Алкална батерија. Која је разлика између соли и алкалних батерија?

Скоро свака модерна особа има уређај који ради на батерије или пуњиве батерије: даљински управљач, сат, батеријску лампу, мобилни телефон или лаптоп. Све је то постало познато, мало људи размишља о принципима рада батерија, а прошло је више од две стотине година од њиховог проналаска.

Историја открића

Многа научна открића стварају људи далеко од подручја у којем откриће налази своју примјену. Тако је било са батеријама. Феномен тока струје између различитих метала у сланој средини отворио је физиолог Луиги Галвани, и од тада се назива галванизам. То се десило сасвим случајно: током припреме жаба, лабораторијски асистент је приметио трзање њихових шапа у контакту са скалпелом. Алат је био челичан, а жабе су биле причвршћене бакреним копчама, а њихови мишићи служили су као медиј. Ово је била прва галванска ћелија. Електрични импулс је побудио нервне завршетке у шапама, што је довело до контракције мишића.

Чудно понашање жаба довело је до појаве теорије галванизма, коју је проверио пријатељ физиолога - Алессандро Волта. Наставио је да проучава феномен и 1800. године је створио прву батерију. Наравно, он није био баш сличан модерним, и још је био веома далеко од свакодневне употребе - електрични уређаји су се углавном налазили у научним лабораторијама, а обичним људима у циркуским представама показивали су се као занимљива чуда.

Модерне батерије

Прошло је доста времена од појаве галванских ћелија, њихов изглед се доста променио. Упркос промјенама, принцип рада таквих батерија остаје исти. Они се још увек састоје од две електроде (анода, катода) и електролита.

Пролиферацијом првих компактних електричних апарата и акумулацијом искуства у коришћењу батерија, њихове предности и недостаци постали су видљиви. Били су гломазни, много су тежили, губили су се електролити, оксидација електрода и акумулација соли. Почео је развој батерија, наставља се и данас. Батерије су подељене у две велике класе - примарне, које укључују галванске ћелије, и секундарне, - често се називају батеријама. Реакције које се одвијају у примарном, неповратном, на крају губе све набоје и морају бити збринуте. Секундарни вам омогућују да вратите пуњење након пражњења и поновно користите батерију, чији се циклус понавља много пута.

Батерије се такође разликују по врсти материјала који се користи за електроде и типу електролита. По врсти католита разликују се соли и алкалне, или алкалне, батерије. Шта је то, разматрамо детаљније. Електрода је обично направљена од метала, али постоје и други начини. Дуго времена су се испробавали разни метали и материјали као електроде и електролити. Неки су застарјели због високих трошкова, други због токсичности (живе), а други су имали ниску поузданост. Међутим, многе врсте батерија су остале у употреби и још увек се користе. Зашто се то догађа? Ради се о разноврсним електричним апаратима - различити уређаји имају различите захтеве извор напајања.

Неке батерије су веома јефтине и једноставне за производњу, на пример, сол батерије у сату или даљинском управљачу. Они раде са малим оптерећењем и захтеви за њима су минимални. За друге је важна поузданост - то су акумулатори аутомобила, непрекидни извори напајања. Међутим, због своје обимности и велике масе, њихова употреба је ограничена на транспортне и стационарне уређаје. Такође вам је потребна комбинација поузданости и компактности за модерне мобилне телефоне и лаптопове.

Солна батерија

Такође познат као Лецланцхе елемент. Датум његовог проналаска се сматра 1865. У овом тренутку она је најјефтинија и највише произведена батерија. Дистрибуирају се широм свијета и користе се у већини електричних уређаја мале снаге (сатови, конзоле). Уређај је врло једноставан - једна електрода је омотач од цинка, други је угљенични штап (због чега се називају и угљеник-цинк), а електролит је амонијум хлорид, згуснут скробом. Поред очигледних предности, солне батерије имају и неке недостатке: сушење електролита, заслањивање унутрашње површине цинковог омотача и његова оксидација. Када се оксидира, љуска постаје тања и може се срушити, батерија ће само бити одбачена. Салинитет се може контролисати уређајима који напајају модулирану струју у уређај, што омогућава да се она користи много дуже.

Алкална батерија

Или алкална батерија, може се разликовати од солне батерије од сугласника с именом натписа на кућишту - алкална. Ако се сол користи тамо гдје није потребна јака струја, тада уређаји с великом потрошњом енергије (дигитални фотоапарати, уређаји с електричним моторима) користе алкалне батерије. Шта је то? Готово исто као и сол; главна разлика је у томе што се цинк дистрибуира у облику праха преко целог волумена електролита. То вам омогућава да повећате контактну површину и повећате поузданост при високим напонима. Захваљујући овој алкалној батерији дуже се чува и отпорна је на ниске температуре. Стога се у уређајима који се одликују дугим прекидима у раду (на примјер, батеријским свјетиљкама) најчешће користе.

Алкалне батерије - које су боље?

Избор извора напајања зависи од елемената у којима се користи. За уређаје који троше више енергије, као што су фотоапарат или радио-управљани модел, користи се алкална батерија. Ако желите да напуните даљински управљач који троши мање енергије од кућних апарата или ручних сатова, онда се оне обично користе због ниске цене и дугог радног века. Тренутно постоје многи произвођачи алкалних батерија, али једна од најпоузданијих су алкалне батерије Дурацелл. Донедавно су их производили Гилетте, а након преузимања, Процтер & Гамбле.

Могу ли да напуним алкалне батерије?

Одговор на ово питање је не. У овом случају, исплативије је купити нови уређај, посебно зато што је њихов рок трајања довољно велик. Када покушате да напуните алкалну батерију, она ће почети да се загрева и постане неупотребљива, а можда и експлодирати. Међутим доживотно саме батерије се могу повећати - за то, наизменично мењати изворе напајања, дајући једном од њих мало "пуњења". Што се тиче питања да ли је могуће пунити алкалне батерије, одговор на њега је дефинитивно негативан.