Својства и структура материје: ковалентна неполарна веза, разлика од поларног
Овај чланак говори о ковалентној неполарној вези. Описују се његове особине, типови атома који га формирају. Место ковалентне везе је приказано међу другим типовима атомских једињења.
Физика или хемија?
Постоји такав феномен у друштву: један дио хомогене групе сматра да је други мање разумљив, више неугодан. На пример, британски се смеју Ирцима, музичари свирају жице на челистима, народ Русије у Цхукцхи етничкој групи. Нажалост, наука није изузетак: физичари сматрају хемичаре другоразредним научницима. Међутим, они то раде узалуд: раздвајају се од физике и тамо где је хемија понекад веома тешка. Пример за то је метода повезивања атома у супстанци (на пример, ковалентна неполарна веза): структура атома дефинитивно је физика, производња сулфида гвожђа са гвожђем са својствима различитим од Фе и С је управо хемија различити атоми добијају хомогено једињење - ни једно ни друго. То је нешто у средини, али традиционално се наука о односима проучава као део хемије.
Електронски нивои
Број и распоред електрона у атому одређују четири квантна броја: главни, орбитални, магнетни и спин. Дакле, према комбинацији свих ових бројева, на првој орбитали постоје само два с-електрона, на другом - два с-електрона и шест п-електрона и тако даље. Са повећањем нуклеарног набоја, број електрона се такође повећава, попуњавајући све више и више нових нивоа. Хемијска својства супстанце су одређена колико и колико електрона се налази у љусци њихових атома. Ковалентна веза поларни и неполарни, формира се ако постоји један слободни електрон у спољним орбиталима два атома.
Ковалентно везивање
Прво, треба напоменути да је нетачно рећи "орбита" и "положај" у односу на електроне у електронској љусци атома. Према Хеисенберговом принципу, немогуће је одредити тачну локацију елементарне честице. У овом случају, било би исправније говорити о електронском облаку, као да је “размазан” око језгра на одређеној удаљености. Дакле, ако два атома (понекад исти, понекад различити хемијски елементи) имају један слободан електрон, могу их комбиновати у заједничку орбиталу. Дакле, оба електрона припадају два атома одједном. На овај начин, на пример, формира се ковалентна неполарна веза.
Својства ковалентних веза
Постоје четири својства ковалентне везе: усмјереност, засићеност, поларитет, поларизабилност. У зависности од њиховог квалитета, хемијске особине резултирајуће супстанце ће се променити: засићеност показује колико веза које овај атом може да створи, усмеравање означава угао између веза, поларизабилност је подешена померањем густине према једном од учесника комуникације. Поларитет је повезан са таквим концептом као електронегативност и указује на то како се ковалентна неполарна веза разликује од поларне. Генерално, електронегативност атома је способност привлачења (или одбијања) електрона његових суседа у стабилне молекуле. На пример, већина електронегативних хемијских елемената може се назвати кисеоник, азот, флуор, хлор. Ако се електронегативност два различита атома подудара, појављује се ковалентна неполарна веза. То се најчешће јавља ако се два молекула једног хемијског споја комбинују у молекулу, на пример, Х 2 , Н 2 , Цл 2 . Али то није нужно случај: у молекулима ПХ 3 , ковалентна веза је такође неполарна.
Вода, кристал, плазма
У природи постоји неколико типова веза: водоник, метал, ковалентни (поларни, неполарни), ион. Однос се одређује структуром празне електронске љуске и одређује структуру и својства супстанце. Као што име каже, метал бонд је специфичан за кристале одређених хемикалија. То је тип веза између атома метала који одређује њихову способност да воде електричну струју. У ствари, модерна цивилизација је изграђена на овој имовини. Вода, најважнија супстанца за људе, резултат је ковалентног везивања једног атома кисеоника и два водоника. Угао између ова два једињења поставља јединствене особине воде. Многе супстанце, поред воде, имају корисна својства само зато што су њихови атоми повезани ковалентном везом (поларна и неполарна). Иониц бонд најчешће постоји у кристалима. Најзначајније су корисне особине ласера. Сада су различити: са радним флуидом у облику гаса, течности, чак и органске боје. Међутим, оптимални однос снаге, величине и цене још увек има солид-стате ласер. Међутим, ковалентни неполарни хемијска веза као и друге врсте интеракција атома у молекулима, инхерентна је супстанцама у три агрегатна стања: чврста, течна, гасовита. За четврту физичко стање материје Разговор о плазми о комуникацији је бесмислен. У ствари, то је високо ионизовани загрејани гас. Међутим, у стању плазме у нормалним условима могу постојати чврсти молекули - метали, халогени итд. Важно је напоменути да ово агрегатно стање материје заузима највећи обим Универзума: звезде, маглине, чак и међузвездани простор су мешавина различитих типова плазме. Најмање честице које могу да продру у соларне батерије комуникационих сателита и онемогуће ГПС систем су прашњава плазма ниске температуре. Дакле, познати свет за људе у којима је важно знати врсту хемијског везивања супстанци је веома мали део Универзума који нас окружује.