Изотонични коефицијент у растворима електролита и неелектролита

У овом чланку ће се разматрати концепт изотоничног Ван'т Хофф коефицијента, његово значење у неорганској хемији. Њена формула ће бити именована и набројане ће различите компоненте дате вредности, дефинишући принципе деловања било које супстанце када се мешају једна са другом и додају решењима. Такође ће бити поменута вредност физичке природе и утицај фактора окружења на вредност овог коефицијента.

Увод у концепт

Изотонични коефицијент, који се понекад назива Ван'т Хоффов фактор, је параметар бездимензионалне величине који даје исцрпан опис понашања било које супстанце у раствору. У нумеричким терминима, она је једнака вредности неког сложеног својства колегативног решења одређеног једињења које се испитује до феномена исте колигативне карактеристике неелектролитског раствора који има исту концентрацију и константан систем или друге параметре.

Овакав концепт као изотонични коефицијент уведен је у КСИКС веку Јацоб ван'т Хофф, за који је касније награђен Нобелова награда за хемију. Такође, ови научници су увели правило које су га назвали науком.

Суштина коефицијента

Оба колективна параметра дају јасан опис овог параметра и јасно дефинишу његово значење и суштину. Ове карактеристике зависе од концентрације честица супстанце која је растворена у самом раствору. Неелектролитни молекули, сви одвојено, формирају само једну честицу у створеном раствору, а то се објашњава чињеницом да се процес дисоцијације неелектролита у раствору не дешава.

У исто време, ефекат солватације чини електролите у п-ре потпуно или делимично распадом у катионе и анионе, стварајући неколико честица у један молекул који је подвргнут дисоцијацији током овог процеса. Из овога следи да ће адитивна вредност или, другим речима, својства колигативне природе испитиваног п-ра зависити од броја садржаних јона свих врста у њему. Такви иони ће бити честице које су настале у п-ре као резултат дисоцијације молекула првобитно садржаних. Ова пп је представљена као мешавина п-пов састављена од сваког посебног типа честица.

Пример за то је раствор клорида вапна, који садржи 3 врсте честица - анионски хипохлорити, хлоридни ањони и калцијумски катиони. У општем схватању, изотонични коефицијент Ван'т Хофф-а омогућава нам да утврдимо колико су честице у раствору електролита веће него у раствору неелектролита који има сличне концентрације. То-т је повезано са својством супстанце, која се распада у п-ре, да формира различите врсте катјона и аниона, то јест, показује степен дисоцијације који се јавља.

У случају када молекул или јединица формуле садржи н јона или атома у п-рас са поларним типом везе, број молекула који је првобитно узет ће бити Н, а α ће указати на ниво дисоцијације у једињењу, и из тога је јасно да Н · α. Дакле, укупна вредност честица у п-ре израчунава се по формули - ((Н - Н · α) + Н · α · н).

Бити у јаким електролитским растворима

Снажни електролити пропадају скоро 100% као резултат дисоцијације, и због тога је могуће одлучити да ће изотонични КТ бити једнак јонској количини по јединици формуле или молекулу, али то није тако. У стварности, индикатор ће бити мањи од онога што је одређено формулом. Овај феномен се објашњава теоријом јаких електролита, коју је П. Деби створио заједно са Е. Хуцкелом 1923. године. Из те теорије следи да ће кретање јона у п-пе бити отежано због формирања солватне љуске. Томе додајемо фактор интеракције јона једни са другима, јер ће сличне честице привући, а сличне честице ће се одбити. Дакле, узајамна привлачност ће створити групе јона који ће се кретати у дебљини п-ра међусобно. Групе таквих иона се називају асоцијативне или упарене. Као резултат ове појаве, решење почиње да се понаша као да садржи мањи број честица него што је у ствари, што се објашњава ограничавањем слободе њиховог кретања.

Физичка улога коефицијента

Кт Вант-Хофф у себи скрива вредност не само за хемију. Физичко значење изотоничног коефицијента лежи у узимању у обзир повећања броја честица у електролитском раствору у односу на раствор неелектролитичке природе и сличног нивоа концентрације.

Спољни утицај на вредност коефицијента

Изотонични коефицијент може варирати под утицајем фактора различите природе екстерног карактера. На пример, ионска интеракција ће се смањити ако се температура раствора повећа (услед повећања топлотног кретања честица), или да се смањи концентрација наелектрисаних честица разблаживањем п-ра (услед смањења шансе да се сретне пар честица). Ако екстраполирамо ниво разређења, доведемо га до бесконачности, видимо да к-и покушава да добије своју максималну вредност, која се одређује помоћу формуле растворених једињења.

Закључак

Дакле, видимо да је ова бездимензионална количина, представљена као изотонична, карактеристика рјешења, то јест: објашњава суштину понашања твари у отопини, омогућава одређивање ступња дисоцијације електролитских и неелектролитских отопина и израчунавање односа честица (иона) ) у сличним решењима у поређењу са другима.