Натријум карбонат: својства, припрема, употреба

Ви лутате по супермаркету, тражећи детерџент без фосфата. Наравно, да бисте сазнали који вам лијек из цијелог арсенала кућне кемикалије одговара, покупите сваки пакет са жељеном класификацијом и погледајте састав производа који садржи. Коначно, изабрали су погодан алат, али у процесу проучавања свих детерџената за веш у продавници, примећен је чудан образац: на свакој кутији или пакету нешто је написано као "Натријум карбонат је укључен у производ." Свака особа има мало знатижеље, а ви нисте изузетак. Желео је да зна какву супстанцу, зар не? Данашњи чланак ће вашем знању додати неке информације о овом споју.

Дефиниција

Натријум карбонат (формула На ₂ ЦО ₃ ) је натријумова со угљене киселине. У различитим изворима, може се назвати различито: и натријум карбонат и динатријум триоксокарбонат, и сода асх. Успут, о последњем наслову. Чисто речено хемијско једињење није врста соде која се додаје разним производима. Име му је натријум бикарбонат. Супстанце са присуством натријум карбоната (и он такође) се називају сода. Изузетак је каустична сода, чији је научни назив истоимени метални хидроксид. Међутим, натријум бикарбонат реагује са овом супстанцом, формирајући једињење о коме се расправља. Сва друга сода - сама карбонизује са водом или водоником у једној формули. Данас се разматрају својства, припрема и употреба чисте натријум карбонске киселине.

Натријум карбонат: физичка својства

Ова супстанца у безводном стању има облик безбојног кристалног праха (слика горе). Структура њене кристалне решетке зависи од температуре околине: ако је последња не мања од 350, а испод 479 ^о Ц, онда је моноклинска, ако је температура виша - шестерокутна.

Натријум карбонат: хемијска својства

Ако га убаците стронг ацид затим ће се угаљ, који је произведен током реакције и изузетно нестабилан, разградити у гасовити тетравалентни угљен-оксид и воду. Други производ реакције је натријумова со одговарајуће киселине (на пример, бацањем кристала карбоната који се тренутно разматрају у сумпорну киселину, угљен диоксид воде и натријум сулфата). У води, ово једињење ће се хидролизовати, захваљујући чему неутрални медијум постаје алкални.

Геттинг

Може се добити на више начина, сви су различити, али само један ће бити разматран у овом чланку. Потребно је мешати креду и дрвени угаљ са натријум сулфатом, а затим испећи ову смешу на температури од око 1000 ^о Ц. Угаљ ће вратити потоњи у сулфид, који, када реагује са калцијум карбонат формира растопљени калцијум сулфид и жељену супстанцу. Потребно је третирати га водом, затим филтрирати непотребни сулфид и испарити добијени раствор. Добијени натријум-карбонат се пречисти прекристализацијом и затим дехидрира калцинацијом. Овај метод се зове Лебланц-ова метода.

Апплицатион

Производња стакла, прашци за прање, сапуни и емајли не могу без натријум карбоната, где се користи за производњу ултрамарина. Такође га елиминишемо тврдоћа воде одмашћивање метала и обављање десулфације, чији је предмет високи гвожђе. Натријум карбонат је добар оксидант и регулатор киселости, садржи производе за прање суђа, цигарете и пестициде. Познат је и као Е500 додатак исхрани, који не даје састојке грудвице и коагулације. Супстанца о којој разговарамо је такође неопходна да би се припремио девелопер фотографија.

Закључак

За то је добар натријум карбонат. У свом чистом облику, многи га никада нису испунили, али његови кристални хидрати (све су то соде, осим каустичне) користи човек скоро свуда. Ово је једна од супстанци чија се једињења са водом користе у индустрији много чешће него у чистом облику.