Моларна маса, њена вредност и прорачун

Свака супстанца се састоји од честица одређене структуре (молекула или атома). Моларна маса једноставног једињења израчунава се периодичним системом елемената Д.И. Менделеев. Ако је неопходно да се у овом комплексном материјалу сазна овај параметар, испостави се да је прорачун дугачак, а у овом случају број се види у директорију или хемијском каталогу, посебно Сигма-Алдрицх.

Појам моларне масе

Моларна маса (М) је тежина једног мола супстанце. Овај параметар за сваки атом може се наћи у периодном систему елемената, налази се директно под именом. Када се израчунава маса једињења, број се обично заокружује на најближу или десету. За коначно разумијевање одакле долази та вриједност, потребно је разумјети појам "кртица". Ова количина супстанце која садржи број честица потоњег је једнака 12 г стабилног угљеничног изотопа ( ¹² Ц). Атоми и молекули супстанци варирају величином у широком распону, док је њихов број у молу константан, али се маса повећава и, сходно томе, волумен.

Израз "моларна маса" је уско повезан са Авогадро број (6.02 к 10 ²³ мол- ¹ ). Ова бројка показује константан број јединица (атома, молекула) супстанце у 1 молу.

Вредност моларне масе за хемију

Хемикалије се међусобно разликују. Обично, једначина било које хемијске интеракције показује колико молекула или атома се користи. Такве ознаке се зову стехиометријски коефицијенти. Обично су назначени прије формуле. Према томе, квантитативна карактеристика реакција се заснива на количини супстанце и моларној маси. Они прецизно одражавају међусобну интеракцију атома и молекула.

Израчунавање моларне масе

Атомски састав било које супстанце или мјешавине компоненти познате структуре може се проматрати периодичним системом елемената. Неорганска једињења су, по правилу, написана бруто формулом, то јест, без ознаке структуре, али само број атома у молекулу. Органска материја за израчунавање моларне масе су означене на исти начин. На пример, бензен (Ц6Х6).

Како се израчунава моларна маса? Формула укључује тип и број атома у молекулу. Према табели Д.И. Менделејев је проверио моларне масе елемената, а свака цифра је помножена бројем атома у формули.

Цоминг фром молекуларна тежина и тип атома, можете израчунати њихов број у молекулу и сачинити формулу једињења.

Моларна маса елемената

Често за извођење реакција, прорачуна у аналитичкој кемији, распоред коефицијената у једнаџбама захтијева познавање молекулске масе елемената. Ако молекул садржи један атом, онда ће та вредност бити једнака вредности ове материје. Ако постоје два или више елемената, моларна маса се множи са њиховим бројем.

Вредност моларне масе у прорачуну концентрација

Овај параметар се користи за поновно израчунавање готово свих начина изражавања концентрација супстанци. На пример, често се јављају ситуације које одређују масену фракцију на основу количине супстанце у раствору. Задњи параметар је изражен у јединицама мол / л. Да би се одредила жељена тежина, количина супстанце се множи са моларном масом. Добијена вредност се смањује 10 пута.

Моларна маса се користи за израчунавање нормалности супстанце. Овај параметар се користи у аналитичкој хемији за спровођење метода титрације и гравиметријске анализе, ако је потребно, за тачно спровођење реакције.

Моларна маса

Прво историјско искуство је било мерење густине гасова у односу на водоник. Даља истраживања су спровела колегативна својства. Они укључују, на пример, осмотски притисак, одређивање разлике у кључању или замрзавању између раствора и чистог растварача. Ови параметри директно корелирају са бројем честица у систему.

Понекад се мерење моларне масе врши са супстанцом непознатог састава. Претходно је коришћен такав поступак као изотермална дестилација. Његова суштина лежи у стављању раствора супстанце у комору засићену парама растварача. У овим условима долази до кондензације паре и температура смеше се повећава, постиже равнотежу и почиње да се смањује. Развијена топлота испаравања се израчунава из промене брзине загревања и хлађења раствора.

Главни савремени метод за мерење моларне масе је масена спектрометрија. Ово је главни начин да се идентификују мешавине супстанци. Уз помоћ модерних уређаја, овај процес се одвија аутоматски, само у почетку је потребно изабрати услове за раздвајање једињења у узорку. Метода масене спектрометрије заснива се на јонизацији супстанце. Као резултат, формирају се различити набијени фрагменти једињења. Масени спектар показује однос масе и набоја јона.

Одређивање моларне масе за гасове

Моларна маса било ког гаса или паре се једноставно мери. Довољно за контролу. Иста запремина гасовитих супстанци је једнака количини на другој на истој температури. Позната метода за мјерење волумена паре је да се одреди количина измијешаног зрака. Такав процес се изводи употребом бочне славине која води до мерног уређаја.

Практична употреба моларне масе

Дакле, концепт моларне масе у хемији се користи свуда. Да би се описао процес, стварање полимерних комплекса и других реакција захтева израчунавање овог параметра. Важно је одредити концентрацију активне супстанце у фармацеутској супстанци. На пример, коришћењем културе ћелија, истраживане су физиолошке особине новог једињења. Поред тога, моларна маса је важна при спровођењу биохемијских студија. На пример, када се проучава учешће у процесима размене елемената. Сада је позната структура многих ензима, тако да је могуће израчунати њихову молекуларну тежину, која се углавном мјери у килодалтонима (кДа). Данас су познате молекулске масе скоро свих компоненти људске крви, посебно хемоглобина. Молекуларна и моларна маса супстанце је у неким случајевима синоним. Њихове разлике леже у чињеници да је последњи параметар просек за све изотопе атома.

Сви микробиолошки експерименти који тачно одређују ефекат супстанце на ензимски систем се изводе коришћењем моларних концентрација. На пример, у биокатализи и другим областима где је истраживање ензимске активности неопходно, користе се концепти као што су индуктори и инхибитори. Да би се регулисала активност ензима на биохемијском нивоу, неопходно је проучавати коришћењем моларних маса. Овај параметар чврсто је ушао у област природних и техничких наука као што су физика, хемија, биохемија, биотехнологија. Овако описани процеси постају разумљивији са становишта механизама који одређују њихове параметре. Транзиција од фундаменталне науке до примењене науке није потпуна без индикатора моларне масе, од сланим растворима пуфер системима и завршава се одређивањем доза фармацеутских супстанци за тело.