Метална веза: електрони у јавном власништву

Посебна веза

Електрони нису увек чврсто везани за атом и формирају или неутралне атоме или јоне. Постоји још један облик постојања електрона - у металној вези. Врло се разликује од других врста, па гвожђе, на пример, има веома специфичне физичке особине. Једна од особина које метална хемијска веза пружа је способност да се електрична енергија савршено одвија. Да људи нису препознали овај квалитет, техничка цивилизација једноставно не би постојала.

Као у соли

Метално везивање је посебно стање атома, у којем постоје електростатичке силе, електрони проводљивости формирају неку врсту облака и позитивне ионе. У овом случају, електрони су релативно слободни и једнако припадају свим атомима у металној решетки. Ово својство је донекле слично својствима растаљених соли, али не у потпуности, то јест, такво поређење, иако има право да постоји, прилично је поједностављено. Квантно-механичко разматрање овог питања сугерише да електрони дистрибуирају своју густину на такав начин да атоми физички остају неутрални, али истовремено и мале негативне честице задржавају релативну покретљивост.

Објашњава много

Повезивање метала је одговорно за таква својства метала као што су пластичност, чврстоћа, дуктилност, непрозирност, способност глатке површине да рефлектује светлост. Али најважнија имовина, веома важна за људе, је да буде веома топлотно проводљива и електрично проводљива. Електрична проводљивост се постиже способношћу електрона да буду покретни, осигуравајући кретање електричне струје.

Вариети

Метална веза није једина могућа за метале. На пример, чисте форме галијума ковалентне везе између атома. А ови парови су у чворовима цристал латтице и око - да, електрони проводљивости, који такође омогућавају формирање металног облака. Уопштено, једини број у речи "веза" није потпуно тачан, јер су електрони у облаку заједничка својства свих атома. Идеална колективна економија, где се нико не вређа.

Рефрацторинесс

У структури металних решетки атоми су везани веома великим силама. Због тога је веома тешко растопити метал, а постоје и супстанце које загревају температуру топљења, на пример, волфрам, који захтева велику температуру да би се променило агрегатно стање. Истовремено, постоји један необичан изузетак - метали цинк групе: сам цинк, кадмијум и жива. Ово својство је посљедица чињенице да су њихове посљедње љуске испуњене, као у племенитим плиновима, а њихова метална веза није у потпуности испуњена. Дакле, у вакууму, због ових својстава, они се не користе.

Али не јони

Дакле, својства типичних метала обезбјеђују посебности њиховог постојања у облику решетке са покретним електронима, формирајући нешто попут облака, остављајући атоме који се налазе у решеткама неутрални. Иако се традиционално чворови називају јони, они нису такви са становишта прецизнијег квантно-механичког приступа.