Амонијум нитрат: својства, припрема, употреба

Увод

У продавници, тражећи ђубриво за цвеће и читајући њихове композиције, наишли сте на непознато име - амонијум нитрат, који је укључен у допуну азота за биљке. Већина људи је знатижељна, јер никада у животу нису срели такву супстанцу. И многи након тога желе да сазнају више о њему. Данас ћу вас задовољити.

Дефиниција

Амонијум нитрат (формула НХ4Н03) је амонијумова со азотне киселине. Друга имена су амонијум или амонијум нитрат.

Пропертиес

Има изглед беле кристалне супстанце. Са температура већа 170 ^о Ц амонијум нитрат се постепено разграђује. Ако услови достигну ниво од 210 ^о Ц, то ће довести до потпуне декомпозиције ове супстанце. Амонијум нитрат је веома растворљив у води, са повећањем температуре потоњег, индекс растворљивости се повећава. Али, пошто је реакција ендотермна (одвија се апсорпцијом топлоте), њени водени раствори морају бити припремљени у условима високе температуре. Сада се разматра и једињење растворљивог амонијака, пиридина, етанола и метил алкохол. Било би примерено да се укаже да је у групи киселих соли, супстанца која представља изузетак управо амонијум нитрат. Хидролиза то може детектовати, јер реакција производи амонијум хидроксид и азотну киселину. На различитим температурама, распадање ове супстанце одвија се на различите начине, а производи сваке од реакција су значајно различити. На пример, ако температура услова током реакције не достигне 270 ° Ц, амонијум нитрат се разлаже у воду и гасовити азотни оксид. Ако температура пређе 270 ° Ц, тада се овај нитрат детонира, а продукти реакције ће бити азот, кисеоник и вода. Алкални раствори су у интеракцији са њим, амонијак је један од производа ових процеса. Онда кажу да је то начин да се то постигне квалитетан одговор на амонијум нитрату.

Геттинг

Због широке употребе индустрије, људи су на различите начине пронашли амонијум-нитрат:

• Интеракција анхидрованог амонијака са концентрованом сумпорном киселином. Реакција је егзотермна, односно током протока се ослобађа много топлоте. Према томе, непожељно је спроводити га у занатским условима ако не желите да се повриједите. Међутим, ако су оба реагенса разблажена водом, онда се лако добија амонијум нитрат. Тада настаје талина, гдје је концентрација 83%. Вишак воде се може лако испарити, након чега ће проценат амонијум нитрата бити 95-99,5%. Такав велики интервал је последица различитих варијанти резултујућег амонијум нитрата.

• Хаберов начин. Супстанца о којој се расправља може се добити и методом Хабер-а. Ток реакција може се укратко описати на следећи начин:

водоник ^{+ азот} -> амонијак ^{+ кисеоник} -> азотна киселина ^{+ амонијак} -> амонијум нитрат.

• Одд'с ваи. Захваљујући овој методи, амонијум нитрат се добија из природних сировина. Најчешће се користи за овај минерални апатит (калцијум фосфат). Други реагенс је разблажена азотна киселина.

Апплицатион

Без употребе амонијум нитрата (због својих експлозивних својстава) не ради рударство. Такође са њеним учешћем је и производња азотна ђубрива у којима се, да би се избегла детонација амонијум нитрата, додају креда или друге супстанце да би се неутралисала.

Закључак

Амонијев нитрат може бити и пријатељ и непријатељ за особу, а све зависи од сврхе његове употребе. Са њима се мора руковати с изузетном пажњом, посебно у условима високих температура.