Амонијумове соли: својства. Амонијумове соли: примена

Амонијум је један од многих азотних једињења. Његове соли имају низ занимљивих својстава и налазе практичну примену у многим областима људске активности. Проучавање својстава овог елемента бави се хемијом. Амонијеве соли се проучавају у проучавању интеракције азота са другим хемијским елементима.

Шта је амонијум

Да бисте сазнали шта је амонијум, требало би да се боље упознате са принципом комбиновања атома азота и угљеника. Молекул амонијака је написан у облику НХ _3. Атом душика је везан својим ковалентним везама на три протона. Због унутрашње структуре азота, једна веза остаје нераспоређена.

Због тога, НХ ₃ активно улази у различите ковалентне везе са другим елементима, користећи нераспоређени електронски пар. Ако језгро водоника улази у једињење, формира се амонијум јон. Схема реакције је приказана испод:

Као што можете видети, у овој реакцији, молекул амонијака је акцептор једног протона и тако се понаша као база. Амонијум не постоји у свом слободном облику, јер се скоро тренутно распада у водоник и амонијак. Амонијеве соли се добијају као резултат интеракције овог елемента са другим супстанцама. Као што показују практични експерименти, амонијум улази у различита једињења са киселинама, неутралишући их и формирајући амонијумове соли. На пример, у случају реакције хлороводонична киселина настаје једна од соли овог елемента:

НХ3 + ХЦл = НХ4ЦИ

Резултат реакције је салт цхлориде амонијум.

Интеракција воде

Амонијум добро реагује са водом. Као резултат реакције добијају се амонијачни хидрати са повећаном концентрацијом ОХ ^- . Запис о хемијској реакцији:

НХ ₃ + Х ₂ О → НХ ₄ + ОХ ^-

Пошто је број јона хидрокогрупа изузетно велики, водени раствори амонијака имају алкалну реакцију. Међутим, према старој хемијској навици, водени раствор амонијака је забележен као НХ4ОХ. Ова супстанца се назива амонијум хидроксид, а алкална реакција овог једињења се сматра дисоцијацијом молекула у које се разлаже амонијак.

Амонијумове соли. Својства и главне карактеристике

Већина соли НХ4 _су практично безбојне и прилично растворљиве у води. Ово једињење има много својстава метала, тако да се амонијумове соли понашају на исти начин као и соли различитих метала. Ево неколико примера ове сличности:

- НХ ₄ соли су добри електролити. Они се подвргавају хидролизи у различитим растворима. Ова реакција се може пратити на примеру дисоцијације амонијум хлорида:

НХ4Ц1 = НХ4 ⁺ + ХЦл ^-

- Предмет хидролизе. Резултат је реакција соли слабе базе и стронг ацид :

- имају ионску кристалну решетку, имају електричну проводљивост;

- не одржавају високе температуре и разбијају се на компоненте.

Неповратни и реверзибилни процеси

Распадање амонијумових соли под утицајем температуре може бити неповратно, или може бити реверзибилан процес. Ако анион соли показује слаба својства оксидације, сол се разграђује реверзибилно. Класични амонијум хлорид је класичан пример такве реакције: са повећањем температуре реакције, на крају се разлаже на своје оригиналне елементе - хлороводоник, као и амонијак. Ако се зидови брода не загреју, на њима се појављује рација. Тако се ствара амонијум хлорид.

Друге соли овог елемента, у којима анион има изражене оксидационе особине, неповратно се разлаже. Стандардни пример такве реакције је разлагање амонијум нитрата, који је следећи:

НХ4НО3 = Н2О + Х20

Како један од производа интеракције напушта своје поље, реакција престаје.

Употреба амонијака и амонијум соли

Значајна количина амонијака, индустријски ископана, односи се на његову употребу у инсталацијама за замрзавање и хлађење. Амонијумове соли се користе у свакодневном животу иу медицини. Али велика већина амонијака иде у производњу нитратна киселина и разноврсна једињења која садрже азот, првенствено различита минерална ђубрива.

Азотна ђубрива

Најпознатије соли деривата азота, чија је употреба у економским активностима изузетно важна - то је амонијум сулфат, амонијум нитрат, амонијум хлорид. Азот је неопходна компонента протеина. Овај елемент је обавезан за постојање сваког живог организма. Биљке извлаче азот из плодног тла, гдје је овај елемент углавном у везаном облику. Азот се обично налази као амонијумове соли и једињења азотне киселине. Растварајући се у влажном земљишту, ова неорганска једињења улазе у биљне организме и прерађују их у различите протеине и аминокиселине. Животиње и људи не могу апсорбовати азот у слободном облику или као једноставна једињења. За исхрану и раст потребан је протеин, чија је компонента нужно азот. Само уз учешће биљака, добијамо елемент који нам је потребан за живот и здравље. Тла у природном окружењу садрже малу количину азота. Након жетве сваког усјева, мала количина азота која је раније била у земљишту се преноси заједно са биљкама. Да се ​​убрза процес регенерације земљишта и примени азотна ђубрива.

Амонијум сулфат. Формула за ово једињење је (НХ4) ₂ СО _4. Ова амонијумова со чини основу за мноштво ђубрива.

Амонијум нитрат. Формула за ову супстанцу је НХ4НО3. То је такође добро познато ђубриво које добро апсорбују биљке. Поред употребе у пољопривреди, амонијум-нитрат се користи у војној и рударској индустрији - на основу њега се раде експлозивне смеше (амонијак), које се користе за минирање.

Салве

Амонијум хлорид. Познат као амонијак. Његова хемијска формула је НХ ₄ Цл. Ово једињење је добро познато у производњи боја и лакова, у текстилној индустрији, амонијак се користи у ћелијама за галванизацију. Амонијум хлорид је добро познат акционарима и рударима. Они често користе соли амонијум хлорида у свом раду. Употреба ове супстанце помаже да се уклони најтањи оксидни филм са површине метала. Додиром загрејаног метала на амонијак долази до одговарајуће реакције оксида - они или прелазе на хлориде или се смањују. Хлориди брзо испаравају са површине метала. Процес реакције бакра може се написати на следећи начин:

4ЦуО + 2 НХ4Ц1 = 3Цу + 2ЦуЦл2 + Н2 + 4Х2О.

Амонијум у течном облику и јаки раствори амонијумових соли се такође користе као азотна ђубрива - садржај азота у њима је виши него у чврстим ђубривима, а биљке боље апсорбују.