Која је разлика између чистих супстанци и смеша? Супстанце високе чистоће

Сви постојећи објекти, течности и гасови су чисте супстанце и смеше. Без њиховог знања, врло их је лако збунити. Како разликовати једну од друге? Хајде да схватимо.

Од елемената до супстанце

Тренутно је у свету познато 118 хемијских елемената. Они имају своја имена и хемијске симболе, који су означени латиничним словима. Сваки од њих представља један тип атома који имају одређени број електрона распоређених у строгом реду.

Елементи су оригинални грађевински материјали. Могу се поредити са циглама: у контакту, оне формирају зидове, па чак и целу зграду. Дакле, комбинујући једни са другима, атоми једног елемента могу "изградити" једноставну супстанцу (кисеоник О2, водоник Х2, азот Н2, итд.). Комплекс се, пак, формира од спајања различитих елемената (вода Х20, амонијак НХ3, итд.).

У ствари, у другом случају, то су чисте супстанце. Зашто? Зато што се веза одвија кроз хемијске реакције. У овом случају, енергија се може ослободити или апсорбовати.

Шта је мешавина?

Смеша се такође састоји од две или више различитих компоненти. Али њени саставни делови нису одвојени елементи, већ супстанце (могу бити и комплексне и једноставне). Смеше су хетерогене и хомогене.

Први који разумију много лакше. У њима се компоненте мешају чисто механички и тихо одвојене једна од друге филтрацијом, магнетом, таложењем и другим методама. Хетерогене смеше су хетерогене, а њихове компоненте у потпуности задржавају своје појединачне особине.

Примјер таквог формирања је додавање ријечног пијеска у воду. Они неће бити у могућности да се мешају и формирају нову супстанцу, и лако се одвајају ако се користи сито.

Хомогене смеше на први поглед формирају хомогену супстанцу. То су гасови, чврсти или течни раствори. Њихове компоненте такође задржавају примарна својства, али се не могу механички раздвојити. За њихово раздвајање користе се софистицираније методе: дестилација, кристализација, сорпција (апсорпција), екстракција (отапање једне компоненте), итд.

Типична хомогена смеша је ваздух. Састоји се од разних гасова, зрнаца прашине, капљица воде. Морска вода такође није чиста супстанца. Поред саме воде, садржи и металне соли (натријум, хлор, калијум и друге).

Разлике у смеши од супстанци

Понекад се лако мешају мешавине и чисте супстанце. На пример, месинг има метална својства и изгледа као нека врста метала. Међутим, то је легура која се састоји од бакра, цинка и других компоненти (често је то лим, никл, олово, гвожђе).

У чему је разлика? Главна разлика је у томе што је супстанца потпуно хомогена формација. Могуће је поделити његове компоненте само помоћу хемијске реакције. Својства чисте супстанце разликују се од својстава њених компоненти засебно, она је нова структура и добија друге квалитете.

Поред тога, супстанца има константан састав. Постоји чак и посебан регистар са списком свих познатих структура. Мјешавина, напротив, нема јасан састав. У истом месингу може бити мање никла и више метала, али је још увек месинг. У чају, на пример, можете додати више или мање шећера, али неће престати да буде чај. Ако се кисик (О) уклони из чистог молекула воде Х ₂ О, онда то неће бити вода, већ молекула водоника - безбојни гас.

Екстра чиста супстанца

У природи, смеше су чешће од супстанци. Дакле, у кори лежи мноштво минерала, металних руда и гасова, али их је тешко назвати чистима. Већина њих садржи нечистоће.

За индустријску производњу опћенито нису прикладни. Зато се чисте и раздвајају на различите начине. Супстанце које садрже тако мали проценат нечистоћа које не могу да утичу на његове особине називају се ултра чистим или изузетно чистим. Добијају се темељним чишћењем. Дакле, за израду полупроводника треба што је могуће више хомогене супстанце, тако да се не само материјал за њега, већ и зрак у просторији у којој се производи, уклања из нечистоћа.