Вода је основа живота. Физичке и хемијске особине воде

Вода је најјединственија супстанца, основа свих живих организама на планети. Може стећи другачији облик и бити у три државе. Које су основне физичке и хемијске особине воде? О њима ћемо говорити у нашем чланку.

Вода је ...

Вода је најчешће неорганско једињење на нашој планети. Физичка и хемијска својства воде одређена су саставом његових молекула.

Дакле, структура молекула воде садржи два атома водоника (Х) и један атом кисеоника (О). Под нормалним условима околине, то је безукусна течност без мириса и без мириса. Вода може бити иу другим стањима: у облику паре или у облику леда.

Више од 70% наше планете је покривено водом. Штавише, око 97% пада на море и океане, тако да већина није погодна за људску потрошњу. Научите више о основним хемијским особинама воде за пиће.

Вода у природи и људски живот

Вода је неопходна компонента сваког живог организма. Нарочито, људско тело, као што је познато, више од 70% чине вода. Штавише, научници претпостављају да је у том окружењу настао живот на Земљи.

Вода се налази у облику водене паре или капљица у различитим слојевима атмосфере. Улази у површину земље из атмосфере као киша или друге падавине (снијег, роса, град, мраз) кроз процес кондензације.

Вода је предмет истраживања за низ научних дисциплина. Међу њима су хидрологија, хидрографија, хидрогеологија, лимнологија, глациологија, оцеанологија и други. Све ове науке, на овај или онај начин, проучавају физичке и хемијске особине воде.

Човек активно користи воду у својој економске активности посебно:

• за узгој усева;
• у индустрији (као растварач);
• у енергетици (као носилац топлоте);
• гасити пожаре;
• ин цоокинг;
• у апотеци и тако даље.

Наравно, да би се ова супстанца ефикасно користила у економској активности, потребно је детаљно проучити хемијска својства воде.

Водене врсте

Као што је горе поменуто, вода у природи може бити у три стања: текућа (заправо, вода), чврста (кристали леда) и гасовита (пара). Такође може да буде у било ком облику.

Постоји неколико врста воде. Дакле, зависно од садржаја катиона Ца и На, вода може бити:

• тоугх;
• софт

Према садржају растворених соли, вода је:

• фресх;
• минерал;
• брацкисх.

У есотерици и неким религијама постоји вода:

• мртав;
• жив
• свети

У хемији постоје и концепти као што су дестилована и деионизована вода.

Формула воде и њен биолошки значај

Водиков оксид - то је оно што хемичари зову твар. Формула за воду је следећа: Х ₂ О. То значи да се ово једињење састоји од једног атома кисеоника и два атома водоника.

Јединствене хемијске особине воде одредиле су његову изузетну улогу у животу живих организама. Захваљујући води биолошки живот постоји на нашој планети.

Јединствена карактеристика воде је да савршено раствара огромну количину других супстанци (органског и неорганског порекла). Важна последица ове особине је да се све хемијске реакције у живим организмима одвијају прилично брзо.

Поред тога, због јединствених својстава воде, она је управо у текућем стању, са екстремно широким температурним опсегом.

Физичка својства воде

Због јединствених водикових веза, вода је под стандардним условима околине у течном стању. Ово објашњава изузетно високу тачку кључања воде. Да молекули супстанце не буду везани овим водиковим везама, вода би закухала на +80 степени, а замрзнула би се - чак до -100 степени.

Вода кипи на +100 степени Целзијуса, и замрзава - на нули. Међутим, под одређеним специфичним условима, може почети да се смрзава на позитивним температурама. При замрзавању вода се повећава у свом волумену (због смањења густине). Иначе, то је готово једина супстанца у природи која има сличну физичку имовину. Осим воде, само бизмут, антимон, германијум и галијум се шире када се смрзне.

Супстанцу је карактеристична и висока вискозност, као и прилично јака површинска напетост. Вода је одличан растварач за поларне супстанце. Такође треба да будете свесни да вода преко себе веома добро проводи струју. Ова особина се објашњава чињеницом да се у води готово увијек налази велика количина јона отопљених соли.

Хемијска својства воде (степен 8)

Молекули воде имају изузетно висок поларитет. Стога се та супстанца у стварности не састоји само од једноставних молекула типа Х ₂ О, већ и од комплексних агрегата (формула - (Х ₂ О) _н ).

Вода је хемијски врло активна, реагује са многим другим супстанцама, чак и на уобичајеним температурама. Приликом интеракције са оксидима алкалних и земноалкалних метала формира базу.

Вода је такође способна да раствори широк спектар хемикалија - соли, киселине, базе и неки гасови. За ово својство се често назива универзални растварач. Све супстанце, у зависности од тога да ли се растварају у води или не, могу се поделити у две групе:

• хидрофилне (добро растворљиве у води) - соли, киселине, кисеоник, угљен-диоксид, итд .;
• хидрофобне (слабо растворљиве у води) - масти и уља.

Вода такође улази у хемијске реакције са неким металима (на пример, са натријумом), а такође учествује у процесу фотосинтезе биљака.

У закључку ...

Вода је најчешћа међу њима неорганске супстанце на нашој планети. Налази се скоро свуда: на земљиној површини иу њеним дубинама, у огртачу иу стенама, у високим слојевима атмосфере, па чак иу простору.

Хемијска својства воде одређују се према хемијском саставу. Спада у групу хемијски активних супстанци. Са многим супстанцама улази вода хемијске реакције.