Сода Асх: физичко-хемијска својства и производња
Физичко-хемијске карактеристике
Сода асх ектерналли је безбојни прах кристалне структуре који је лако растворљив у воденој средини и карактерише га јако алкална врста хемијске реакције. Ову супстанцу карактерише повећана хигроскопност, интензивно апсорбује влагу и угљен-диоксид у ваздуху, што доприноси формирању киселих соли НаХЦО 3. У случају складиштења на отвореном простору, натријум-карбонат се брзо таложи. Ово хемијско једињење служи као главни реагенс за везивање јона калцијума. Као таква, користи се када је потребно претворити калцијску глину у натријеву глину.
Производња соде
Натријум карбонат, Назван натријум-карбонат (На 2 ЦО 3 ), један је од најважнијих производа у хемијској индустрији. Ни једна сфера националне економије данас не може без ове супстанце. Данас, стакло, сапун, текстил, уље, целулоза и папир и многе друге области индустрије конзумирају у великим количинама соде. Његова употреба у свакодневном животу је такође добро позната. Иако се ова супстанца налази у природи у облику трона минерала, она није довољна да обезбеди све веће индустријске потребе. Већ у осамнаестом веку постојала је хитна потреба за њеном додатном производњом. Први индустријски метод добијања соде је развио и увео Лебланц 1791. године. Суштина ове методе је калцинација на температури од 1000 о Ц дехидрираног мирабилита са компонентом угља и кречњака. Приликом третирања талине са топлом водом, долази до хидролизе калцијум сулфида са формирањем водоник сулфида и слабо растворљивог калцијум хидроксида, док се натријум-пепео таложи у раствору.
Солваи метод
Тренутно се сода у индустријским размерама производи према методи коју је предложио белгијски хемичар за процесирање и индустријалац Ернест Солваи. Овај метод се заснива на својствима слабе растворљивости натријум бикарбоната у сланим растворима високе концентрације. Кроз раствор амонијак-вода, који је засићен натријум хлорид, угљен диоксид је прошао. Добијени НаХЦ03, као мање растворљив у овом медијуму, таложи се као фини талог. Да би се добила директно сода, обновљени бикарбонат је калцинисан (калцинисан). Овај метод је савршено применљив за синтезу На 2 ЦО 3 у индустријским размерама, јер је високо економичан и релативно једноставан процес. Данас, светска производња соде је око 30 милиона тона. годишње.
Еколошки аспекти добијања На 2 ЦО 3
Из филтрата који остаје након одвајања бикарбоната, под утицајем хидрирани креч амонијак се регенерише. Једини нуспродукт производње соде је калцијум хлорид, рециклирање је озбиљан еколошки проблем. Покушаји да се ова супстанца искористи за борбу против ледених услова доводи до салинизације тла и јаке инхибиције вегетације. Сада да елиминишемо залеђивање Европске земље чешће се користи еколошки пријатељски амонијум ацетат. Још једна занимљива чињеница је да је, у освит двадесетог века, начин производње поташе (супстанце која је у својој хемијској структури углавном слична хемијској пепелу) према Солваи-овој шеми, али уз замену токсичног амонијака триметиламином, патентирана у Француској. Међутим, ова техника није имала широку примену због високих трошкова ове друге. У закључку, желим да додам да је висока растворљивост На 2 ЦО 3 последица специфичности хемијске структуре ове супстанце, посебно присуства водоничних веза између аниона, због чега су бикарбонатни јони комбиновани у димерима.