Нитрати - шта је то? Реакције нитрата. Нитратне отопине

Нитрати су већини људи познати због њиховог садржаја у храни. У ствари, користе се у разним областима индустрије и пољопривреде. Прочитајте о њиховим реакцијама, решењима, својствима, користима и штетности у чланку.

Шта су то нитрати?

То су соли азотне киселине, које садрже све живе организме, као и земљиште и воду. У хранљивом медију биљака, садржај нитрата је обавезан. У људском телу испоручује се вода и поврће.

Производња нитрата је резултат дејства азотне киселине на супстанце као што су со, метал, као и хидроксиди и оксиди. Нитрати се углавном растварају у води. У раствору нитрата оксидативна својства су практично одсутна, али у чврстом стању нитрати су јаки оксидациони агенси. У условима уобичајене температуре, они су отпорни. Топљење соли азотне киселине одвија се на температури од 200-600 ° Ц, често уз истовремену разградњу.

Бакар нитрат

Јесте неорганска супстанца порекла, соли двовалентног бакра и азотне киселине. Овај нитрат је анхидрована, хигроскопна супстанца са безбојним кристалима, али када апсорбују влагу, постају плаве боје, формирајући кристалне хидрате. У природи се налази као минерали: роиит, герхардтите.

Овај нитрат је супстанца која формира кристале чврсте конзистенције, који се добро растварају у води и другим медијима као што су етанол, етил ацетат, метанол и други. Бакар нитрат се користи у синтези органских и неорганских једињења. Супстанца се у текстилној индустрији користи за бојење и ткање. У пољопривреди се користи за производњу фунгицида, који се користе за борбу против болести гљивичног порекла биљака.

Хемијска својства бакар нитрата

Ова супстанца има следећа својства:

• Распад који настаје када се нитрат загреје. Реакција производи бакар оксид и азот диоксид, који се користи за добијање азотне киселине у лабораторији.
• Хидролиза, у којој се бакар нитрат дисоцира у води у ионе.
• Реакције размене, које резултирају изменом јона. На пример, ако супстанца реагује са алкалијама, испадне плави талог, са натријум фосфатом - плавим, са концентрованим раствором амонијака - тамно плавом, са соли крви жуте боје - црвеном.

Бакар нитрат: Методе припреме

У индустријским условима, једињење се добија као резултат распадања природних минерала, као што је роиит, герхардтите. У лабораторијама се ова техника не користи, јер технички услови не дозвољавају. Биће лакше растворити метални бивалентни бакар, његов оксид и хидроксид. За добијање раствора користи се нитратна киселина високе концентрације.

Могуће је добити бакар нитрат као резултат реакције, за реализацију у којој се користе метални бакар и диазотетроксид. Важан услов за то је температура: мора бити 80 ° Ц.

Бариум

Баријев нитрат је сол азотне киселине, названа баријум нитрат или баријум нитрат. Супстанца је нехигроскопни безбојни кристал са кубичном решетком. Растворљив у води, али на вишој температури овај процес је бржи. У високој концентрацији азотне киселине и алкохола се не раствара. Маса нитрата (моларна) је 261,337 г / мол, а густина је 3,24 г / цм3. Тачка топљења је 595 ° Ц. Добија се индустријским и лабораторијским методама. У природи се налази као минерални нитробарит, што је ретко. Први пут је откривен у Чилеу.

Бариум Нитрате: Цхемицал Реацтионс

Ова супстанца реагује са многим једињењима:

• Са сумпорна киселина, што резултира таложењем баријум сулфата у седименту и формирању раствора азотне киселине.
• Ако се узме интеракција калијум сулфат као резултат реакције, настаје његов нитрат и таложи се баријум сулфат.
• Реагује са азотном киселином и баријум сулфатом.
• Хлороводонична киселина и баријум нитрат никада не реагују.

Бариум Нитрате: Апликација

Припрема пероксида и баријум оксида је главна употреба нитрата. Реакције којима се ово дешава праћено је отпуштањем отровних материја. Због тога, просторије морају имати снажну вентилацију. Баријев пероксид се користи за производњу и избељивање тканина, папира, користи се у композицији глазуре за керамику, за њено чврсто причвршћивање. Баријум нитрат се широко користи у пиротехници за зелени ватромет. Међутим, важно је имати на уму да је хигроскопност супстанце мала, тако да су за складиштење потребне сухе просторије са добром вентилацијом. Поред тога, баријум нитрат је тражена супстанца за производњу експлозивних материјала.

Када радите са реагенсом, увек треба да се сетите опасности које чекају особу у случају неправилног руковања. За баријум нитрат у складишту одаберите посебно мјесто, јер се овај нитрат лако запали. Ако дође до пожара, пожар треба угасити с много воде.

