Својства злата. Физичке и хемијске особине злата

Злато је најпопуларнији племенити метал на свету. Свако воли своју сјајност и сјај. Практично свака породица има бар неки украс овог метала. Формула злата пробудила је умове многих алкемичара и научника. Он је посветио стотине научних радова. Штавише, нису сви људи знали која су им својства злата помогла да постану толико популарна за њега. Сваког дана цена метала само расте. Дакле, данас је цена од 999 злата у Сбербанци Русије 2.536 рубаља.

Опште информације

Упркос чињеници да је злато метал који је познат читавом свету већ хиљадама година, нису сви свесни чињенице да се у природи налази у различитим облицима и на различитим местима. Величина честица може бити од микрона до десет центиметара. Због разних нечистоћа овај племенити метал нема увек традиционалну жуту боју. Рударство злата је веома профитабилан посао, заснован на различитим својствима овог природног материјала. Знање о металу који се накупља током векова може да задовољи потребу за тим.

У хемији, злато (лат. Аурум) је означено симболом Ау. Преведено на руски Аурум значи "жуто". Овај елемент припада 1. групи периодног система. Његов атомски број је 79. Формула за злато зависи од компоненти у легури. У саставу природне супстанце присутан је изотоп 197 Ау. Метал има кубни центар цристал латтице типе Цу.

У природи постоји 15 минерала који садрже овај хемијски елемент. Оне укључују: природно злато са додатком бакра или сребра, порпесит, електрум, осмски иридијум (ауросмирид), калавертин, креннерит, летцит, силванит, мутманит, нагиагит, монтбреиите, и тако даље. Постоје и друга једињења која садрже овај метал. То је платинистичка, родистое, иридистое, бакрено злато. У стијенама, ова супстанца се најчешће распршује на атомском нивоу. Злато у наслагама је често затворено у сулфиде и арсениде.

Раније се сматрало да је овај елемент веома инертан, али бројни експерименти са њим доказали су да то није баш тако. Таква заблуда се заснивала на чињеници да се злато уопште не мења када је изложено агресивним агенсима као што су кисеоник и сумпор. Такође не реагује са хемијским елементима као што су азот, водоник, фосфор, угљеник. Не утиче на већину минералних киселина и алкалија.

Валенца овог хемијског елемента у различитим једињењима је обично +1 или +3. Халогени, када се загревају, формирају следећа једињења са златом: АуЦл3, АуФ3, АуИ, АуБр3. На собној температури лако реагује са бромом или хлором. Хемијске особине злата омогућавају да се утврди његова аутентичност код куће. Дакле, водено-алкохолни раствор јода и калијум јодид тамне мрље које је тешко уклонити остају на металу 583 и 585 узорка. Само злато изнад 750 узорака са чистим висококвалитетним лигатом не реагује са овим супстанцама.

Метал не магнет и нема мирис. Помоћу ових својстава можете одредити и аутентичност накита.

Методе хемијског рударства злата

Основа индустријског метода вађења метала из руда, названог цијанидација, је способност злата да се раствори у концентрисаном облику. сумпорна киселина. У исто време у хемијској реакцији треба да буду присутни оксидациони агенси као што су азотна и јодна киселина, као и манган диоксид.

Раније се његова способност да се раствори у живој коришћена за вађење злата из стијене. Као резултат ове реакције, добијен је амалгам - легура која се слабо топи. Ова мешавина хемикалија се лако одваја од отпадне стене, а затим се јако загрева. Испарљива жива је испарила и злато је остало на дну резервоара. Истина, овај древни метод се још увек користи у неким земљама трећег света, упркос његовој штетности. Ова опција рударства данас се сматра неефикасном, јер не дозвољава потпуно разликовање племенитог метала од стијене.

Како препознати лажне

У природи постоје минерали који веома личе на злато. Дакле, једна од најсличнијих природних супстанци је жељезо сулфид, назван пирит. Врло је значајан по својим својствима: када се комади ове супстанце сударају, искре се изрежу. Према најновијим научницима постало је јасно зашто је пирит сличан злату. Испоставља се да не само да има спољну сличност са овим племенитим металом, већ садржи и нешто од тога. Овај рудни минерал такође се разликује од злата у кубним кристалима - они имају друге карактеристике. Злато је дуктилни метал. Када га погодите, она ће се изравнати, за разлику од пирита, који се једноставно распада на мале комадиће.

