Ендотермна реакција је реакција са апсорпцијом топлоте.

Егзотермне и ендотермне реакције повезане са ослобађањем или апсорпцијом енергије током одређеног процеса. Размотримо детаљније питања везана за хемијску кинетику.

Карактеристике егзотермних процеса

У интеракцији живог вапна (калцијум оксид) са водом хидрирани креч (калцијум хидроксид). Овај процес је праћен ослобађањем значајне количине енергије. Ово је пример егзотермне реакције. Такође са ослобађањем енергије, процесом разблаживања сумпорне киселине. Имајући у виду да се у реакцији ослобађа довољно значајна количина топлоте, потребно је додати воду у воду у танком млазу приликом разблаживања ове супстанце. Када су све органске супстанце спаљене, енергија се ослобађа, па су то егзотермни процеси.

Специфичност ендотермних процеса

Било која ендотермна реакција је процес који захтева претходно загревање почетне смеше. На пример, у индустријским размерама, процес претварања кречњака (калцијум карбонат) у вапненцу (калцијум оксид) и воденој пари. Таква ендотермна реакција је типична варијанта декомпозиције која се мора претходно загрејати. Упркос додатним трошковима, процес је економски оправдан, па се користи за производњу калцијум оксида, који је важна хемијска сировина.

Додатно, ендотермна реакција је разградња калијум перманганат. Уз константно загревање, полазни материјал се претвара у калијум-манганат, манган-оксид (4). Најважнији од производа ове интеракције је кисеоник.

Ендотермна реакција је процес који се одвија апсорпцијом значајне количине топлоте.

Ознаке термалног ефекта

Оне хемијске интеракције које су повезане са ослобађањем реакције, сугеришу индикацију знака "+". Ендотермна реакција је процес приказан у једнаџби са "-". У савременој хемији постоји посебна грана која проучава све термалне реакције, то је термокемија. Да би се приказала количина топлоте која се апсорбује или емитује током интеракције различитих компоненти, уводи се концепт термалног ефекта. Има супротан знак количине топлоте.

Научници су током бројних експеримената успели да докажу да су апсолутно све интеракције повезане са топлотним ефектом. Ако је њен индекс безначајан, онда га је готово немогуће видети, што је најчешће карактеристично за егзотермне интеракције. Истовремено, немогуће је не видјети ендотермне реакције. Примери таквих процеса, који су горе наведени, потврђују потребу за прелиминарним трошковима гријања.

Хемијска кинетика

То је доктрина оних феномена који се односе на интеракцију супстанци. Управо у овој грани хемије објашњен је механизам процеса, брзина интеракције и услови за спровођење дате реакције. Хемијска термодинамика омогућава извођење различитих математичких калкулација везаних за идентификацију могућности независног процеса. Да бисте то урадили, користите параметре почетног и коначног стања система, примените Хессов закон. Проучавање кинетике реакција омогућава нам да развијемо модерне хемијске индустрије које рационално користе енергију ослобођену током интеракције.

Концепт термалног ефекта процеса користе истраживачи за развој иновативних метода за производњу препарата и компоненти. На пример, ендотермни процеси помажу у очувању одређених реагенса који се користе у савременој козметологији. Без егзотермних трансформација, грејање стамбених просторија и индустријских предузећа је немогуће. Да би се процијенила ефикасност термалног процеса, проводе се посебни прорачуни у кемијској кинетици, они се темеље на главној закони термодинамике.