Амонијум карбонат: производња, хемијска својства, спектар примене
Већина модерних прехрамбених производа има чудно кодирање на амбалажи са симболом "Е". Неке компоненте треба да се плаше, али, према речима научника, амонијум карбонат је потпуно безопасан за људско тело. Које особине поседује ова супстанца, како се она добија и где се користи? О овоме ћемо говорити у овом чланку.
Опис реагенса, физичка својства
Једињење са формулом (НХ4) 2Ц03 није ништа друго него со угљене киселине. Свако зна своје екстремно нестабилне особине, већ у процесу многих реакција, разлаже се на ЦО 2 и Х 2 О. Очигледно, оне су наслеђене реагенсом званим амонијум карбонат. Додатак прехрани Е503 је кристална супстанца са кубичном решетком. Безбојна зрна имају карактеристичан мирис, због присуства катиона НХ 4 + . Даје кристалима укус амонијака.
Густина супстанце је 1,5 г / цм3. Моларна маса со - 96,09 гр / мол. Тачка топљења реагенса је 58 ° Ц. Једињење је високо растворљиво у води, али има екстремну нестабилност. Сол почиње да се распада на температури од 18-25 ° Ц. Током реакције ослобађају се гасовити амонијак и амонијум бикарбонат. Ово својство реагенса омогућава употребу Е503 у прехрамбеној индустрији. Из истог разлога, не би требало да га држите у отвореним контејнерима, јер ће за само неколико дана веза потпуно испарити.
Синтеза амонијумовог угљеника
Почетна сировина за синтезу амонијумове соли карбонска киселина сервирани природни производи који садрже азот. У ове сврхе узимане су длаке, изданци кости говеда и плоче за нокте. Под високом температуром, компоненте су дестиловане. Данас је тешко замислити масовну производњу реагенса из таквих састојака. Модерна синтеза укључује једноставност процеса и његову јефтиност. Да би се то урадило, користити реакцију реверзног разлагања, мешање гаса НХ3, угљен диоксида и водене паре. Предуслов за овај метод је брзо хлађење. Постоји и алтернативни метод индустријске синтезе супстанце која се зове амонијум карбонат. Добијање додатка прехрани пролази пропуштањем угљен-диоксида кроз водене растворе амонијака.
Хемијска својства
Као што је већ описано, нестабилност је својствена амонијум карбонату. Ово једињење се може разградити када је изложено температури да формира различите реагенсе. Дакле, производи потпуне термичке разградње ће бити амонијак, угљен диоксид и вода, настаје када се со се загреје на 58 ° Ц. На собној температури, могуће је формирање карбамата НХ2ЦООНХ4 или амонијум хидрогенкарбоната НХ4ХЦ03. Са солима Е503 улази у реакције размене или формира комплексна једињења.
Продукти интеракције са алкалијама биће карбонатне соли и водени раствор амонијака, који има карактеристичан јак мирис. У свакодневном животу назива се течни амонијак. Ова реакција је квалитативна за одређивање НХ4 + јона у једињењу које се зове амонијум карбонат. Интеракција са киселином се одвија брзо. У овом случају долази до реакције размене, и добија се нова со и Х 2 ЦО 3 , која се одмах разлаже на угљен диоксид и воду. Ослобађање ЦО 2 је праћено кључањем раствора.
Хемијска фонтана из боце
Постоји много лепих експеримената који могу да импресионирају младе хемичаре. То је оно што наставници најчешће користе како би такву „досадну“ науку учинили што атрактивнијом за млађе генерације. За експеримент се користе следеће компоненте: амонијум-карбонат, амонијак, концентрован хлороводонична киселина.
Конусна тиквица равног дна се узима као посуда. Мала количина (НХ 4 ) 2 ЦО 3 се налази на њеном дну. Сувој соли додати 5-10 мл воденог раствора амонијака. Следећи агенс је хлороводонична киселина, треба да буде у вишку. Две снажне реакције јављају се истовремено у хемијском суду. Густи бели дим амонијум хлорида се ослобађа, а настали ЦО2 се неутралише са ЦО 2 соли и активно га избацује из боце. На лабораторијском столу налази се права хемијска фонтана.
Незамењиви прашак за пециво
Због лаког разлагања у гасне компоненте, амонијум карбонат је нашао примену у производњи кондиторских производа. Користи се као прашак за пециво и замена за живи квасац. За разлику од соде бикарбоне, која у великим количинама оставља непријатан укус и "шкрипање" на зубима, ова компонента не захтева строгу дозу.
Гасни продукти разлагања амонијум карбоната дају пероност тесту током печења. Производи који користе прехрамбени адитив Е503 у рецептури дуго задржавају свјежину и волумен. Супстанца је део колача, колача, пецива и може се користити у исхрани деце. Умеће се у тесто пре печења како би се избегло испаравање гасова који су неопходни за подизање.
Ефекат амонијум карбоната на људско тело
Као и други "пси", амонијум карбонат је обрастао невјероватним причама о штети људском тијелу. То је снажно повезано са токсичношћу гасовитог амонијака ослобођеног током термалног уништавања адитива у храни. У ствари, ово једињење је толико нестабилно да скоро одмах оставља пециво. Угљен диоксид није опасан, као ни вода, што је крајњи продукт реакције разлагања Е503.
Хипотезу о акумулацији амонијака демантовали су научници из Британског ауторитета за сертификацију (ФСА), који су заслужили поштовање широм света. Рад са прашкастим реагенсом који се зове амонијум карбонат може наудити особи. Код интеракције са кожом Е503 изазива иритацију, свраб, локалне реакције у облику уртикарије и осипа. Удисање пара амонијака, које се ослобађају на собној температури, може довести до тровања, бронхоспазма, кидања и слузокоже. За рад се препоручује заштита коже и органа за дисање, употреба специјалних наочара.
Примена у другим областима индустрије
Поред припреме колача, амонијум карбонат се користи за синтезу амонијака и других соли које садрже азот. Користи се у индустријском пречишћавању гасова од сумпороводика. Ово једињење такође помаже да се убрза ферментација вина. Фармацеути припремају на бази реагенса лијекове за кашаљ, тровање и срчану инсуфицијенцију. У козметици, амонијум карбонат се користи као боја и стабилизатор пХ.