Азотна киселина: својства, припрема и употреба

Увод

Заинтересовани сте за цвећарство и дошли сте у продавницу да купите ђубриво за ваше цвеће. Ревидирајући различита имена и композиције, приметили сте боцу са натписом "Азотно ђубриво". Читамо њен састав: "Фосфор, калцијум, то-то ... Душична киселина? И шта је то звер ?!". Обично се азотна киселина упозна у таквој ситуацији. И многи од њих желе знати више о томе. Данас ћу покушати задовољити вашу радозналост.

Дефиниција

Азотна киселина (формула ХНО ₃ ) је јака монобазична киселина. У неоксидованом стању, изгледа као на слици 1. Под нормалним условима, она је течна, али се може претворити у чврсто агрегатно стање. И у њему подсећа на кристале са моноклинском или ромбичком решетком.

Хемијска својства азотне киселине

Има способност да се добро помеша са водом, где се јавља скоро потпуна дисоцијација ове киселине у јоне. Концентрисана азотна киселина има смеђу боју (слика). Обезбеђује се разградњом у азотни диоксид, воду и кисеоник, што је посљедица сунчеве свјетлости која пада на њега. Ако се загреје, долази до исте декомпозиције. Сви метали реагују са њом, осим тантала, злата и платиноида (рутенијум, родијум, паладијум, иридијум, осмијум и платина). Међутим, његова веза са хлороводонична киселина може чак и растворити неке од њих (ово је такозвана "краљевска водка"). Азотна киселина, која има било коју концентрацију, може се манифестовати као оксидациони агенс. Много органска материја у интеракцији са њом може се спонтано запалити. И неки метали у овој киселини ће бити пасивирани. Када су изложени њима (као и при реакцији са оксидима, карбонатима и хидроксидима), азотна киселина формира своје соли, назване нитрати. Потоњи се добро растварају у води. Али нитратни јони у њему се не хидролизују. Ако се соли дате киселине загреју, оне ће се неповратно разградити.

Геттинг

За добијање азотне киселине, синтетички амонијак оксидира се помоћу катализатора платине-родијума док се не појави смјеса душичних плинова, која се затим апсорбира у води. Такође се формира када се помеша и загреје. калијум нитрат и гвожђе.

Апплицатион

Уз помоћ азотне киселине производе се минерална ђубрива, експлозиви и неке токсичне супстанце. Урезала је штампане форме (плоче за гравирање, магнезијумске клишее итд.), Као и закисељена средства за тонирање фотографија. Боје и лекови се добијају из азотне киселине, а користе се и за одређивање присуства злата у легурама злата.

Физиолошки утицај

Имајући у виду степен утицаја азотне киселине на тело, односи се на трећу класу опасности (умерено опасна). Удисање пара доводи до иритације респираторног тракта. Када се наноси на кожу, азотна киселина оставља многе дуготрајне чиреве. Подручја коже на којима је постала постала карактеристична жута боја (слика). Научно гледано, долази до реакције ксантопротеина. Душиков диоксид, који се производи загревањем азотне киселине или распадањем на светлу, је веома токсичан и може да изазове плућни едем.

Закључак

Азотна киселина помаже особи у разријеђеном и чистом стању. Али најчешће се налази у саставу супстанци, од којих многе вероватно знате (на пример, нитроглицерин).