Реакција неутрализације: дефиниција, примери, примена

Реакција неутрализације сматра се једном од најважнијих за киселине и базе. Управо ова интеракција укључује формирање воде као једног од продуката реакције.

Механизам

Анализирајмо једначину реакције неутрализације на примјеру интеракције натријум хидроксид са хлороводоничном (хлороводоничном) киселином. Хидрогенски катиони који настају услед дисоцијације киселине везују се за хидроксидне јоне, који настају током разлагања алкалија (натријум хидроксид). Као резултат тога, реакција неутрализације се одвија између њих.

Х + + ОХ- → Х20

Карактеристика хемијског еквивалента

Титрација киселинске базе је повезана са неутрализацијом. Шта је титрација? Ово је начин да се израчуна расположива маса базе или киселине. То укључује мерење количине алкалија или киселине са познатом концентрацијом, која се мора узети за потпуно неутралисање другог реагенса. Свака реакција неутрализације укључује употребу таквог термина као "хемијски еквивалент".

За алкалије, то је количина базе која, у случају потпуне неутрализације, формира један мол хидроксидних јона. За киселину, хемијски еквивалент је одређен количином ослобођеном током неутрализације 1 мол катиона водоника.

Реакција неутрализације се одвија у потпуности ако иницијална смеша садржи једнаку количину хемијских еквивалената базе и киселине.

Грам еквивалент је маса базе (киселине) у грамима, која је способна да формира један мол хидроксидних јона (водоник катиони). За монобазичну киселину (нитратну, хлороводоничну), која, када се молекул разлаже на јоне, ослобађа један катион водоника у исто време, хемијски еквивалент је сличан количини супстанце и 1 грам-еквивалент одговара молекулској маси супстанце. Фор дибасиц сумпорна киселина формирање у процесу електролитичка дисоцијација два катиона водоника, један мол одговара два еквивалента. Стога, у интеракцији киселина-база, њен еквивалент грама је једнак половини релативне молекуларне тежине. За троструки фосфорна киселина са потпуном дисоцијацијом, формирајући три катиона водоника, један грам еквивалент ће бити једнак једној трећини релативне молекулске тежине.

За основе, принцип дефиниције је сличан: грам еквивалент зависи од валенције метала. Дакле, за алкалне метале: натријум, литијум, калијум - жељена вредност се поклапа са релативном молекуларном тежином. У случају рачунања грам-еквивалента калцијум хидроксида, ова вредност ће бити једнака половини релативне молекулске тежине хидрирани креч.

Објашњење механизма

Покушајмо да схватимо шта представља реакцију неутрализације. Примери овакве интеракције могу бити различити, осврнимо се на неутрализацију азотне киселине са баријум хидроксидом. Покушајмо да одредимо масу киселине коју треба неутралисати реакција неутрализације. Примери прорачуна су дати у наставку. Релативна молекулска маса азотне киселине је 63, а баријум хидроксид 86. Одређујемо број грам-еквивалената базе садржаних у 100 грама. 100 г подељено са 86 г / ек и добијамо 1 еквивалент Ба (ОХ) ₂ . Ако овај проблем разматрамо кроз хемијску једначину, онда можемо да саставимо интеракцију на следећи начин:

2ХНО ₃ + Ба (ОХ) ₂ → Ба (НО3) ₂ + 2Х2О

Једнаџбом, сва хемија је јасно видљива. Овде се реакција неутрализације одвија потпуно у случају када два мола киселине реагују са једним молом базе.

Карактеристике нормалне концентрације

Када говоримо о неутрализацији, често користимо нормалну концентрацију базе или лужине. Каква је то вредност? Нормалност решења показује број еквивалената жељене супстанце, који постоји у једном литру његовог раствора. Уз његову помоћ, извршите квантитативне прорачуне у аналитичкој хемији.

На пример, ако је неопходно одредити нормалност и моларност раствора од 0,5 литара добијеног након растварања 4 грама натријум хидроксида у води, прво је потребно одредити релативну молекулску масу натријум хидроксида. То ће бити 40, моларна маса ће бити 40 г / мол. Затим одредимо квантитативни садржај у 4 грама супстанце, при чему масу поделимо у молар, односно 4 г: 40 г / мол, добијемо 0.1 мол. Пошто је моларна концентрација одређена односом броја молова неке супстанце према укупној запремини раствора, могуће је израчунати моларност алкалија. Да бисмо то урадили, поделимо 0.1 мол за 0.5 литара, на крају добијемо 0.2 мол / л, тј. 0.2 М алкалија. Пошто је база моноацидна, њена моларност је нумерички једнака нормалности, тј. Одговара 0.2 н.

Закључак

У неорганској и органској хемији, реакција неутрализације која се јавља између киселине и базе је од посебне важности. Услед потпуне неутрализације почетних компоненти долази до реакције ионске измене, чија се комплетност може проверити помоћу индикатора за киселе и алкалне услове.