Водиков пероксид: својства, припрема, употреба

Водиков пероксид (формула Х ₂ О ₂ ) је најједноставнији представник пероксида. Ова супстанца се најчешће назива водиков пероксид.

Пропертиес

То је безбојна течност која има метални укус, који се раствара у свим односима водом, алкохолом и етром. Водени раствори пероксида су експлозивни: на пример, ако се натријум јодид убаци у њу, ова реакција ће се одвијати (лева фотографија). Такође је добар растварач, стварајући нестабилни кристални хидрат када је изолован из воде. Водиков пероксид може да служи и као оксидациони агенс и као редукциони агенс, пошто сви атоми кисеоника у њему имају интермедијер оксидационо стање једнако -1. Пример демонстрације његових оксидативних својстава је реакција са натријум сулфитом. Производи ове реакције биће натријум сулфат (сулфат) и вода. Ако јаки оксиданти реагују са овим пероксидом, онда се у таквој реакцији редукује на кисеоник. На пример, изоставити у чистом водоник пероксиду сребрни нитрат затим су производи ове реакције сребро, гасовити кисеоник (који одмах испарава) и нитратна киселина. Једињење које се тренутно разматра је нестабилно и стога се лако може разградити. Спонтано непропорционално према води и кисеонику када се помеша са разблаженим растворима. Међутим, у чистом облику, водоник пероксид је веома стабилна супстанца. Ако концентровани раствор овог једињења делује на неке хидроксиде, онда се реакција завршава формирањем металних пероксида, који се сматрају његовим солима. Водиков пероксид је реактивни облик кисеоника, а његова повећана формација у ћелији доводи до оксидативног стреса. У живом организму, може се добити због редокс реакција одређених ензима, гдје игра заштитну улогу као бактерицидно средство. Сисари немају ензиме који редукују водиков пероксид из кисеоника. Међутим, неки ензимски системи могу произвести супероксид, који се касније претвара у жељену супстанцу.

Производња водоник пероксида

У индустрији, водиков пероксид се формира током реакција у којима органска материја на пример, каталитички оксидисани изопропил алкохол. Поред жељеног пероксида, овај процес такође производи вредан споредни производ, ацетон. Водиков пероксид се формира и током електролизе сумпорне киселине. У лабораторији се производи интеракцијом баријум оксида и сумпорне киселине. Продукти ове реакције су баријум сулфат и жељени пероксид. Концентрисана је и пречишћена пажљивом дестилацијом.

Апплицатион

У индустрији текстила и папира, водоник пероксид се користи као избељивач. Такође је потребан као ракетно гориво и за погон турбопумпних јединица. Водоник пероксид је неопходан и аналитичка хемија као катализатор, средство за епоксидацију и хидрогенизацију, као и средство за пењење, са којим се производе порозни материјали, дезинфекциона средства и средства за избељивање. Овај пероксид чисти ране, промени косу и избели зубе. Прехрамбена индустрија много дугује решењима водоник пероксида, јер дезинфикују технолошке површине опреме које су у директном контакту са производима, као и амбалажу. Овај пероксид је такође способан да уклони тачке тетравалентног мангановог оксида, а ово својство се широко користи у свакодневном животу.

Закључак

За то је користан водоник пероксид. Као што видите, потребно је не само у медицини, већ иу многим другим индустријама.