Физичке и хемијске особине јода

Јод је добро познати хемијски елемент. Али већина људи је упозната само са његовим алкохолним раствором, који се користи у медицини. У посљедње вријеме често говоре ио његовом недостатку у тијелу у случају болести штитњаче. Ретко позната физичка и хемијска својства јода. А ово је прилично чудан елемент који је широко распрострањен у природи и важан за људски живот.

Чак иу свакодневном животу, можете да користите хемијска својства јода, на пример, да одредите присуство скроба у храни. Поред тога, у последње време су објављене многе популарне методе коришћења овог елемента у траговима за лечење многих болести. Према томе, свако треба да зна која својства има.

Опште карактеристике јода

Ово је прилично активан елемент у траговима који се односи на неметале. У периодном систему, он је у групи халогена са хлором, бромом и флуором. Јод је означен симболом И и има серијски број од 53. Овај микроћелија је добио име у 19. веку због љубичасте боје паре. Уосталом, у грчком јод се преводи као "љубичаста, љубичаста".

Тако је откривен јод. Хемичар Бернард Цоуртоис, који ради у фабрици за производњу нитрата, случајно је открио ову супстанцу. Мачка је окренула цев са сумпорном киселином, а она се нашла на пепелу алги, одакле су добили салитру. Истовремено је испуштен гас љубичасте боје. Ово је занимало Бернарда Цоуртоиса и он је почео да проучава нови елемент. Тако је почетком 19. века постало познато о јоду. Средином 20. века хемичари су тај елемент назвали "јод", иако је стари назив још уобичајенији.

Хемијска својства јода

Једнаџбе које показују активност хемијских реакција овог елемента не говоре ништа обичном човеку. Само они који су упознати са хемијом разумију да су њихове хемијске особине описане уз њихову помоћ. Ово је најактивнији елемент свих неметала. Јод може да реагује са многим другим супстанцама, формирајући киселине, течна и испарљива једињења. Иако је међу халогенима најмање активан.

Укратко, хемијске особине јода могу се размотрити на примеру његових реакција. Код различитих метала, јод реагује чак и уз лагано загревање, уз формирање јодида. Најпознатији су калијум и натријум јодиди. Она само делимично реагује са водоником и уопште се не комбинује са неким другим елементима. Некомпатибилан је са азотом, кисеоником, амонијаком или етеричним уљима. Али најпознатије хемијско својство јода је његова реакција са скробом. Када се додају супстанцама које садрже скроб, оне постају плаве.

Пхисицал пропертиес

Од свих елемената у траговима јод се сматра најконтроверзнијим. Већина људи не зна за његове карактеристике. Физичка и хемијска својства јода кратко се проучавају у школи. Овај елемент се углавном дистрибуира у облику изотопа масе 127. То је најтежи од свих халогена. Постоји и радиоактивни јод 125, који се добија распадањем уранијума. У медицини се често користе умјетни изотопи овог елемента са масом 131 и 133.

Од свих халогена, јод је једини који је чврст у свом природном стању. Може се представити тамно љубичастим или црним кристалима или плочама са металним сјајем. Они имају слаб мирис, добро проводе струју и помало наликују графиту. У овом стању, овај елемент у траговима је слабо растворљив у води, али врло лако прелази у гасовито стање. Може се претворити у љубичасту пару већ на собној температури. Ове физикално-хемијске особине јода се користе за његово добијање. Загревање елемента у траговима под притиском, а затим хлађење, очишћено је од нечистоћа. Отопити јод у алкохолу, глицерину, бензену, хлороформу или угљиковом дисулфиду да би се добиле смеђе или љубичасте текућине.

Извори јода

Упркос важности овог елемента у траговима за живот многих организама, јод је веома тешко открити. Његова кора садржи мање од најрјеђих елемената. Ипак, вјерује се да је јод широко распрострањен у природи, јер је присутан у малим количинама готово свугдје. Углавном је концентрисана у морској води, алгама, земљишту, неким биљним и животињским организмима.

Хемијска својства јода објашњавају да се не јавља у чистом облику, само у облику једињења. Најчешће се излучује из пепела морске траве или из отпадног материјала за производњу натријум нитрата. Дакле, јод се копа у Чилеу и Јапану, који су лидери у вађењу овог елемента. Осим тога, може се добити из вода неких сланих језера или водених уља.

У људском телу јод долази из хране. Присутна је у земљишту и биљкама. Али у нашој земљи тла су сиромашна јодом. Стога се најчешће користе јодна ђубрива. За превенцију болести повезаних са недостатком јода, елемент се додаје соли и неким уобичајеним намирницама.

Његова улога у животу тела

Јод је један од оних елемената у траговима који су укључени у многе биолошке процесе. У малим количинама присутан је у многим биљкама. Али у живим организмима то је веома важно. Јод се користи у производњи тироидних хормона штитне жлезде. Они регулишу процесе виталне активности организма. Уз недостатак јода код људи, штитњача се повећава, јављају се различите патологије. Одликују се смањеним учинком, слабошћу, главобољама, смањеном меморијом и расположењем.

Медицинске апликације

Најчешћи 5% алкохолни раствор јода. Користи се за дезинфекцију коже око лезија. Али то је доста агресиван антисептик, тако да су у последње време коришћени блажи раствори јода са скробом, на пример, Бетадин, Иокс или Иодинол. Грејна својства јода често се користе за уклањање болова у мишићима или патолошких појава зглобова, те за стварање јодне мреже након ињекција.

Препарати јода се такође користе у радиографским и томографским методама испитивања. Неки изотопи јода су ефикасни у лечењу болести штитне жлезде. Недавно су се појавили и мултивитамински препарати који садрже јод. Они су прописани када се открије недостатак овог елемента у траговима.

Индустриал апплицатионс

Овај микроелемент је такође од великог значаја у индустрији. Посебне хемијске особине јода омогућавају да се користи у разним индустријама. На пример, у форензици се користи за идентификацију отисака прстију на папирним површинама. Јод се широко користи као извор светлости у халогеним лампама. Користи се у фотографији, филму, обради метала. Недавно се овај микроелемент користи у екранима са течним кристалима, при стварању стакала са пригушивањем, као и на пољу ласерске фузије.

Опасност за људе

Упркос важности јода у процесима виталне активности, у великим количинама је токсичан за људе. Само 3 г ове супстанце доводи до озбиљног оштећења бубрега и кардиоваскуларног система. Прво, особа осећа слабост, главобољу, појављује се дијареја и убрзава му откуцаје срца. Ако удишете паре јода, јавља се иритација слузокожа, опекотина ока, плућни едем. Без третмана, тровање јодом је фатално.