Сумпор оксид у природи и људском животу
У овом чланку ћете наћи информације о томе шта је сумпорни оксид. Разматрају се основна својства хемијске и физичке природе, постојећи облици, методе за њихову припрему и разлике између њих. Такође ће бити поменута поља примене и биолошка улога овог оксида у његовим различитим облицима.
Шта је суштина
Сумпорни оксид је једињење једноставних супстанци, сумпора и кисеоника. Постоје три облика оксида сумпора, који се разликују у степену С показана валенца, и то: СО (моноксид, сумпор моноксид), СО2 (сумпор диоксид или сумпор диоксид) и СО3 (сумпор триоксид или анхидрид). Све наведене варијације оксида сумпора имају сличне хемијске и физичке карактеристике.
Опште информације о сумпорном моноксиду
Бивалентни сумпорни моноксид, или сумпорни моноксид, је неорганска супстанца који се састоји од два једноставна елемента - сумпора и кисеоника. Формула је СО. Под нормалним условима, то је плин без боје, али са оштрим и специфичним мирисом. Реагује са воденим раствором. Веома ретка једињења у Земљиној атмосфери. Да су ефекти температуре нестабилни, постоји у димерној форми - С 2 О 2 . Понекад може, у интеракцији са кисеоником, као резултат реакције да формира сумпор диоксид. Сол се не формира.
Оксид сумпора (2) се обично добија сагоревањем сумпора или распадањем његовог анхидрида:
- 2С2 + О 2 = 2СО;
- 2СО2 = 2СО + О2.
Супстанца се раствара у води. Као резултат, оксид сумпора формира тиосулфатну киселину:
- С 2 О 2 + Х 2 О = Х 2 С 2 О 3 .
Опште информације о сумпор-диоксиду
Оксид сумпора је други облик сумпорних оксида са хемијском формулом СО2. Има неугодан мирис и нема боју. Под притиском, може се запалити на собној температури. Када се раствори у води формира нестабилно сумпорна киселина. Може се растворити у етанолским растворима и сумпорна киселина. То је компонента вулканског гаса.
Индустрија се производи сагоревањем сумпора или сагоревањем његових сулфида:
- 2ФеС 2 + 5О 2 = 2ФеО + 4СО 2 .
У лабораторијама се, по правилу, СО 2 добија уз помоћ сулфита и хидросулфита, излажући их јаким киселинама, као и металима са малим степеном активности концентрованог Х2С04.
Као и други оксиди сумпора, СО2 је ацид окиде. У интеракцији са алкалијама, формирајући различите сулфите, реагује са водом, стварајући сумпорну киселину.
СО2 је изузетно активан, и то је јасно изражено у својим редукционим особинама, где се оксидациони степен оксида сумпора повећава. Може показивати оксидативна својства ако је изложена јаком редукционом средству. Ово последње карактеристично својство користи се за производњу хипофосфорне киселине, или за одвајање С од гасова металуршког поља деловања.
Оксид сумпора (4) се широко користи код људи за производњу сумпорне киселине или њених соли - то је његова главна област примене. Он такође учествује у процесима производње вина и служи као конзерванс (Е220) тамо, понекад се користи за кисељење поврћа и складишта, јер уништава микроорганизме. Материјали који се не могу избељити хлором третирају се сумпоровим оксидом.
СО2 је прилично токсично једињење. Карактеристични симптоми који указују на тровање су кашљање, појава проблема са дисањем, обично у облику цурења носа, промуклост, појављивање необичног укуса и упале грла. Удисање таквог гаса може изазвати гушење, нарушавање говорне способности појединца, повраћање, потешкоће у гутању, као и плућни едем у акутном облику. Максимално дозвољена концентрација ове супстанце у радној соби је 10 мг / м 3 . Међутим, код различитих људи, тело може показивати различиту осетљивост сумпор диоксид.
Општи подаци о сумпорном анхидриду
Сумпор диоксид, или сумпор диоксид, како се назива, је највиши сумпор оксид са хемијском формулом СО3. Течност са мирисом који гуши, високо испарљив под стандардним условима. Може да се смрзне, формирајући мешавину кристалних типова својих чврстих модификација, на температури од 16.9 ° Ц и ниже.
Детаљна анализа виших оксида
Када се СО2 оксидује ваздухом под високим температурама, неопходан услов је присуство катализатора, на пример В2О5, Фе2О3, НаВО3 или Пт.
Термичка разградња сулфата или интеракција озона и СО2:
- Фе2 (СО4) 3 = Фе2О3 + 3СО3;
- СО2 + О3 = СО3 + О2.
Оксидација СО2 са НО2:
- СО2 + НО2 = СО3 + НО.
Физичке квалитативне карактеристике обухватају: присуство равне структуре, тригонални тип и Д 3 х симетрија у стању гаса, током преласка са гаса на кристал или течни облик тримера цикличне природе и цик-цак ланца, има ковалентну поларну везу.
У чврстом облику, СО3 се налази у алфа, бета, гама и сигма формама, док он има различиту тачку топљења, степен полимеризације и различите кристалне облике. Постојање таквог броја типова СО3 је последица формирања веза донор-акцептор типа.
Карактеристике анхидрида сумпора укључују многе од његових особина, а главне су:
Способност интеракције са базама и оксидима:
- 2КХО + СО3 = К2С04 + Х20;
- ЦаО + СО3 = ЦаСО4.
Највиши сумпорни оксид СО 3 има прилично велику активност и ствара сумпорну киселину, у интеракцији са водом:
- СО3 + Х20 = Х2СО4 .
Он реагује са хлороводоником и формира хлоросулфатну киселину:
- СО3 + ХЦл = ХСО3Цл.
За сумпор оксид карактеристика је манифестација јаких оксидационих својстава.
Употреба анхидрида сумпорне киселине је у стварању сумпорне киселине. Мала количина се испушта у животну средину током употребе сумпора. СО3, формирајући сумпорну киселину након интеракције са влажном површином, уништава различите опасне организме, као што су гљиве.
Сумминг уп
Оксид сумпора може бити у различитим агрегатним стањима, почевши од течности и завршавајући са чврстим обликом. Ријетко се налази у природи, а постоји доста начина да се то постигне у индустрији, као иу сферама гдје се може користити. Сам оксид има три облика у којима показује различит степен валенције. Може бити врло токсичан и изазвати озбиљне здравствене проблеме.