Натријум нитрат: својства, припрема, примена

Увод

Тешко да је итко од вас чуо нешто о натријум нитрату. Његово име се често помиње у школи, а не као у индустрији. Али само име! Шта се још зна о натријум нитрату? О томе ћемо говорити у овом чланку.

Дефиниција

Натријум нитрат (формула НаНО ₃ ) је натријумова со азотне киселине. Може се назвати "натријум нитрат" или "натријум / сода / чилеански нитрат".

Пропертиес

Натријум нитрат је представљен безбојним дугим кристалима који имају ромбоедарну или тригоналну кристалну решетку. Имају слано укус. У различитим супстанцама растварају се другачије, али најбоље од свега се натријев нитрат "топи" у води. На температури од 380 ° Ц, ово једињење се разлаже на натријум нитрит и кисеоник. Реакција је као што следи: 2НаНО3 => 2НаНО2 + О _2. Натријум нитрат такође може бити подвргнут реакцијама размене, чији је други реагенс соли алкалних метала. У том случају, један од производа ће увек бити нитрат са растворљивошћу, чија ће вредност бити много нижа од оне која се разматра. На пример, интеракција натријум нитрата са калијум хлоридом формира калијум нитрат и сол (натријум хлорид). У талини, нитрати о којима се расправља показују јака оксидирајућа својства и смањују својства. Када се разгради, ослобађа се кисеоник и због тога ово једињење може реаговати са неметалима.

Геттинг

Овај нитрат се може добити на више начина:

Реакција нитратна киселина са металом или натријум оксидом

Када се у азотну киселину дода чисти натријум, јавља се реакција неутрализације. Његови производи ће бити жељена супстанца, вода, као и гасовити азот и његови оксиди (И, ИИ). Ако се натријум оксид дода истој киселини, резултат ће бити садашње једињење и вода.

Реакција азотне киселине са киселим солима или натријум хидроксидом

Ако се у ХНО3 дода кисела со натријума (на пример њен хидрокарбонат), формирају се жељена супстанца, вода и угљен диоксид, који брзо нестају. Ако други реагенс постане натријум хидроксид, затим, као у случају његовог оксида и азотне киселине, добијају се само натријум нитрат и Х20.

Реакција амонијум нитрата са киселим солима или натријум хидроксидом

Азотна киселина може успешно да замени амонијум нитрат. Током његове интеракције са натријум хидроксидом, формирају се жељена супстанца, вода и гасовити амонијак, а при реакцији са натријум бикарбонатом ова једињења и угљен диоксид постају производи.

Реакција соли са сребрним нитратом

У овом случају долази до реакције размене, чији производи су натријум нитрат и сребров хлорид.

Апплицатион

Ова супстанца се користи као вредна азотно ђубриво. Пиротехничка индустрија, индустрија хране, стакла и обрада метала не раде без натријум нитрата. Натријум нитрат се екстрахује из природних лежишта на неколико начина:

- испирање супстанце топлом водом и кристализација;

- апсорпција азотних оксида употребом раствора соде бикарбоне;

- реакција размене у којој учествују сулфат / хлорид / натријум карбонат и калцијум / амонијум нитрат.

Закључак

То је важна улога коју игра натријум-нитрат. Постоје и друге супстанце без којих особа не може, али о њима ћемо говорити други пут.