Алкалине: формула, својства, примјена

Сви се суочавају са таквим концептом као што су алкалије, али не могу сви рећи шта је то. Ово се посебно односи на оне који су давно дипломирали у школи и почели да заборављају часове хемије. Шта је то супстанца? Шта је алкална формула у хемији? Које су његове особине? Размотрите сва ова питања у овом чланку.

Дефиниција и основна формула

Почнимо са дефиницијом. Алкалија је супстанца која је високо растворна у води, алкалном хидроксиду (1. група, главна подгрупа у Менделејевој табели) или алкална земља (2. група, главна подгрупа у Менделејевом столу) метал. Важно је напоменути да берилијум и магнезијум, иако припадају алкалним металима, не формирају алкалије. Њихови хидроксиди припадају базама.

Алкалије су најјаче базе, чије отапање у води прати ослобађање топлоте. Пример за то је насилна реакција са водом натријум хидроксида. Од свих алкалија, калцијум хидроксид је најмање растворљив у води (познат и као хидрирано вапно), који у свом чистом облику је бели прах.

Из дефиниције се може закључити да је хемијска формула алкалија РОХ, где је Р алкална земља (калцијум, стронцијум, радијум, баријум) или алкални (натријум, калијум, литијум, цезијум, францијум, рубидијум) метал. Ево неколико примера алкалија: НаОХ, КОХ, ЦсОХ, РбОХ.

Реакције

Апсолутно све алкалије реагују са киселинама. Реакција се одвија на исти начин као и киселине и базе - уз формирање соли и воде. Пример:

НаОХ + ХЦл = НаЦл + Х20

Горња реакција је хлороводонична киселина + алкалија. Формуле за реакцију различитих алкалија са киселинама:

КОХ + ХЦл = КЦл + Х20

НаОХ + ХНО3 = НаН03 + Х20

Поред киселина, алкали реагују и са киселим оксидима (СО2, СО3, ЦО2). Реакција се одвија по истом механизму као и алкалија са киселином - као резултат интеракције, формирају се со и вода.

Алкалије комуницирају са и амфотерни оксиди (ЗнО, Ал2О3). У овом случају настају нормалне или комплексне соли. Најтипичније од ових реакција цинков оксид + каустична алкалија. Формула за ову реакцију је:

2НаОХ + ЗнО = На2 ЗнО2 + Х20

У приказаној реакцији формирају се нормална натријумова со На ₂ ЗнО ₂ и вода.

Реакције алкалија са амфотерним металима одвијају се по истом механизму. Узмимо као пример реакцију алуминијума + алкалија. Реакциона формула:

2КОХ + 2Ал + 6Х2О = 2К (Ал (ОХ) ₄ ) + 3Х2

Ово је пример реакције са формирањем комплексне соли.

Интеракција са индикаторима

Да би се одредио пХ испитиваног раствора, користе се посебне хемикалије - индикатори који мењају боју у зависности од вредности индикатора водоника у околини. Најчешћи индикатор који се користи у хемијским истраживањима је лакмус. У алкалном медију, добија се интензивна плава боја.

Још један доступан индикатор, фенолфталеин, добија црвену боју у алкалној средини. Међутим, у врло концентрованом раствору (индекс водоника је близу 14), фенолфталеин остаје безбојан, као у неутралном медију. Стога је боље користити лакмус када радите са концентрисаним алкалијама.

Индикатор метил-оранжа у алкалном медију добија жуту боју, а како се пХ средине смањује, боја се мења од жуте до наранџасте и црвене.

Физичке особине алкалија

Поред тога, алкали се такође добро растварају у етанолу. Концентрисани и благи раствори имају пХ 7,1 и више. Решења алкална сапуница на додир. Концентрисане формулације су прилично корозивна хемијска једињења, са којима долази до хемијских опекотина коже, очију и било које слузокоже, па је неопходно пажљиво радити са њима. Излагање каустичним супстанцама може се неутралисати киселим раствором.

Алкалије могу бити у чврстом и течном стању. Натријум хидроксид - најчешћа алкалија (формула НаОХ), која је у чврстом стању супстанца беле светлости.

Калцијум хидроксид у нормалним условима је бели прах. Хидроксиди радијума и баријума у ​​чврстом стању су безбојни кристали. Стронцијум и литијум хидроксиди су такође безбојни. Све чврсте базе апсорбују воду из ваздуха. Цезијум хидроксид је најјача алкалија (формула ЦсОХ). Алкалне особине метала прве групе главне подгрупе расту од врха до дна. Ове супстанце су коришћене у хемијској индустрији. Углавном се користе у алкалним батеријама као електролити. Најчешће се користи калијум хидроксиди и натријум.

Алкалијска хемијска опекотина

Када се користе неразблажене лужине, увек је вредно запамтити да су то корозивне супстанце, које, када су изложене отвореним деловима тела, изазивају црвенило, свраб, пецкање, отицање, ау тешким случајевима настају пликови. Код дуготрајног контакта тако опасног састава са слузокожом органа вида, може доћи до слепила.

У случају хемијског сагоревања алкалијама, потребно је опрати захваћено подручје водом и врло слабим раствором киселине - лимунске или оцтене киселине. Чак и мала количина каустичне алкалије може проузроковати велико оштећење коже и опекотине слузокоже, тако да се овим супстанцама треба пажљиво руковати и држати даље од дјеце.