Закон очувања масе у хемији. Откривање закона

Закон конзервације масе је основа за прорачун физичких процеса у свим сферама људске активности. Његову правду не оспоравају физичари, хемичари или представници других наука. Овај закон, као строги рачуновођа, прати усклађеност са тачном масом супстанце пре и после интеракције са другим супстанцијама. Част открића овог закона припада руском научнику М. В. Ломоносову.

Почетно разумевање састава супстанци

Структура материје је вековима остајала мистерија за сваку особу. Различите хипотезе узнемириле су умове научника и мотивисале мудре људе на дугачке и бесмислене спорове. Један је тврдио да се све састојало од ватре, а друга је бранила потпуно другачију тачку гледишта. У маси теорија, теорији древног грчког мудраца Демокрита да се све супстанце састоје од ситних, ситних честица материје које су невидљиве оку, неправедно је заборављено. Демокрит их је назвао "атомима", што значи "недељиво". Нажалост, већ 23 стољећа, његова претпоставка је заборављена.

Алцхеми

Већина научних података из средњег вијека била је заснована на предрасудама и разним спекулацијама. Алхемија се јавља и распрострањена је збирка скромних практичних знања, блиско украшених нај фантастичнијим теоријама. На пример, познати умови тог времена покушали су да олово претворе у злато и пронађу камен непознатог филозофа, лечећи све болести. У процесу трагања постепено се акумулира научно искуство, које се састоји од многих необјашњивих реакција хемијских елемената. На пример, установљено је да се многе супстанце, које се касније називају једноставне, не распадају. Тако је оживљена древна теорија недељивих честица материје. Био је потребан сјајан ум да се ова складишта информација претвори у кохерентну и логичку теорију.

Ломоносова теорија

Тачан квантитативни метод истраживања хемије је обавезан руском научнику М. В. Ломоносову. За бриљантне способности и напоран рад добио је звање професора хемије и постао члан Руске академије наука. Под њим је организована прва модерна хемијска лабораторија у земљи, у којој је откривен чувени закон о очувању масе супстанци.

У процесу проучавања тока хемијске реакције Ломоносов је тежио оригиналним хемикалијама и производима који су се појавили након реакције. Истовремено је открио и формулисао закон очувања масе материје. У 17. стољећу, појам маса је често био помијешан с појмом "тежина". Због тога се масе супстанци често називају "тежине". Ломоносов је утврдио да је структура материје директно зависна од честица од којих је изграђена. Ако садржи честице исте врсте, научник је такву супстанцу назвао једноставном. Са хетерогеним саставом крвних зрнаца, добија се комплексна супстанца. Ови теоријски подаци омогућили су Ломоносову да формулише закон очувања масе.

Дефиниција закона

Након бројних експеримената, МВ Ломоносов је установио закон, чија је суштина била следећа: тежина супстанци које су ушле у реакцију је једнака тежини супстанци које су резултирале реакцијом.

У руској науци, овај постулат се зове "Закон о очувању мисе Ломоносових супстанци".

Овај закон је формулисан 1748. године, а најпрецизнији експерименти са реакцијом спаљивања метала у запечаћеним посудама извршени су 1756. године.

Лавоисиер експерименти

Европска наука открила је закон конзервације масе након објављивања описа дела великог француског хемичара Антоана Лавоисијера. Овај научник храбро је примењивао теоријске идеје и физичке методе времена у својим експериментима, што му је омогућило да развије хемијску номенклатуру и да створи регистар свих познатих хемикалија у то време.

Кроз своје експерименте, Лавоисиер је доказао да се током било које хемијске реакције посматра закон очувања масе супстанци које улазе у једињење. Поред тога, он је проширио дистрибуцију закона очувања на масу сваког од елемената који су учествовали у реакцији као дио комплексних супстанци.

Дакле, на питање ко је открио закон конзервације масе супстанци може се одговорити на два начина. МВ Ломоносов је први спровео експерименте који јасно демонстрирају закон конзервације и довео га под теоријску основу. А. Лавоисиер, 1789. године, независно од руског научника, самостално открива закон очувања маса и проширује свој принцип на све елементе који су укључени у хемијску реакцију.

Маса и енергија

Године 1905. велики А. Ајнштајн је показао везу између масе материје и њене енергије. Изражено је формулом:

Ајнштајнова једнаџба потврђује закон очувања масе и енергије. Ова теорија каже да свака енергија има масу, а промена у тој енергији је промена телесне масе. Потенцијална енергија свако тело је веома велико и може се ослободити само под посебним условима.

Закон о очувању масе важи за сва тела микро и макрокозмоса. Свака хемијска реакција је укључена у конверзију унутрашња енергија супстанце. Стога, при израчунавању масе супстанци укључених у хемијске реакције, било би потребно узети у обзир повећање или смањење масе узроковано ослобађањем или апсорпцијом енергије у датој реакцији. У ствари, у макрокосмосу, овај ефекат је толико безначајан да се такве промене могу игнорисати.