Силицијум оксид (ИВ): својства, припрема и употреба

Увод

Ваш стан је реновиран и потребно је купити керамичке плочице. У продавници, док смо разврставали различите облике и боје дуго времена, пронашли сте онај прави и, упутивши се на благајну, погледали смо део пакета са плочицом на којој је написана његова композиција. Скоро сви састојци су познати, али један од њих вас је изненадио - силицијум оксид. Наравно, хоћеш да знаш више о њему. Данас ћу покушати да задовољим ваше интересе.

Дефиниција

Силицијум има варијабилну валенцију и због тога су у хемији позната два једињења са кисеоником. Данас посматрамо виши силицијум диоксид, у коме он има валентни ИВ.

Име

У разним изворима може се назвати силицијум диоксид, силицијум диоксид или силицијум диоксид.

Пропертиес

Он је оксид киселине, што је инхерентна тврдоћа и снага. Ако се загреје и има било какав алкални / базични оксид, они ће међусобно дјеловати. Ово силиконско једињење је стакло, тј. Може резултирати у суперхлађеном растопљеном стаклу. Исто тако (у свом чистом облику) не пролази електрична струја (је диелектрик). Силицијум оксид има атомску кристалну решетку. Отпоран је на киселине, али изузетак је флуороводични и гасовити водоник флуорид. Продукти реакције са потоњим су силицијум флуорид и вода. Ако је други реагенс раствор флуорида водоника, онда ће његови производи бити хексафлуоросиликатна киселина и иста вода. Ако је силикон оксид (ИВ) спојен са алкални / базични оксид / карбонат било ког активног метала, реакциони производ ће бити со силикатне силикатне киселине, од којих су растворљиви само калијум и натријум силикати. Производи интеракције било ког другог са водом називају се течним стаклом. Они имају јако алкално окружење, разлог за то је хидролиза. Хидролизовани силикати не формирају истинска, већ колоидна раствора. Ако се раствори калијум или натријум силиката благо оксидирају, настаје желатинозни бијели талог који се састоји од хидриране силицијске киселине.

Геттинг

У индустрији, силицијум оксид се добија загревањем силикона у кисеоничној средини. Оксидира и формира жељени производ. Такођер се минира термичком оксидацијом. У лабораторији, силицијум оксид се добија дејством било које киселине на растворни силикат, за то је погодна чак и слаба сирћетна киселина. На пример, ако га повежете и натријум силикат производ реакције ће бити натријум ацетат и силицијумску киселину. Потоњи ће се одмах разградити, а његови производи и вода ће бити жељени оксид.

Апплицатион

Уз помоћ оксида силикона, стакла, керамике, абразива производе се бетонски производи и производи се сам силицијум. Он такође служи као пунило у гумарској индустрији. Кристали аморфне модификације силицијум оксида - кварцног стакла - имају пиезоелектрична својства, а креатори радијске технике, ултразвучних система и упаљача користе ово. Силикати и силикати - готово 90% масе литосфере. Силицијум оксид је такође познат као додатак храни Е551. Ово је његова аморфна непорозна сорта. Спречава сљепљивање и сљепљивање хране, у фармацеутским производима се користи као помоћна супстанца и ентеросорбентни лијек. Фолије овог оксида служе као изолатор када се производе чипови и друге електронске компоненте. Они такође стварају оптичке каблове. А грејни елементи електронске цигарете били би немогући без силикатне нити.

Закључак

Овако се широко користи овај оксид. А да бисте то видели, не морате трчати у продавницу и знатижељу размотрити цемент и бетон. Природни силицијум је под нашим ногама - то је обичан пијесак. Испоставило се да може бити корисно.