских интеракција, као што су:

1. Импацт сатуратед сумпорна киселина он натријум хлорид на температури од 150 ^° Ц.
2. Интеракција горе наведених супстанци у условима температуре од ^око 550 ° Ц и више.
3. Хидролиза алуминијум или магнезијум хлорида.

Апплицатион

Хидрометалургија и електроформирање не могу без употребе хлороводоничне киселине, где је потребно очистити површину метала током калајисања и лемљења и добити хлориде мангана, гвожђа, цинка и других метала. У прехрамбеној индустрији, ово једињење је познато као прехрамбени адитив Е507 - тамо је регулатор киселости неопходан за производњу селтер (сода) воде. Концентрисана хлороводонична киселина је такође у желучаном соку било које особе и помаже у варењу хране. Током овог процеса, његов степен засићења се смањује, јер Ова композиција је разблажена храном. Међутим, са продуженим постом, концентрација хлороводоничне киселине у желуцу се постепено повећава. Пошто је ово једињење веома каустично, може довести до чира на желуцу.

Закључак

Хлороводонична киселина може бити корисна и штетна за људе. Контакт са кожом доводи до тешких хемијских опекотина, а испарења овог једињења иритирају респираторни тракт и очи. Али ако пажљиво рукујете овом супстанцом, она може бити корисна људске активности.