Злато се понекад помијеша са мусковитом и вермикулитом. Посебно су слични у виду инклузија у разним минералима. Физичко-хемијска својства злата ће помоћи да се прави прави племенити метал разликује од близанаца.

Физичке карактеристике

Практично сви знају да је боја овог племенитог метала јарко жута. Уствари, након прочишћавања од нечистоћа, добија такву нијансу. Жуто злато може се наћи само у банковним шипкама и накиту. Штавише, у зависности од количине нечистоћа варира и нијансе. Дакле, у злату које се користи за израду накита, постоје нечистоће сребра, бакра и других супстанци. Другим речима, то је легура неколико метала.

Боја природног злата зависи од величине честица. Веома мале инклузије у стенама могу имати сиво-зелену нијансу. Понекад само искусни геолог може препознати злато у минералима. На 20 мина постоји само једна жута супстанца.

Важна физичка својства метала је њихова тврдоћа. Према овом показатељу, злато није на првом мјесту. На Мохс-овој скали од 10 тачака, која карактерише тврдоћу супстанце, овај племенити метал има само 2,5-3 поена. Шта то значи? Физичка својства злата, од којих је најважнија мекоћа, омогућавају да се њиме створе изузетни накит. У исто време овај метал се лако може огребати. Многи људи знају да је у стара времена аутентичност златних новчића провјерена за зуб. У исто вријеме требали су имати удубљења.

Физичке и хемијске особине злата

Овај метал има прилично високу температуру плоче. То је 1063 ^º Ц. Метал кипи на 2947 ^º Ц. Када се отопи, злато постаје блиједо зелена боја. Сви метали који су са њим легуре, снижавају температуру топљења. Златни парови имају зеленкасто-жуту боју. Када се овај метал и његове легуре загреју изнад 1063 ^° Ц, почињу да испаравају. И што је температура виша, то је већа волатилност.

Задивљујуће је како различите нечистоће утичу на легуре злата. Тако се његова волатилност значајно повећава у присуству цинка, арсена, телурума, антимона и живе. Сребро или бакар у легури са племенитим металом значајно повећавају његову тврдоћу. Истовремено, својства као што су дуктилност и савитљивост су донекле изгубљена.

Један од најважнијих показатеља злата је његова густина. На температури од 20 ^º Ц износи 19,3 г / цм3. Честице злата су 2,5 пута теже од честица сребра. Густина природних грумена је нешто виша од легура. Дакле, нечистоће сребра или бакра смањују га на 18-18,5 г / цм3. За јасноћу, можете замислити 1 кг овог племенитог метала у облику:

• коцка, чији је руб 37.3 мм;
• кугла пречника 46,2 мм;
• пола чаше златног песка.

Све горе наведене особине овог метала научиле су да користе за своје потребе. Индустријско вађење злата из стијене било је могуће управо због његове високе густоће.

Аллоис

Овај племенити метал има способност да се добро комбинира са другим хемијским елементима. У овом случају, финални производ ће имати различите физичке показатеље. Накит жуто злато је најчешће легура неколико метала, у којој је садржај испитиване супстанце понекад мањи од 40%. Штавише, различите нечистоће и њихова специфична тежина у свом саставу директно утичу на боју коначног производа. Дакле, у продаји можете наћи неколико врста златног накита:

• Бела - са паладијумом, никлом и платином. Најчешће се користи за израду производа од драгог камења.
• Жута - са бакром, сребром, никлом. У њему удио нечистоћа може варирати од 4 до 50%.
• Црвено - са бакром, сребром. Удео нечистоћа у таквим легурама достиже 62,5%.
• Розе - са паладијумом, бакром, сребром. У њему, нечистоћа прелази 60%.

  

Квалитет и цена грама злата у потпуности зависи од његове чистоће и присуства одређених нечистоћа.

