Алуминијум карбид: користи

Хемијско једињење које има формулу Ал-Ц₃ назива се алуминијум-карбид. Његов изглед је представљен жућкастом кристалоидном супстанцом. Једињење је веома отпорно на спољашње окружење, тачка топљења алумокарбида је 1400 ° Ц, а релативна густина је 2.36 г / цм3. Ал₄Ц₃ решетка је комплексна и садржи атоме угљеника. Они тамо раде као аниони. Алуминијум карбид, као и друга неорганска једињења, има много користи. Ова супстанца припада првој групи, а разлика се састоји у непромењеној валенцији типичној за метал у норми.

Алуминијум карбид: добијање супстанце

Супстанца се може добити комбиновањем метала са угљеником, који се мора поставити у лучну пећ. Цомпосед калцијум карбид ту је и незнатан садржај Ал содивениЦ₃. По пријему електролита једињење је производ корозије графита. Реакција алуминијум оксида са угљеником формира Ал₃Ц₃. Следећи начин добијања ове супстанце је истовремена калцинација кокса и алуминијума на температури од 1800 степени. Производе га специјално обучена пиротехника и хемичари. Не можете покушати да добијете алуминијумски карбид код куће, као ни у лабораторијама које нису за то намењене.

Физичке и хемијске особине

Главна особина супстанце је њена способност интеракције са водом, кисеоником и натријум хидроксид. Осим тога, алуминијум карбид се може растопити, прелити и растопити. Има енталпију формације =Х = -209 (С = 88,95), Гиббсову енергију = -196 т, моларни топлотни капацитет = 116,8. Рефрацтиве индек алуминијум карбид = 2,7 за 20 степени. Ал₄Ц₃ може доћи у контакт са многим хемијским елементима, формирајући добро позната једињења која су потребна у индустрији. Пример је природни гас - метан. Може се добити мешањем алуминијум карбида са водом. У овом случају, Х ₂ О делује као растварач за метал, тако да се главно једињење разлаже.

Примена алуминијум карбида

Ал₄Ц₃ се користи у различитим врстама индустрије. Приликом производње алумокарбида са честицама графита, формира се веома јак материјал. Алати који чине ово једињење имају исту тврдоћу као топаз. Обично се алумокарбид додаје резним предметима који се користе на алатним машинама, као медицинска опрема, итд. Осим тога, ово једињење је неопходан материјал за пиротехнику. На овом пољу се користи већ дуже време, и до сада није било замене. Овде је алумокарбид неопходан за производњу варница. Његово присуство у пиротехничким радовима зависи од тога зашто и у којој количини се прах користи. Друга примена супстанце је хемијска индустрија, где је једињење неопходно за формирање различитих производа, посебно органских гасова.

Шта је метан?

Ово једињење спада у групу органских, у структури је једноставан угљоводоник и има формулу ЦХ ₄ . Метан мало реагује са водом, без мириса и безбојан. Гас спада у групу алкана, довољно је отпоран на ефекте разних хемијске реакције. Сматра се да метан није опасан за људско здравље, међутим, неки научници тврде супротно. Људи који имају стални контакт са гасом, постоје промене у централном нервном систему. Метан је експлозиван, стога је у индустријској производњи потребно пажљиво пратити његову концентрацију у зраку. Због чињенице да је гас без мириса, тешко је уочити цурење. Из тог разлога се у предузећима инсталирају специјални сензори који региструју његов ниво.

Начини да се добије метан

Због чињенице да је гас природно једињење, није увек произведено у лабораторији. Метан се производи у анаеробним условима, који се одвијају као резултат процеса ферментације у мочварама, цревима животиња и прекомерно влажном земљом. Према научницима, један од њих Сатурнови сателити садржи течне смеше које садрже овај гас на својој површини. Такође, метан је једна од компоненти атмосфере великих планета. Највећи садржај метана је у природним, рудним и мочварним гасовима. У индустријским условима, гас се производи хидрогенацијом и коксирањем угља.

Метан се такође производи у лабораторијама. Један од начина да се то постигне је загревање сирћетне киселине и натријум хидроксида (или креча). Ова супстанца се такође комбинује са ацетатом као резултат топљења, што доводи до формирања метана. Обе методе не захтевају присуство воде. Трећи метод производње гаса је хидролиза којој је изложен алуминијум карбид. У овом случају метан се формира брже. Метода хидролизе је такође јефтинија, јер не захтева излагање високим температурама.

Примена алуминијум карбида у индустријској хемији

Поред хидролизе једињења, може се такође користити као реагенс. Таква примена алуминијум карбида је неопходна за одређивање садржаја одређених супстанци. Конкретно, могуће је детектовати вриједан плин - тритиј, који је присутан у води. Поред тога, комбинована со може бити направљена од алуминијум карбида. Добија се, као и метан, комбиновањем супстанце са водом. Ова сол се назива натријум тетрахидроксалуминат. Неопходно је да се тканинама дода боја. Производња и употреба карбида је веома важна за различите индустрије, тако да је трошак добијања прилично велик. Средства за набавку супстанци додељује држава.