Азот је типичан неметал.

Азот је представник пете групе (главне подгрупе) периодне табеле. Описујемо неке од карактеристика овог елемента, као и његову важност за дивље животиње и људске активности.

Позиција у ПС

Азот је типичан неметал који има седми серијски број, релативну атомску масу од 14. Његово језгро садржи седам протона и исти број неутрона, седам електрона се креће у две орбите. Под нормалним условима, азот је плин без боје, укуса или мириса. Његова растворљивост се повећава у органским једињењима.

Хисторицал информатион

Амонијак, азотна киселина, и соли азота (нитрата) биле су познате много раније од самог гаса. У слободној држави, ова једноставна супстанца је крајем осамнаестог века изоловала Д. Рутхерфорд. Током експеримента повезаног са сагоревањем различитих супстанци под куполом, научник је био у стању да докаже да унутар њега остаје гас који не подржава сагоревање. Рутхерфорд је то назвао "ваздух који гуши."

Лавоисиер је предложио да се то назива душиком, али само почетком 19. века, студије су потврдиле инерцију ове једноставне супстанце.

Бити у природи

Азот је најчешћи елемент на Земљи. У слободном облику, налази се у ваздуху (око 78 процената по запремини), укључена је у састав оксида, нитрата у литосфери. У малим количинама, налази се у уљу, угаљ живих организама.

Упркос чињеници да се име односи на "беживотност", душик је најважнији елемент који је неопходан за пуноправни живот. У живим организмима, азот се налази у молекулима протеина и учествује у синтези протеина специфичних за сваког појединца из амино киселина.

Азот учествује у природном циклусу, где главну улогу имају нитрифицирајући, денитрификујући, микроорганизми који фиксирају азот. Ако се уклони из земље, биљке се слабо развијају и брзо умиру.

Атомска структура

Природни азот садржи два стабилна изотопа: 14Н (око 99 процената) и 15Н (мање од 1%). Други изотоп се користи у биохемијским и хемијским истраживањима у облику обележеног атома.

Спољна електронска љуска атома садржи пет валентних електрона: 2с22п3. У хемијским реакцијама показује оксидирајућа својства, узимајући три електрона.

С обзиром да на спољашњем нивоу постоји усамљени пар електрона, могуће је не само оксидацију азота, већ и његово учешће као донора у формирању амонијумовог катјона.

Физичке и хемијске особине

, небольшую растворимость в воде ( 2,3 мл/100 г при 0 °C) . Азот је мало лакши од ваздуха, има ниску тачку кључања ( -195,8 ° Ц) , мало растворљивости у води ( 2,3 мл / 100 г на 0 ° Ц) . Овај неметал је инертна хемијска супстанца, стога је једино могуће комбиновати азот са активним металима, као и реакцију са кисеоником. У ваздуху се његови оксиди формирају током грмљавинског пражњења.

Закључак

Азот је важан елемент за живот и активност биолошких организама. Највећи део, екстрахован из атмосферског ваздуха, користи се у индустријској производњи амонијака и азотне киселине. Поред тога, овај неметал је тврђен као инертни медијум приликом извођења металуршких и хемијских процеса. Азот је напуњен у слободном простору у термометрима, а потребно га је у хлађењу.

Главни је душик хранљив, који је део нуклеинске киселине и молекуле протеина. Основне резерве овог елемента су концентрисане у земљишту у облику минералне соли (нитрати) и органске материје. У синтези аминокиселина налази се ензимска синтеза. Добијене киселине су укључене у формирање примарне структуре молекула протеина.