Калијум перманганат: својства, припрема, примена

Увод

Отишли ​​сте у апотеку и на пулту видели малу бочицу с натписом "Калијев перманганат". У његовој глави се одмах укључио радозналост хемичара: каква је то супстанца, за шта је намењена и које су то особине? У принципу, напуштате апотеку са чврстом намером да сазнате више о томе. Таква је стандардна шема упознавања особе са калијум перманганатом. Научите нешто што желите, али често једноставно не налазите (или немате прилику да пронађете) потребне информације. Данас ћу покушати да одговорим на сва ваша питања у вези ове везе.

Дефиниција

Калијум перманганат је калијумова со, чији је извор остатак манганова киселина. Понекад се може назвати "калијум перманганат" или "манган".

Калијум перманганат: физичка својства

Ова супстанца је представљена тамно љубичастим кристалима са металним сјајем. Они се растварају у води, ацетону, течном амонијаку, метанолу и пиридину. Што је температура воде виша, већи је индекс растворљивости калијум перманганата у њему. И она је у интеракцији са ацетоном само под условом да је нумерички однос те течности са манганом 100: 2.

Калијум перманганат: хемијска својства

Ако пажљиво погледате периодични систем Д. Менделејева, видећете да манган има варијабилну валенцију: ИИ, ИВ и ВИ. А фактори за стицање једног или другог индикатора су окружења у којима се налази калијум перманганат. Реакције се одвијају у киселом медију - то значи да ова сол добија валенцију ИИ, у неутралном - ИВ, иу јакој алкалној - ВИ. Ово се може доказати комбиновањем кристала калијум перманганата и, на пример, калијум сулфита под различитим условима (ово је једна од соли сумпорне киселине). Дакле, прво, кисела средина. Сипајте ову смешу у прах сумпорна киселина. Биће реакције, чији ће производи бити калијум сулфати и двовалентни манган, као и вода. Затим размотримо понашање калијум перманганата у неутралној средини. Спустите горњу смешу у воду. Са овом интеракцијом формирају се калијум сулфат, манганов оксид и тетравалентни оксид. калијум хидроксид. И на крају, алкална средина. Нека нам позната смеша (калијум перманганат + калијум сулфит) дође до исте базе (калијум алкали). Производи ове реакције су: вода, калијум сулфат и манганат истог метала. У последњој соли манган има валенцију ВИ. Интеракција чистог калијум перманганата и концентроване сумпорне киселине (као и сахарозе, глицерина (фото), танина и других органска материја) међутим, уз експлозију, његова чиста комбинација са хладном киселином производи производе представљене водом, калијумовим хидросулфатом и нестабилним шествалентним мангановим оксидом.

Добијање калијум перманганата

Добија се хемијском или електрокемијском оксидацијом супстанци које садрже манган, као и диспропорцијацијом калијум-манганата.

Апплицатион

Ова сол је најраспрострањенија у медицини. Њен раствор се испере са грла, опере ране и третирају опекотине, такође је добар антисептик. Калијум перманганат је неопходан као еметик, који се уноси када се тровањем добијају одређени алкалоиди (на пример, аконитин, морфин, итд.). Међутим, треба имати на уму да је чисти калијум перманганат смртно опасан за људе, и стога, пре него што чак и орално или орално узме и његово раствор, концентрацију, дозу и могућност алергијских реакција треба размотрити са вашим лекаром. Али ова со се користи у многим другим индустријама: на пример, у тонирању фотографија, уклањању тетоважа, чишћења лабораторијског стакла од масти, или било које друге органско једињење и тако даље

Закључак

Чини се да обични манган има много занимљивих и необичних својстава. Као што видите, ова сол је неопходан помагач човека, али само уз пажљиво руковање њиме.