Калијум хидроксид: својства, припрема и употреба
Укупно, у природи постоје три класе неорганских једињења: соли, оксиди и хидроксиди. Такве супстанце као што су І2, анд2 и слично, које се састоје од само једног хемијског елемента, такође се разликују у посебној класи.
Класификација хидроксида
Ово је једна од три постојеће класе неорганских једињења. Подељени су на киселине, базе и амфотерне супстанце. Први се састоји од Х + катиона и аниона у облику киселинског остатка, на пример, ЦИ-. Структура другог укључује катион метала, на пример, Ца +, као и анион у облику хидроксилне групе ОХ-. Ово последње карактерише чињеница да истовремено поседују хемијска својства својствена киселинама и базама. Ови хидроксиди укључују алуминијум и једињења гвожђа. Базе, као и друге неорганске супстанце, могу се поделити у групе у зависности од њихове хемијске активности. Најјачи у овом погледу су калијум и натријум хидроксид, који се такође зову алкалије. Брзо реагују са различитим супстанцама.
Пхисицал пропертиес
Ова супстанца у нормалним условима (на собној температури и ниском притиску) је у чврстом стању агрегације. Изгледа као мали кристали, који су безбојни и без мириса, добро растворљиви у води. Ови кристали су изузетно хигроскопни. Остати дуго на отвореном, замагљују се и претварају у раствор који апсорбује влагу из атмосфере. Исти феномен се посматра са натријум хидроксид, хигроскопност која је још већа.
Друга имена калијум хидроксид
У заједничком говору ова супстанца се назива каустични калијум, као и каустична поташа и калијум алкали.
Хемијска својства
Испитивана супстанца има све карактеристике које су карактеристичне за основу. Његова алкална својства су веома изражена, као што је натријум хидроксид. Када се сагорева калијум хидроксид, оксид овог метала и вода се ослобађа. К2О има светло жуту боју.
Интеракција са солима
Соли су супстанце које се састоје од катиона метала и аниона представљеног киселим остатком. Формирају се углавном интеракцијом активних метала са киселинама. Настаје реакција супституције, у којој се, поред соли, производи и водоник, који се ослобађа као гас. Када реагује са супстанцама ове класе, формира се још једна со са садржајем калијума, као и хидроксид метала. На пример, интеракција ове супстанце са бакарним хлоридом производи бакар хидроксид и калијум хлорид, који се таложи. Да би се спровела таква реакција, потребно је узети алкалијски и бакарни хлорид у таквим размерама да два молекула прве супстанце чине једну секунду, тј. Однос добијених супстанци ће бити: за један молекул цупрум хидроксида два калијум хлорида. Такве интеракције се називају реакције размјене. Да би се они извршили, морају бити испуњени следећи услови: један од производа интеракције мора да се таложи, испари као гас или постане вода. Метал који чини сол треба да буде мање хемијски активан од калијума (све осим литијума).
Реакције са киселинама
Све базе, укључујући калијум хидроксид, су у стању да реагују са киселинама. Најчешћа и најчешће коришћена реакција је она у којој супстанца о којој је реч учествује и сумпорна киселина. У овом случају, потребан је калијум хидроксид у таквој количини да постоје два једињења по молекулу киселине. У овој врсти реакције, супстанце као што су калијум сулфат и вода се формирају у моларном односу од једног до два. Сличан хемијски процес се широко користи у индустрији, будући да се добијени производ широко користи свуда.
Шта се дешава ако га додате оксиду?
У том случају ће доћи и до реакције размене. На пример, ако помешате калијум хидроксид и гвожђе диоксид у моларном односу од два до један, можете добити хидроксид (ИИ) ферум, који пада у тамно зелени талог, и калијум оксид у таквим размерама да ће један молекул прве супстанце имати једну секунду. .
Основни поступци за производњу калијум хидроксида
У индустрији се најчешће руди електролизом раствора калијум хлорида. Производња калијум хидроксида је процес у коме се, поред произведене супстанце, формирају Х 2 и Ц 2 . 
Користи се у индустрији
Ова супстанца се углавном користи у производњи сапуна и других средстава за чишћење. Овај процес користи реакцију дотичног једињења са било којом масноћом. Натријум хидроксид се може користити за исту сврху. Супстанца која се такође разматра у овом чланку се широко користи у хемијској индустрији за производњу различитих калијумових једињења, првенствено сулфата.
Реакција којом се она формира разматрана је изнад. У истој сфери, користи се као једињење које апсорбује гасове, као што је водоник-сулфид, сумпор диоксид, угљен диоксид. Делује и као одвлаживач због својих високих хигроскопних својстава. Може се користити за одређивање нивоа концентрације киселине у раствору. Осим тога, хидроксид се користи у прехрамбеној индустрији. Овде се користи као додатак храни Е525. Делује као регулатор киселости. Можете га упознати у саставу какаоа, чоколаде и других сличних производа. Калијум хидроксид се користи у преради целулозе, за добијање вискозе, која се користи у алкалним батеријама, додаје се саставу средстава за прање судова или чишћењу различитих површина, за обраду памучних тканина и чини је хигроскопнијом. 
Једињења калијума изведена из његовог хидроксида и њихова употреба
Најчешће се сматра супстанца која се користи за екстракт калијум сулфата, који се користи као ђубриво. Хране се биљкама током вегетације. Користи се и као емулгатор у прехрамбеној индустрији - омогућава добијање хомогене масе састављене од компоненти које се не мешају у нормалним условима. За његову ознаку користите ознаку Е515. Може, као и калијум хидроксид, деловати као регулатор киселости. Сулфат се често користи као замена за со. Поред тога, ова супстанца налази своју примену у фармакологији у производњи додатака исхрани, као иу производњи боја. Осим тога, користи се иу индустрији стакла.
Калијум хидроксид и људско тело
У облику концентрованог раствора, ово хемијско једињење је опасно за живе организме. Контакт са кожом или слузокожом може изазвати озбиљна оштећења. Концентровани раствор калијум хидроксида изазива озбиљније опекотине од киселина. Она такође може да разреши многе органска једињења. Ова супстанца припада другој класи опасности, то јест, када радите с њом, морате слиједити посебна правила. Прекомерна количина калијум хидроксида у телу доводи до појаве нових кожних обољења или погоршања хроничних.