Који је најлакши метал? Његова својства и особине

Реч "метал" је често повезана са тежином. Далеко од тога. Сви метали имају врло различита својства. Неки од њих су тако лагани да се не утапају у води. Који је најлакши метал? Које су његове особине? Хајде да сазнамо.

Најлакши метали на свету

Лаки метали су они који имају ниску густину. Ово није ретка појава. Супстанце са таквим карактеристикама чине око 20% масе земљине коре. Активно се копају и користе у индустрији.

Најлакши метал је литијум. Поред најниже атомске масе, она има и најнижу густину која је два пута мања од воде. Калијум, натријум, алуминијум, рубидијум, цезијум, стронцијум итд. Иду на литијум, међу њима је титанијум који има највећу снагу међу металима.

Алуминијум је такође лаган и издржљив. У кори је трећа најчешћа. Док људи нису научили како да га добију индустријски, метал је био скупљи од злата. Сада се килограм алуминијума може купити за око 2 долара. Користи се како у ракетној технологији, тако иу војној индустрији, и за производњу хране и фолија за кухиње.

Литијум

Литиј је у првој групи периодног система елемената. Налази се на броју 3, после водоника и хелијума, и има најмању атомску масу међу свим металима. Једноставна супстанца - литијум, под нормалним условима, има сребрно-белу боју.

Ово је најлакше алкални метал са густином од 0.534 г / цм3. Због тога плута не само у води, већ иу керозину. Парафин, бензин, минерално уље или петролеј етар се обично користе за складиштење. Литијум је веома мекан и пластичан, лако се сече ножем. Да би растопио овај метал, мора се загрејати на температуру од 180,54 ° Ц. Врије само на 1340 ° Ц.

У природи постоје само два стабилна изотопа метала: литиј-6 и литиј-7. Поред њих, постоји 7 вештачких изотопа и 2 нуклеарна изомера. Литиј је међупроизвод у реакцији водоника на хелијум и тако учествује у формирању звездане енергије.

Реакције са литијумом

С обзиром на његову алкалну природу, може се претпоставити да је веома активна. Медјутим, метал је најупорнији представник своје групе. На нормалној собној температури, литиј слабо реагује са кисеоником и многим другим супстанцама. Он показује свој темперамент након загревања, затим реагује са киселинама, различитим гасовима и базама.

За разлику од других алкалних метала, он реагује благо са водом да формира хидроксид и водоник. Готово да нема реакције са сувим ваздухом. Али ако је влажан, онда литиј полако реагује са својим гасовима, формирајући нитрид, карбонат и хидроксид.

На одређеним температурама, најлакши метал је активан са амонијаком, етил алкохолом, халогенима, водоником, угљеником, силицијумом, сумпором.

Литијумске легуре

Својства литијума повећавају индивидуалне особине метала, због чега се често користе у легурама. Корисна је његова реакција са оксидима, водоником, сулфидима. Када се загрева, са њима формира нерастворна једињења, која се лако извлаче из растопљених метала, чистећи их од ових супстанци.

Да би се постигла отпорност легуре на корозију и пластичност, она се меша са магнезијумом и алуминијумом. Бакар у легури с њим постаје гушћи и мање порозан, боље проводи електричну енергију. Најлакши метал повећава тврдоћу и пластичност олова. У исто време, повећава тачку топљења многих супстанци.

Захваљујући литију, метал постаје издржљив и отпоран на оштећења. Међутим, он их не одмјерава. Због тога се легуре на основу тога користе у свемирском инжењерству и авијацији. Углавном се користи у смешама са кадмијумом, бакром, скандијумом и магнезијумом.

Бити у природи и значењу

Најлакши метал има око 30 властитих минерала, али само 5 се користи у индустрији: пенталит, амблигоните, лепидолит, зиннвалдите и сподумен. Поред тога, налази се у сланим језерима. Укупно, земљина кора садржи 0,005% овог метала.

Велике индустријске резерве литија налазе се на свим континентима. Минирано је у Бразилу, Аустралији, Јужној Африци, Канади, САД-у и другим земљама. Затим се користи у електроници, металургији, ласерским материјалима, нуклеарној енергији, па чак иу медицини.

Висок садржај литијума је у хумусу, што указује на његово учешће у циклусу природних супстанци. Метал је присутан у телу животиња, као иу многим биљкама. Литијуми су богати бресквама, печуркама, ротквицама, кромпиром, мрквом.

У нашем телу се налази у јетри, крви, плућима, костима и другим органима. Недостатак литијума доводи до поремећаја у нервном систему и мозгу. Повећава отпорност организма на болести, активира активност ензима. Њиме се боре против Алцхајмерове болести, менталних поремећаја, склерозе и различитих зависности.

Токсичност

Упркос важној биолошкој улози литија у нашем телу, она може бити опасна. Најлакши метал је прилично отрован и може изазвати тровање. Приликом сагоревања изазива иритацију и отицање слузокоже. Ако комад целог метала падне на њих, исто се дешава.

Литијум се не може покупити без рукавица. Интеракција са влагом у ваздуху или влагом на кожи, лако изазива опекотине. Са растопљеним металом морате бити још опрезнији, јер се његова активност значајно повећава. Када радите са њим морате да запамтите да је алкална. Смањите његов ефекат на кожу може бити обичан сирћет.

У телу, литијум повећава стабилност имуног система и побољшава функционисање нервног система. Али његово прекомерно снабдевање прати вртоглавица, поспаност, губитак апетита. Тровање метала доводи до смањења либида, слабости мишића, повећања тежине. Истовремено, вид, памћење и кома се могу погоршати. Увек треба радити са литијем у рукавицама, заштитном оделу и наочарима.