Силвер нитрате

Ова супстанца је ромбоидни кристал без боје. Њихов изглед подсјећа на бијеле плоче или кристалне палице бијелог, без мириса. Силвер нитрате Има добру способност растварања у води и другим течностима, при чему је 20 ^о Ц довољно изнад нуле. Његова разградња се дешава на температури од 300 ° Ц. Супстанца се добија интеракцијом сребра и азотне киселине. Нитрат је тако резултат растварања сребра у киселини.

Фармаколошка својства сребрног нитрата

Ова супстанца има следећа својства, због којих се нашироко користи у медицини:

• Антисептик.
• Бактеријски.
• Анти-упални.
• Опрезно.
• Астрингент.
• Антимицробиал.

Нитрат се користи за прављење лаписа. Када дође у контакт са кожом, на њему се појаве црне тачке, а током дуготрајног контакта настају опекотине велике дубине. Лапис у медицини гори мале ране, пукотине, папиломе, израслине, младежи, акне, брадавице. Нитрат се широко користи у стоматологији, хомеопатији и другим областима за лечење разних болести.

Употреба сребрног нитрата у прошлости

Хеллстоне је друго име за супстанцу која се дуго користи у медицини. Раствор сребро нитрата коришћен је у многим гранама медицине. Због свог деловања, коришћен је у лечењу желучаних улкуса. Пацијентима је прописан раствор у малим дозама за оралну примену. Они су закопали своје очи код новорођенчади, а такође су их користили за превенцију гонорејског коњунктивитиса код деце.

Тренутно, ово рјешење се користи штедљиво, јер су на располагању многа друга средства за замјену. Но, својство каутеризације дроге и сада придаје велику важност: они спаљују ерозију, ране које не зацјељују. Препарати сребрног нитрата најчешће се прописују пацијентима са болестима носа и ждријела.

Како се производи баријум нитрат?

Постоји неколико начина:

• Први метод се заснива на реакцији натријум нитрата (нитрата) са баријум хлоридом. Добије се врели раствор, охлади, затим филтрира и осуши. Након тога, филтрирани материјал се оксидира са азотном киселином. Затим поново филтрирати и осушити.
• Основа другог метода је употреба баријум сулфата. Да би се добио баријум нитрат, врше се две реакције, а не једна.
• Трећи метод се користи у лабораторијама. Да бисте добили безводни баријум нитрат, уклоните молекуле воде. Прво, процес испаравања раствора, а затим сушење.

Нитрати у људском телу

Нитрати су супстанце чији прекомерни садржај у организму може изазвати озбиљно тровање. Поред тога, као резултат деловања микроорганизама, нитрати се могу претворити у нитрите. Таква трансформација има црева, посебно са ниским киселинама. Нитрити су у интеракцији са хемоглобином, што доводи до стварања метхемоглобина, који нема способност преноса кисеоника. У овој ситуацији долази до кисиковог изгладњивања тијела. Норма метхемоглобина у крви - 2%. Ако се садржај повећа на 30, долази до тешког тровања, а 50 ће умријети.

Нитрати у храни

Погрешно је веровати да је само купљено поврће богато нитратима, за узгој од којих су коришћена различита ђубрива. Али то није сасвим тачно. Код домаћег поврћа, за раст и развој органских ђубрива, присутни су и нитрати. У земљишту се преносе из стајњака или кокошјег гноја, а одатле у поврће.

Различити плодови и чак њихови појединачни дијелови садрже нитрате различитих концентрација. На пример, има их више у кожи краставаца, у стабљици и дебелим жилама купуса, у пулпи диње или лубенице, која се налази ближе коре. Изглед поврћа може бити варљив. У великим, чак и плодовима, има више нитрата, па је боље одабрати средње величине. Ако је површина поврћа прекривена печатима, а рез има неједнаку боју, онда је садржај нитрата у поврћу висок. Намакање и топлинска обрада са отвореним поклопцем помаже да се смањи њихов број.

Нитрати се налазе у сиревима, кобасицама, па њихова честа употреба доводи до накупљања нитрата. Излучују се путем бубрега, а када доје - мајчиним млеком.

Употреба нитрата

Главна употреба соли се налази у пољопривреди. Овде се нитрати користе као ђубрива. Азот, који се узима из сланих биљака, потребан је приликом изградње ћелија и стварања хлорофила. Поред тога, стакло и лекови се добијају из нитрата. Они иду у производњу експлозива, пиротехничких средстава, компоненти горива за ракете. Користе се као адитиви у производњи кобасица и других производа.