Класификација решења у хемији

Решења се називају хомогене смеше које се састоје од најмање две компоненте. Један од њих је растварач. Она поставља агрегатно стање решења и, по правилу, чини већину њене масе. У овом случају, систем може да садржи неколико растварача и раствора истовремено. Класификација рјешења је прилично опсежна. Подела на врсте може бити заснована на различитим карактеристикама.

Класификација раствора према природи растварача

У овом случају, раствори се деле на водене и неводене. Вода је најчешћи и универзални растварач на планети, али није способна да раствори све супстанце. Избор растварача је често вођен такозваним правилом сличности. Она се састоји у чињеници да се супстанце неорганске природе боље растварају у води. За растварање органских једињења неопходно је користити специјалне органске раствараче, као што су бензен, хлороформ или алкохоли.

По величини честица раствора

Најчешћи принцип класификације. У овом случају постоје два типа система: истински и колоидни.

У првом случају, раствор је у облику појединачних атома и молекула. Величине ових честица су толико мале да се не могу разликовати визуелно или оптичким микроскопом. Истина су, на пример, водени раствори соли, шећера или сирћетне киселине. Њихова главна одлика је одсуство замагљивања.

У колоидним системима, раствор је садржан у облику агрегата довољно велике величине (од 1 до 1000 нм), који су приметни голим оком. Светлост која пролази кроз такав раствор је конусног облика. Овај феномен се назива Тиндалл ефект.

Класификација колоидних система

Заузврат колоидни системи прихваћено је да се дели на типове у зависности од агрегатног стања растварача и растворене супстанце. Доња табела показује њихову класификацију. Агрегатно стање растварача је назначено вертикално, а раствор - хоризонтално.

Дим је раствор чврстих честица угљеника у ваздуху.

Када се вода меша са уљем, формира се друга врста. дисперзни системи - емулзија. По правилу се брзо љушти. Ако је потребно, емулзији се додају специјалне супстанце-стабилизатори.

Још један необичан пример решења је морска пена. Штавише, може се посматрати из две тачке гледишта: као раствор ваздуха у води (пена се заснива на томе као таква) и као прави водени раствор минералних соли.

Класификација правих решења

Примери истинитих су водени раствори соли, соде, шећера, сирћетне киселине, итд. Они се обично класификују према концентрацији растворене материје. На основу тога постоје три типа решења у хемији.

Ако је под овим условима (температура, притисак) могуће растворити већу количину супстанце него што је већ садржана у раствору, она се назива незасићена.

Засићени раствор садржи максималну могућу количину растворене супстанце у експерименту.

Ако раствор садржи више супстанце него засићене, такав систем се назива презасићен. Може се добити веома споро и пажљиво хлађење засићеног раствора припремљеног на вишој температури.

Презасићене отопине ​​су изузетно нестабилне. У случају неравнотеже, процес кристализације вишка раствора почиње одмах. Мали кристал супстанце, гутање страног тела (на пример, прашина) или потресање раствора може да изазове таложење.

Класификација по степену засићења

Још један заједнички принцип је одвајање рјешења на врсте. Дакле, у зависности од тога концентрација раствора Разликују се два типа: разблажени и концентрисани. Међутим, граница између њих је веома условна.

Разређени раствор карактерише низак садржај растворене материје. Међутим, не може се идентификовати са незасићеним.

На пример, раствор који садржи само 0,0000134 мол / л среброхлорида се разблажи, пошто је концентрација раствора у њему веома ниска. Међутим, под нормалним условима, немогуће је растворити већу количину једињења у њему, и стога ће такво решење бити истовремено засићено.

Физичким својствима

Врло често се супстанце и њихова рјешења класифицирају према њиховој способности да воде електричну струју. У молекулима има растворе супстанци са јонском везом. Под дејством молекула воде, ова једињења су у стању да прођу електролитичка дисоцијација на јонима. Такве супстанце и њихова решења се називају електролити. Примери електролита: раствори натријум хлорида, сумпорне киселине, калијум бромида.

Органске супстанце, по правилу, су у раствору у облику неутралних молекула или су мало дисоциране. Такви системи нису у стању да воде струју и називају се неелектролити.

Стога је класификација рјешења екстензивна и разноврсна. Тип се бира у зависности од специфичних циљева.