Хемијске и физичке особине неметала

Подела хемијских елемената у метале и неметале је прилично произвољна. Постоји мала група елемената који се под одређеним условима понашају на необичан начин. На пример, алуминијум може реаговати не само са киселинама, као и са већином метала, већ и са алкалијама, као што су неметални елементи. А германијум, који је неметални, може водити електричну струју, као типичан метал. У нашем чланку разматрамо физичке и хемијске особине неметала, као и њихову примену у индустрији.

Ниво валенције формуле

Основа разлика у карактеристикама елемената је структура њихових атома. Не-метали имају од 4 до 8 електрона на последњем енергетском нивоу, са изузетком водоника, хелијума и бора. Готово сви неметали припадају п-елементима. На пример, то је хлор, азот, кисеоник. Хелијум и водоник, који су п-елементи, не поштују ово правило. Физичке особине неметала, као и способност хемијских трансформација, због њихове локације у периодичном систему.

Место неметала у систему хемијских елемената

Промена својстава атома неметалних елемената настаје са повећањем броја секвенци. У периоду, услед повећања нуклеарног набоја, атом је компримован и његов радијус се смањује. Способност оксидације се такође повећава, а редукционе особине елемената слабе. Физичке особине неметала, као и посебности њихове интеракције са другим супстанцама зависе од структуре њихових спољашњих. енергетски ниво. Такође зависи од способности атома да привуку у сферу свог утицаја ванземаљски електрони. На пример, у другом периоду од бора до флуора, повећава се електронегативност неметала. Најактивнији од свих неметалних елемената је флуор. У својим једињењима држи све стране електроне јачим, задржавајући набој -1.

Физичка својства неметала

Не-метали постоје у различитим агрегатним државама. Дакле, бор, угљеник, фосфор - чврста једињења, бром - течни, азот, водоник, кисеоник - гасови. Сви они не проводе електричну струју, мање су издржљиви од метала, имају малу топлотну проводљивост. Виев цристал латтице утиче и на физичке особине неметала. На пример, једињења са молекулском решетком (јод, сумпор, фосфор) имају ниску тачку кључања и тачку топљења, као и испарљиве. Атомска кристална структура је својствена силикону, дијаманту. Ове супстанце су веома јаке, њихове тачке топљења и кључања су високе.

Хемијска својства

Директна реакција комбинације метала и неметала доводи до производње бинарних једињења класе соли: нитрида, карбида, хлорида.

На пример:

6На + Н ₂ = 2 На ₃ Н.

Неметални елементи су у стању да међусобно комуницирају. Главни услов за појаву таквих процеса: елементи морају имати различиту електронегативност. На пример:

6Цл2 + 4П = 4 ПЦл3.

Већина неметала, са изузетком јода, директно се оксидира кисеоником. Ово формира бинарна једињења - кисели оксиди:

Ц + О ₂ = ЦО ₂ - угљен диоксид, или угљен диоксид.

Могуће реакције неметала са неким оксидима. Дакле, угљеник се користи као елемент који редукује метале из њихових оксида:

Ц + ЦуО = Цу + ЦО.

Киселине - јаки оксидациони агенси (на пример, нитрат), способни су за интеракцију са неметалима, оксидирајући их до оксида:

Ц + 4ХНО3 = Ц02 + 4НО2 + 2Х2О.

Халогени

Елементи који се налазе у главној подгрупи седме групе периодног система су хемијски најактивнији неметали. Њихови атоми имају исти број електрона -7 на последњем енергетском нивоу, што објашњава сличност њихових хемијских карактеристика.

Физичке особине једноставних супстанци - неметала су различите. Дакле, флуор, хлор су у гасној фази, течност је бром, а чврсто стање је својствено јоду. Активност халогена у групи се смањује са повећањем нуклеарног набоја атома, флуор је најреактивнији међу халогенима. У својој реактивности, само кисеоник улази у халкогенску групу. Снага водоничних једињења халогена, који су водени раствори су киселине, повећава се од флуора до јода, а растворљивост слабо растворљивих соли се смањује. Посебна позиција флуора међу халогенима односи се и на његову способност да реагује са водом. Халоген може разградити воду, формирајући различите производе: сопствени оксид Ф2О, озон, кисеоник и водоник пероксид.

Кисеоник и његове особине

Елемент је најчешћи на Земљи. Садржај у земљишту је већи од 47%, а маса гаса у ваздуху је 23,15%. Опште физичке особине неметала, као што су азот, кисеоник и водоник, који се налазе у гасовитом стању, одређени су структуром њихових молекула.

Сви се састоје од два повезана атома ковалентне неполарне везе. У атому кисеоника на последњем енергетском нивоу постоје два слободна п-електрона. Зато оксидационо стање елемент је обично једнак -2, ау једињењима са флуором (на пример ОФ ₂ ) +2. Кисеоник је слабо растворљив у води, на температури од -183 ° Ц, претвара се у лако покретљиву плаву течност коју привлачи магнет. Елемент је представљен са две једноставне супстанце: кисеоником О ₂ и озоном О3. Карактеристични мирис озона може се осјетити у зраку након олује с грмљавином. Супстанца је изузетно агресивна, разлаже органске материјале и чак оксидира пасивне метале као што су платина или злато. Најсложеније супстанце - оксиди, соли, базе и киселине - у својим молекулима садрже атоме кисеоника.

Сумпор - типичан неметални елемент

Као и кисеоник, сумпор је веома чест у земљиној кори, његови атоми су такође део органског на пример протеини. Садржај сумпора у геотермалним изворима и вулканским гасовима је висок. Најчешћи минерали који садрже сумпор: пирит ФеС ₂ , цинк и оловни сјај ЗнС, ПбС.

На захтев: "Наведите физичке особине неметала", можемо одговорити именовањем, на пример, својстава сумпора. То је диелектрик. Супстанца слабо штеди топлотну енергију, крхка, мрви на удару, не отапа се у води. Може да формира неколико алотропних облика, који се називају ромбични, пластични и моноклински. Природни сумпор има жуту боју и ромбичну структуру. У хемијским реакцијама са металима и неким неметалима, понаша се као оксидациони агенс, а са халогенима и кисеоником има редукционе особине.

У нашем чланку на примеру халогена, кисеоника и сумпора испитивали смо својства неметалних елемената.