Сампле систем

Квалитет злата и његова количина у легурама контролише држава. У земљама ЗНД-а, систем узорака легуре накита који је постојао у СССР-у је генерално прихваћен. Дакле, на продају најчешће се налазе производи са таквим тестовима:

• 375 - удио злата у легури је 38%. Укључује бакар и сребро. Злато овог узорка бледи у ваздуху. Има жуту или црвенкасту нијансу.
• Садржај 500 - злата је 50,5%. Састав легуре садржи бакар и сребро. Има ниску ливницу.
• 585 (583) - удио злата је 59%. Легура укључује метале као што су паладијум, сребро, бакар, никл. Издржљив је, чврст, отпоран на ваздух.
• 750 - у легури од 75,5% злата. Састоји се од паладијума, никла, платине, сребра, бакра. Производи из овог злата су добро полирани, издржљиви и тврди. Лако их је обрадити. Шема боја је веома широка. Легура може бити зелена, светло жута, ружичаста, црвена.
• 958 - садржи 96% чистог злата. Ова легура се ретко користи јер је слабо полирана и нема потребну засићеност боје.
• 999 - чисто злато, које је најчешће представљено банковним полугама.

Рефлецтиве феатурес

Злато, чија су својства и употреба због свог хемијског састава, лако се полира. Има значајну рефлексивност. Веома танки златни листови могу да преносе сунчеву светлост. Запањујуће је да се у исто вријеме неће апсолутно загријати, јер ће се њихов термални (инфрацрвени) дио рефлектирати од таквих плоча. Због ове имовине, злато је нашло примјену у грађевинарству. Користи се за нијансирање стакла у земљама са врућим климатским условима. Захваљујући овом решењу, енергија потребна за климатизацију простора значајно се штеди. Рефлексивна својства злата користе се чак иу астронаутици. Примењује се на шлемове и друге површине свемирске опреме за одбијање значајног протока. инфрацрвене зраке у свемиру.

Спраиабилити

Где још користе злато? Особине метала да дају честице које су сразмерне дужини светлосног таласа су основа његове способности да распршује. Вода ријека садржи најмањи златни прах, који се не може видјети голим оком. Способност овог метала да се распршује омогућава му да се распрши кроз лабораторије за намештај, зидове, полу-златне легуре. Према статистикама, због абразије златника у годишњем промету, претходно су изгубили на 0,1% своје тежине.

Дуктилност (дуктилност)

Ово је једна од најважнијих карактеристика које злато има. Својства метала омогућавају да се згњечи, истисне, савије, компримира. Због пластичности, злато може имати различите облике без превртања. Од 1 г можете извући најтању жицу (конац), чија ће дужина бити 2610 м. Његов пречник ће бити само 2 * 10-6 мм, што вам омогућава да користите конац у модерној електронској индустрији са микрочиповима. Влачна чврстоћа жареног злата је 100-140 МПа.

Маллеабилити

Тешко је рећи које је основно својство злата од највеће важности за нас, али се може недвосмислено рећи да је подложност једна од главних. Захваљујући њему, овај метал се може претворити у танак лим. Дакле, од 1г злата можете добити тањирасту фолију, чија ће површина бити 1 квадратни. м. Омогућава вам да га користите у различитим областима људске активности. Злато је метал који може бити прозиран и веома танак, али истовремено неће изгубити своју лепоту и сјај. Захваљујући овој имовини, постало је могуће добити танко-листни материјал, који покрива куполе цркава, уредити унутрашњост простора.

Електрична проводљивост

Употреба овог својства злата омогућава његову употребу у електронској индустрији. Овај метал има високу електричну проводљивост. Међутим, отпоран је на оксидацију. Проводљивост злата у односу на бакар је 75%. Отпор на 0 ^º Ц - 2.065 * 10-8 Охм. Ова основна својина злата омогућава да се она користи у производњи тако сложених електронских уређаја као што су мобилни телефони, телевизори, рачунари, калкулатори, компјутери. Специфична топлотна проводљивост племенитог метала на 0 ^° Ц је 311, 48 В / (мК).