Својства соли: физичке и хемијске
Сваког дана смо суочени са солима и не размишљамо о улози коју играју у нашем животу. Али без њих, вода не би била тако укусна, а храна не би донијела задовољство, а биљке не би расле, а живот на земљи не би могао постојати ако у нашем свијету не би било соли. Дакле, које су то супстанце и која својства соли чине их неопходним?
Шта је сол
У композицији је најбројнија класа, која се истиче разноликошћу. это продукт реакции между кислотой и основанием, при которой водородный атом заменяется металлическим. Већ у 19. веку хемичар Ј. Верцелиус је дефинисао со - то је производ реакције између киселине и базе, у којој је атом водоника замењен металним. У води, соли се обично растављају на метал или амонијум (катион) и киселински остатак (анион).
Сол можете добити на следеће начине:
- интеракцијом метала и неметала, у овом случају ће бити без кисеоника;
- када метал реагује са киселином, добија се со и ослобађа водоник;
- метал може истиснути други метал из раствора;
- кислотного и основного (еще их называют оксидом неметалла и оксидом металла соответственно); у интеракцији два оксида , кисела и базична (називају се и неметални оксиди и оксиди метала);
- реакција металног оксида и киселине производи со и воду;
- реакција између базе и неметалног оксида такође даје со и воду;
- Користећи реакцију јонске измене, различите реакционе материје (раствори, киселине, соли) могу да реагују, али реакција ће се наставити ако се вода, вода или слабо растворљиве (нерастворљиве) соли формирају у води.
Својства соли зависе само од хемијског састава. Али прво, погледајмо њихове часове.
Класификација
У зависности од састава, разликују се следеће класе соли:
- на садржај кисеоника (који садржи кисеоник и без кисеоника);
- на интеракцији са водом (растворљиво, слабо растворљиво и нерастворљиво).
Таква класификација не одражава у потпуности разноликост супстанци. Модерна и најпотпунија класификација, која одражава не само састав, већ и својства соли, приказана је у наредној табели.
| Сол | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Нормално | Соур | Маин | Доубле | Микед | Комплекс |
| Водоник је потпуно замењен | Атоми водоника се замењују металом не у потпуности | Базне групе су замењене киселим остатком који није у потпуности | Састоји се од два метала и једног киселинског остатка | Састоји се од једног метала и два остатка киселине | Сложене супстанце које се састоје од комплексног катиона и аниона или катиона и комплексног аниона |
| НаЦл | КХСО 4 | ФеОХСО 3 | КНаСО 4 | ЦаЦлБр | [Цу (НХ3) 4 ] СО4 |
Пхисицал пропертиес
Колико год да је широка класа ових супстанци, могуће је издвојити опште физичке особине соли. То су супстанце не-молекуларне структуре, са јонском кристалном решетком.
Врло високе тачке топљења и кључања. Под нормалним условима, све соли не проводе електричну енергију, али већина њих је савршено водљива у раствору.
Боја може бити веома различита, зависи од металног јона, који је његов део. Жељезни сулфат (ФеСО 4 ) је зелен, железов клорид (ФеЦл 3 ) је тамно црвен, а калијум хромат (К 2 ЦрО 4 ) је прелепа светло жута боја. Али већина соли је и даље безбојна или бијела.
Растворљивост у води такође варира и зависи од састава јона. У принципу, све физичке особине соли имају својство. Они зависе од тога који јон метала и који остатак киселине је укључен у композицију. Настављамо да разматрамо сол.
Хемијска својства соли
И овде постоји важна карактеристика. Осим физичких, хемијске особине соли зависе од њиховог састава. И на којој класи припадају.
Међутим, још увек се могу разликовати општа својства соли:
- многи од њих се распадају при загревању да би формирали два оксида: киселину и базу, и без кисеоника - метал и неметале;
- соли у интеракцији са другим киселинама, али се реакција одвија само ако сол садржи киселински остатак слабе или испарљиве киселине, или је резултат нерастворна со;
- интеракција са алкалијама је могућа ако катион формира нерастворну базу;
- реакција је могућа између двије различите соли, али само ако се једна од новостворених соли не отопи у води;
- може доћи до реакције са металом, али је могуће само ако узмемо метал који се налази десно од опсега напона од метала који се налази у соли.
О хемијским својствима нормалних соли говори се горе, док друге класе реагују са супстанцама на мало другачији начин. Али разлика је само у производима на излазу. У основи, све хемијске особине соли су очуване, као и захтеви за реакције.