Шта је реверзибилна реакција?

Шта је реверзибилна реакција? То је хемијски процес који се одвија у два супротна правца. Размотримо главне карактеристике таквих трансформација, као и њихове карактеристичне параметре.

У чему је суштина равнотеже

Реверзибилне хемијске реакције не производе одређене производе. На пример, приликом оксидације сумпор оксида (4), истовремено са производњом сумпор оксида (6), поново се формирају почетне компоненте.

Неповратни процеси обухватају потпуну трансформацију супстанци за интеракцију, праћену сличном реакцијом која прима један или више производа реакције.

Примери неповратних интеракција су реакције разлагања. На пример, када се греје калијум перманганат формира се метан манганат, манганов оксид (4) и ослобађа се гасовити кисеоник.

Реверзибилна реакција не подразумева формирање падавина, развијање гаса. То је управо његова главна разлика од неповратне интеракције.

Хемијска равнотежа је такво стање интеракционог система, у коме се једна или више хемијских реакција могу појавити реверзибилно под условом да су брзине процеса једнаке.

Ако је систем у динамичкој равнотежи, нема промене температуре, концентрације реагенса, других параметара у датом временском периоду.

Увјети помака равнотеже

Реверзибилна равнотежна реакција може се објаснити помоћу Ле Цхателиер правила. Његова суштина је у томе што када се спољашњи утицај врши на систем који је у почетку у динамичкој равнотежи, долази до промене реакције у супротном смеру од ефекта. Свака реверзибилна реакција која користи овај принцип може се помакнути у правом смјеру у случају промјене температуре, тлака, као и концентрације твари које међусобно дјелују.

Принцип Ле Цхателиер "ради" само за гасне реагенсе, чврсте и течне материје се не узимају у обзир. Постоји реципрочна веза између притиска и волумена, дефинисана Мендељејевом - Цлапеироновом једначином. Ако је запремина почетних гасовитих компоненти већа од реакционих производа, онда је за промену равнотеже у десно важно повећати притисак смеше.

На пример, када се трансформише угљен моноксид (2) у угљен диоксид 2 мол реагује угљен моноксид и 1 мол кисеоника. Ово формира 2 мола угљен моноксида (4).

Ако се условом проблема ова реверзибилна реакција помери у десно, потребно је повећати притисак.

Концентрација реактаната такође има значајан утицај на процес. Према принципу Ле Цхателиера, у случају повећања концентрације почетних компоненти, равнотежа процеса помиче се према производу њихове интеракције.

У овом случају, смањење (уклањање из реакционе смеше) резултујућег производа доприноси протоку директног процеса.

Поред притиска, концентрације, промена температуре има значајан утицај на ток реверзне или директне реакције. Када се почетна смеша загреје, уочава се равнотежни помак према ендотермном процесу.

Примери реверзибилних реакција

Размотримо на специфичан начин начине померања равнотеже ка формирању реакционих производа.

2ЦО + 02-2ЦО2

Ова реакција је хомогени процес, пошто су све супстанце у истом (гасовитом) стању.

У левом делу једначине постоје 3 запремине компоненти, након интеракције овај индикатор се смањио, формирају се 2 волумена. За проток директног процеса, потребно је повећати притисак реакцијске смјесе.

С обзиром да је реакција егзотермна, температура се снижава да би се произвео угљен диоксид.

Равнотежа процеса ће се померити према формирању реакционог производа са повећањем концентрације једног од полазних материјала: кисеоника или угљен моноксида.

Закључак

Реверзибилне и неповратне реакције играју важну улогу у људском животу. Процеси размене који се дешавају у нашем телу повезани су са систематским померањем хемијске равнотеже. У хемијској производњи се користе оптимални услови за усмеравање реакције у правом смеру.