Натријум хидроксид: својства, припрема и употреба

Увод

Дошао си у радњу, покушавајући да купиш сапун без мириса. Наравно, да би се разумело који производи из овог асортимана миришу и који не, узмите сваку боцу сапуна у руку и прочитајте њен састав и својства. На крају смо изабрали праву, али док смо гледали разне сапунске композиције, приметили смо чудну тенденцију - на готово свим боцама је писало: "Натријум хидроксид је укључен у структуру сапуна." Ово је стандардна прича о томе да се већина људи упозна са натријум хидроксидом. Нека половина људи "пљује и заборавља", а неки ће хтјети знати више о њему. Овде ћу им данас рећи шта је то.

Дефиниција

Натријум хидроксид (формула НаОХ) је најчешћа алкалија на свету. За референцу: лужине су веома растворљиве базе.

Име

У различитим изворима, може се назвати натријум хидроксид, каустична сода, каустична сода, каустична сода или каустична алкалија. Иако се име "каустична алкалија" може применити на све супстанце ове групе. Само у КСВИИИ веку су добили посебна имена. Постоји и "обрнути" назив супстанце која се сада описује - натријум хидроксид, који се обично користи у украјинским преводима.

Пропертиес

Као што сам рекао, натријум хидроксид је високо растворљив у води. Ако чак и ставите мали комадић у чашу воде, након неколико секунди ће се запалити и "журити" и "скочити" по површини са сиктањем (фотографија). И то ће се наставити све док се у њој потпуно не отопи. Ако након завршетка реакције ставите руку у добијени раствор, то ће бити сапун на додир. Да бисте сазнали колико је лужина јака, индикатори, фенолфталеин или метил оранж, спуштају се у њу. Фенолфталеин у њему постаје гримиз, а метил оранж - жут. У натријум хидроксиду, као иу свим алкалијама, присутни су хидроксидни јони. Што их је више у решењу, то је светлија боја индикатора и јача је алкалија.

Геттинг

Постоје два начина да се добије натријум хидроксид: хемијски и електрохемијски. Размотримо детаљније сваку од њих.

• Хемијски, натријум хидроксид се може добити коришћењем вапнених и феритних метода. Метода креча се добија интеракцијом раствора натријум бикарбоната и калцијум хидроксид. Температура у овом процесу не би требало да буде испод 80 ^о Ц. Резултат ове реакције је раствор натријум хидроксида и калцијум карбонат. Потоњи се могу лако одвојити од отопине. Затим се упари да се добије растопљени производ, који садржи 92% натријум хидроксида. Потом се истопи, а затим излије у специјалне калупе, гдје се смрзава. Феритна метода се састоји од синтеровања натријум карбоната и гвожђа (ИИИ) оксида. Производ ове реакције је натријум ферит и гас. угљен моноксид (Ив) Затим се врши испирање овог ферита, при чему се добија раствор натријум хидроксида и седимент (гвожђе (ИИИ) оксид * вода). Преципитат се лако одваја. Раствор је упарен да би се добио производ који садржи 92% натријум хидроксида. Затим се стврдне и изгледа као пахуљице или грануле.
• Електрохемијски, натријум хидроксид се добија електролизом раствора халита. Постоје само три начина за постизање таквог пута: два од њих (мембрана и дијафрагма) се састоје у употреби чврстог материјала током електролизе, а трећа (жива) - течна жива катода. Више о њима можете научити проучавањем физике. А сада ћемо говорити о улози натријум хидроксида у људском животу.

Апплицатион

Делигнификација целулозе, производња картона, папира, влакана и влакана нису комплетни без натријум хидроксида. А када реагује са мастима, добија се сапун, шампони и други детерџенти. У хемији се користи као реагенс или катализатор у многим реакцијама. Натријум хидроксид је такође познат као додатак храни Е524. И то нису све гране његове примјене.

Закључак

Сада знате све о натријум хидроксиду. Као што видите, то доноси веома велику корист особи - како у индустрији, тако иу свакодневном животу.